第十章氧化还原反应与 氧化还原滴定法
第十章 氧化还原反应与 氧化还原滴定法
§10-1氧化还原反应 一、基本概念 1、氧化数 1970年 TUPAC定义:氧化数是某元素 个原子的荷电数,这种荷电数是把成 键电子指定给电负性较大的原子而求得。 P341:6点 H2SO4中S的氧化数6 H2so2中S的氧化数4
§10-1氧化还原反应 一、基本概念 1、氧化数 1970年IUPAC定义：氧化数是某元素 一个原子的荷电数，这种荷电数是把成 键电子指定给电负性较大的原子而求得。 P341：6点 H2SO4 中S 的氧化数6 H2SO3 中S 的氧化数4
2、氧化与还原 与氧结合的过程叫氧化Mg+O2=2Mgo 从氧化物中夺取氧叫还原cuo+H2=cu+H2o 氧化数升高的过程叫氧化2r-2e=工2 氧化数降低的过程叫还原c2+2e=2c 失去电子叫氧化,是还原剂 得到电子叫还原,是氧化剂 实际上氧化与还原反应是在同一反应同时发生 Cl+ 2I-= I+ 2CI
2、氧化与还原 与氧结合的过程叫氧化 2Mg ＋ O2 =2MgO 从氧化物中夺取氧叫还原 CuO ＋ H2 =Cu ＋ H2O 氧化数升高的过程叫氧化 2I-－2e=I2 氧化数降低的过程叫还原 Cl2＋2e=2Cl- 失去电子叫氧化，是还原剂 得到电子叫还原，是氧化剂 实际上氧化与还原反应是在同一反应同时发生 Cl2＋ 2I- = I2 ＋ 2Cl-
3、氧化还原电对 氧化型/还原型 Fe3+/Fe2+ 氧化型+ne=还原型 Fe3++e= Fe2+ 氧化还原半反应 氧化剂一般是活泼非金属单质和高氧化数化 物 还原剂一般是活泼金属单质和低氧化数化合 物电然 对中氧化型越强,其还原型越弱,反之亦
3、氧化还原电对 氧化型/还原型 Fe3+/Fe2+ 氧化型+ne=还原型 Fe3+＋e﹦Fe2+ 氧化还原半反应 氧化剂一般是活泼非金属单质和高氧化数化 合物 还原剂一般是活泼金属单质和低氧化数化合 物 电对中氧化型越强，其还原型越弱，反之亦 然
二、氧化还原方程式的配平 离子电子法 P344五点
二、氧化还原方程式的配平 离子电子法 P344五点
10-2原电池与电极电位
10-2原电池与电极电位
一、原电池 在CuSO溶液中放入一片zn,将发生 下列氧化还原反应 Zn(s)+ Cu2+(aq)-Zn2+(ag)+ Cu(s) 在溶液中电子直接从Zη片传递给Cu2+,使 Cu2+在zn片上还原而析出金属Cu,同时 Zn氧化为zn2+。这个反应同时有热量放 出,这是化学能转化为电能的结果
一、原电池 在CuSO4溶液中放入一片Zn，将发生 下列氧化还原反应： Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) 在溶液中电子直接从Zn片传递给Cu2+，使 Cu2+在Zn片上还原而析出金属Cu，同时 Zn氧化为Zn2+。这个反应同时有热量放 出，这是化学能转化为电能的结果
这一反应可在下列装置中分开进行 AH 盐C桥 Zn u SOZ Cu so
这一反应可在下列装置中分开进行
◆盐桥:在U型管 中装满用饱和 A KCl溶液和琼胶 作成的冻胶。 盐C桥 这种装置能将化学 n u 能转变为电能,称 为原电池 SON Cuz- so Primary Cell
盐桥：在U型管 中装满用饱和 KCl溶液和琼胶 作成的冻胶。 ◼这种装置能将化学 能转变为电能，称 为原电池 （Primary Cell）
◆正极(铜电极) 12+十 Cu2++ 2e-C A ◆负极(锌电极) Zn- Zn2++2e 盐C桥 n u 正、负两极分别发 生的反应,称为电 SON Cuz- so 极反应
正极（铜电极）： Cu2+ + 2e- Cu 负极（锌电极）： Zn Zn2+ + 2e- ◼正、负两极分别发 生的反应，称为电 极反应