第六章 酸碱质子理论与缓冲溶液 0§6.11 酸碱质子理论概述 )§6.2水的解离平衡和pH值 §6.3 缓冲溶液 国总母录 港面香负目
第六章 酸碱质子理论与缓冲溶液 § 6.1 酸碱质子理论概述 § 6.2 水的解离平衡和pH值 § 6.3 缓冲溶液
§6.1酸碱质子理论概述 6.1.1历史回顾 6.1.2酸碱质子理论的基本概念 6.1.3酸的相对强度和碱的相对强度 2023/7/16
2023/7/16 2 6.1.1 历史回顾 6.1.2 酸碱质子理论的基本概念 6.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度 § 6.1 酸碱质子理论概述
6.1.1历史回顾 非水体系（少部分） 化学反应 水溶液中（大多数） Acid、Base、Salt 酸碱反应 沉溶反应 氧还反应 离子反应 酸碱理论主要有： 配离反应 1、十八世纪拉瓦锡的“氧酸”说和戴维、李必希的“氢酸”说。 2、阿累尼乌斯(Arrhenius1887)的酸碱电离理论。 3、富兰克林(1905)的酸碱溶剂理论 4、布朗斯特德一劳瑞(Bronsted一Lowry1923)的酸碱质子理论 5、路易斯(Lewis1923)的酸碱电子理论 6、皮尔逊（1963)的硬软酸碱理论 7、离子移变理论 2023/7/ 国特自录
2023/7/16 3 6.1.1 历史回顾 非水体系（少部分） 水溶液中（大多数） Acid、Base、Salt 酸碱理论主要有： 酸碱反应 沉溶反应 氧还反应 配离反应 1、十八世纪拉瓦锡的“氧酸”说和戴维、李必希的“氢酸”说。 2、 阿累尼乌斯（Arrhenius 1887）的酸碱电离理论。 3、富兰克林（1905）的酸碱溶剂理论 4、布朗斯特德―劳瑞（Bronsted－Lowry 1923）的酸碱质子理论 5、 路易斯（Lewis 1923）的酸碱电子理论 6、皮尔逊（1963）的硬软酸碱理论 7、离子移变理论 离子反应 化学反应
6.1.2酸碱质子理论的基本概念 酸：凡是能释放出质子(H+)的任何含 氢原子的分子或离子的物种。 (质子的给予体) 碱：凡是能与质子(H+)结合的分子或 离子的物种。 (质子的接受体) 国港母录
6.1.2 酸碱质子理论的基本概念 酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含 氢原子的分子或离子的物种。 （质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或 离子的物种。 （质子的接受体）
酸二 H中+碱 HAc H*+Ac H,PO=H*+HPO2 HPO=H*+PO NH=H*+NH [CH,NH ]=H'+CH,NH2 [Fe(H2O)]"-H*+[Fe(OH)(H2O);P [Fe(OH(HO), =H*+Fe(OH)2(H2O)] 国芯目录
+ + + + + + + + + + − + − − + − + − + + + + + + + 2 2 4 2 2 5 2 2 5 3 2 6 3 3 3 2 4 3 3 4 2 4 2 4 2 4 Fe(OH)(H O ) H Fe(OH) (H O ) Fe(H O ) H Fe(OH)(H O ) C H N H H C H N H N H H N H HPO H PO H PO H HPO HAc H Ac 酸 H+ +碱
酸三H+碱 例：HAc的共轭碱是Ac一， Ac一的共轭酸HAc, HAc和Ac-为一对共轭酸碱。 两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。 如：HSO4,[Fe(OH)H,O), HCO,H,O,HS等。 国移目录
酸 H+ + 碱 例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。 等。 如： − − − + HCO ,H O,HS HSO , Fe(OH)(H O) , 3 2 2 4 2 5
(1)酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液 中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反 应组成的。 HF(aq)-H++F(aq) H++H,O(1)-H2O*(aq) HF(aq)+H2O(I)-H3O*(aq)+F(aq) (2)水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转 移反应： H+ H0I)+H20①) H2O(aq)+OH (aq) 酸(1)碱(2)一 酸(2) 碱(1) 国总目绿习
(1) 酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液 中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反 应组成的。 HF(aq) H+ + F－(aq) H+ + H2O(l) H3O+ (aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + F－(aq) (2) 水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转 移反应： H2O(l)+H2O(l) H3O+ (aq) +OH－(aq) H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
(3)盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移 反应。例如NaAc水解： H Ac+H,O=OH-+HAc 碱(1)酸(2) 碱(2) 酸(1) NH,CI水解： H NH;+H2O-HO++NH3 酸(1)碱(2) 酸(2) 碱(1) 2023/7/16 国芯日项
2023/7/16 8 (3) 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移 反应。例如NaAc水解： Ac－+H2O OH－ + HAc H+ 碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1) NH4Cl水解: + H2O H3O+ + NH3 H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) + NH4
(4)非水溶液中的酸碱反应，例如NHCI的生成： H HCI NH, NH +C1 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) 液氨中的酸碱中和反应： H NH,Cl+NaNH,2NH,NaCl 2023/7/16 国总目录
2023/7/16 9 (4) 非水溶液中的酸碱反应，例如NH4Cl的生成： (1) (2) (2) (1) HCl N H N H Cl 3 4 酸 碱 酸 碱 + − + + H+ 液氨中的酸碱中和反应： NH Cl NaNH 2NH NaCl 4 + 2 3 + H+
6.1.3酸的相对强度和碱的相对强度 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接 受质子的能力的强弱。 HAc HCN K 1.8×10-5 5.8×10-10 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分 开来，称为溶剂的“区分效应” 例如，HO可以区分HAc,HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为 溶剂的“拉平效应”。 水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将 HCIO4,HCl,HNO3等强酸的质子全部夺取过来。 具卷录
6.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度 5 10 a 1.8 10 5.8 10 HAc HCN − − K 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分 开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如，H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为 溶剂的“拉平效应”。 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接 受质子的能力的强弱。 水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将 HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来