第十二章分子光谱分析法紫外、可第一节可见吸收光谱法第三节红外吸收光谱法
第十二章 分子光谱分析法 第一节 紫外、可见吸收光谱法 第三节 红外吸收光谱法 S D U T
紫外、可第一节可见吸收光谱法（UV-VIS(Ultraviolet-visibleAbsorptionSpectrometry
第一节 紫外、可见吸收光谱法(UV-VIS) (Ultraviolet-visible Absorption Spectrometry) S D U T
一、光谱基础知识回顾预备知识、频率v高低能量电子振动跃迁转动跃迁分子内电子跃迁原子内电子跃迁原子核自转自转射红外无线可见微波频x-射线紫外电波近中远区IRUVNMR核磁共振可见紫外振动红外电子能谱T上-5m20015μmlmnm400nm800nrl2.5μm波长入长短紫外可见光400nm200nm800nm
可见光 200nm 800nm 预备知识、回顾 紫外 400nm 一、光谱基础知识 S D U T
绿黄青可见光谱范围内的光波长和颜色橙白光青蓝红蓝紫颜色入/ nm互补色紫黄绿400 ～ 450蓝黄450~480橙绿蓝480 ~ 490红蓝绿490~ 500绿紫红500 ～ 560紫黄绿560 ~ 580黄蓝580 ~ 600橙绿蓝600~650红蓝绿650 ~ 760
λ/ nm 颜色 互补色 400 ～ 450 紫 黄绿 450 ～ 480 蓝 黄 480 ～ 490 绿蓝 橙 490 ～ 500 蓝绿 红 500 ～ 560 绿 紫红 560 ～ 580 黄绿 紫 580 ～ 600 黄 蓝 600 ～ 650 橙 绿蓝 650 ～ 760 红 蓝绿 可见光谱范围内的光波长和颜色 S D U T
CuSO.溶液吸收黄色光，其溶液呈现出蓝色。KMnO分子强烈地吸黄绿色光，对其他颜色的光吸收很少或不吸收，溶液呈紫红色。问题：Na,SO溶液无色透明，其分子吸光情况如何？CuS(固态)呈黑色，其分子吸光又如何？
◆ CuSO4溶液吸收黄色光,其溶液呈现出蓝色。 ◆ KMnO4分子强烈地吸黄绿色光，对其他颜色的 光吸收很少或不吸收，溶液呈紫红色。 问题：Na2SO4溶液无色透明,其分 子吸光情况如何? CuS(固态)呈黑色，其分子吸 S D U T 光又如何？
物质的颜色与光的关系①溶液对可见光几乎全部吸收，则溶液不透光呈现黑色。表观现象示意光谱示意完全吸收黑色
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物质的颜色与光的关系★②溶液对各种颜色的光透过程度相同，则溶液呈现无色透明。光谱示意表观现象示意完全透过无色透明
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物质的颜色与光的关系★③溶液只选择性的吸收可见光中的某一单色光则溶液呈现它吸收光的互补光。表观现象示意光谱示意吸收黄色光蓝色
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真空紫外光谱：波长<200nm的紫外光属于远紫外光，由于被空气所吸收，称真空紫外光紫外可见光谱：200~800（1000）nm。紫外谱200~400nm，可见谱400~800nm。紫外可见吸收光谱分析法常称为紫外可见分光光度法
● 真空紫外光谱：波长<200nm的紫外光属于远 紫外光，由于被空气所吸收，称真空紫外光。 ● 紫外可见光谱：200~800（1000）nm。紫外 谱200～400 nm，可见谱400～800 nm。 ● 紫外可见吸收光谱分析法常称为紫外可见分 光光度法。 S D U T
※分子的总能量与能级结构二、分子的运动与能态※分子轨道与电子能级（教材P:6-7页）1.分子总能量与能级结构E = E.+E+E,分子总能量E。：电子运动能量子化E：分子振动能厂Er：分子转动能
二、分子的运动与能态 ※ 分子的总能量与能级结构 ※ 分子轨道与电子能级 1.分子总能量与能级结构 分子总能量 E = Ee +Ev +Er Ee：电子运动能 Ev：分子振动能 Er：分子转动能 量子化 （教材P:6-7页） S D U T