(Ⅱ)常见非金属阴离子的分离与鉴定实验目的：1、熟悉常见阴离子的初步性质检验步骤2、练习非金属阴离子混合溶液分离与鉴定的方法设计与流程图绘制
常见非金属阴离子的分离与鉴定（Ⅱ） 实验目的： 1、熟悉常见阴离子的初步性质检验步骤。 2、练习非金属阴离子混合溶液分离与鉴定 的方法设计与流程图绘制
未知阴离子混合溶液的分离与鉴定（初步检验）：1、确定范围，将未知转化为已知。?2、已知离子混合液的分析：（1)在混合离子溶液中，如果某个离子在鉴定时不受其他离子的于扰，则可直接取试液进行该离子的分别分析，而不需要进行系统分析。若干扰离子可过简单方法消除时，也应尽量创造条件进行分别分析。(2)如果溶液中离子间的干扰无法用简单方法排除?则需要根据具体情况确定合理的分离方案进行系统分析
未知阴离子混合溶液的分离与鉴定 ❖ 1、确定范围，将未知转化为已知。（初步检验） ❖ 2、已知离子混合液的分析 ❖ ⑴在混合离子溶液中，如果某个离子在鉴定时不受 其他离子的干扰，则可直接取试液进行该离子的分 别分析，而不需要进行系统分析。若干扰离子可通 过简单方法消除时，也应尽量创造条件进行分别分 析。 ❖ ⑵如果溶液中离子间的干扰无法用简单方法排除， 则需要根据具体情况确定合理的分离方案进行系统 分析
常见阴离子的初步性质检验一、与稀H,SO4作用用pH试纸测试未知试液的酸碱性，若试液呈中性或碱性则取试液数滴，加入稀HSO（可水浴加热），若有气泡，则表示可能含有CO,2-、SO,2-、S,0,2-、S2-、NO,-等离子。可再进一步根据气体性质，初步判断试液中含有什么阴离子：CO2一无色无味，使Ba（OH)，溶液变浑浊，可能有CO,2-存在SO2一有刺激性气味，自能使湿润的品红试纸褪色，可能有SO.2-或S20,2-存在H2S一臭鸡蛋气味，盒能使湿润的Pb（Ac），试纸变黑，可能有S2-存在NO2一红棕色气体，自能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，可能有NO，存在
一、与稀H2 SO4作用 用pH试纸测试未知试液的酸碱性，若试液呈中性或碱性， 则取试液数滴，加入稀H2 SO4（可水浴加热），若有气泡，则 表示可能含有CO3 2-、SO3 2-、S2 O3 2-、S 2-、NO2 -等离子。可再进 一步根据气体性质，初步判断试液中含有什么阴离子： CO2－ 无色无味，使Ba(OH)2溶液变浑浊，可能有CO3 2-存在 SO2－ 有刺激性气味，能使湿润的品红试纸褪色，可能有SO3 2-或S2 O3 2-存在 H2 S－ 臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑，可能有S 2-存在 NO2－ 红棕色气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ，可能有NO2 -存在 常见阴离子的初步性质检验
二、氧化性阴离子检验试液用H,SO酸化，加入KI溶液，NO，能使I-氧化为I，加入淀粉，溶液显蓝色。三、还原性阴离子检验1、试液用H,SO4酸化，加入KMnO溶液，如有SO,2-、S,0,2-、S2-C1-、Br、I-、NO，存在，KMnO4的紫红色褪去。2、试液用H,SO酸化，加入碘一淀粉溶液，SO.2-、S,0.2-、S2-能使碘一淀粉溶液的紫色褪去
二、氧化性阴离子检验 试液用H2 SO4酸化，加入KI溶液，NO2 -能使I -氧化为I2，加入 淀粉，溶液显蓝色。 三、还原性阴离子检验 2、试液用H2 SO4酸化，加入碘－淀粉溶液，SO3 2-、 S2 O3 2-、 S 2-能 使碘－淀粉溶液的紫色褪去。 1、试液用H2 SO4酸化，加入KMnO4溶液，如有SO3 2-、 S2 O3 2-、 S 2-、 Cl-、Br-、I -、NO2 -存在，KMnO4的紫红色褪去
四、难溶盐阴离子试验1、钡组阴离子的检验试液呈中性或弱碱性，加入BaCl，天若有白色沉淀产生，则表示可能含有CO,2-、S0.2-、S042-、S,0,2-等离子。2、银组阴离子的检验试液中加AgNO,溶液，然后加稀HNO3，生成黑色Ag2S、白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀，表示S2-、C1-、Br、I-可能存在。如果生成白色沉淀，很快变为黄色、棕色、褐色，最后变为黑色，表示S,032-存在
四、难溶盐阴离子试验 2、银组阴离子的检验 试液中加AgNO3溶液，然后加稀HNO3 ，生成黑色Ag2 S 、白色 AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀，表示S 2-、Cl-、Br-、I -可能 存在。如果生成白色沉淀，很快变为黄色、棕色、褐色，最后变 为黑色，表示S2 O3 2-存在。 1、钡组阴离子的检验 试液呈中性或弱碱性，加入BaCl2，若有白色沉淀产生，则 表示可能含有CO3 2-、SO3 2-、 SO4 2-、 S2 O3 2-等离子
内容操作?现象判断及结论观察颜色若为强酸性+1、试液的酸碱性试验S2-、SO3、S2O2、CO33、NO2等不存在。测 pH可能存在S2-、SO3、SO33、CO33、NO2，2、挥发性实验：试液→稀HaSO4（或稀若有气体生成。与稀酸的作用HCI-需要注意各自现象所对应阴离子3、氧化性阴离子的试试液→稀H2SO4+溶液呈蓝色存在NO2验：与还原剂的作用。→KI-淀粉试液4、还原性阴离子的试KMnO4溶液褪可能存在S2-、SO33、S2O32、NO2、C1试液→稀HaSO4+验：与氧化试剂的作→稀KIMnO4色BrIe用I2一淀粉溶液试液→稀HSO4+与KMnO4+可能存在S2、SO33、S2O.2→12-淀粉褪色I2一淀粉试液→BaC1（可酸化）白色+?可能存在SO42-、SO3、S2032、CO33、PO.35、难溶盐阴离子试验与钡盐的作用+出现+，加入试液→AgNO3与银盐的作用可能存在CI、Br、I、S2、S2O32→稀HNO3HNO后|不溶
示例某阴离子未知液经初步实验结果如下：：（1)试液呈酸性时无气体产生：(2)酸性溶液中加BaCI2溶液无沉淀产生：(3)加入稀硝酸溶液和AgNO3溶液产生黄色沉淀：?(4)酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加l2一淀粉溶液，蓝色不褪去：*（5)与KI无反应由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表
示 例 某阴离子未知液经初步实验结果如下： ❖ ⑴试液呈酸性时无气体产生； ❖ ⑵酸性溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀产生； ❖ ⑶加入稀硝酸溶液和 AgNO3 溶液产生黄色沉淀； ❖ ⑷酸性溶液中加入 KMnO4 ，紫色褪去，加I2 —淀 粉溶液，蓝色不褪去； ❖ ⑸与 KI无反应。 由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说 明理由，拟出进一步验证的步骤简表
初步检验内容现象?结论操作步骤试液的酸碱观察颜色，测pH44性试验不存在（S2-、SO32、挥发性实验无气体生成。试液-+3mo1L-1H2SO4（或稀HCl)S2O32-、NO2）CO33、无反应氧化性阴离试液-+1mo1·L-1HSO41滴-→+不存在NO2子的试验。KI一淀粉试液1滴。（KI一淀粉试液不变蓝）可能含有S2-、SO32-→0.01 mol-L-1+KIVInO4溶液颜色褪去+S2032、NO2、(CI)Br试液→1mo1-L-1还原性阴离KIMnO4子的试验H2S043~~4滴：→12一淀粉?不含S、SO3、S2032I2一淀粉溶液不褪色不存在SO43-2试液→+稀HC1-BaC12+无沉淀生成（无明显现象）难溶盐阴离不含S2、（S2032-）一定试液2mo1·L-1HNO31滴→+0.5子试验。有黄色生成?存在I，l、Br不确mol-L-1AgNO31滴定初步检验结论：该未知溶液中一定含有I，可能含C1、Br，PQ43，NO3_无法判断
初步检验
确证性试验内容步骤现象及结论试液-+6mo1-L-1HAc→Zn粉，搅拌均匀→NO3转化NO3的鉴定如溶液变红，示有NO3存在为NOz→1d对氨基苯磺酸，1da一蒸胺试液→1d6mo1-L-1HNO3-+0.1mo1-L-1AgNO微热l 的鉴定→离心分离→黄色+十氮水→部分溶解→离心如有白生成，示有C1存在分离→+清液→+6mo1-L-1HNO3+试液→+3d2mo1-L-1HaSO4-+2dCC14-+Cl水-+CC14Br的鉴定如CCl4层呈橙黄色，示有Br层呈紫红色，继续滴加C1a水，紫红色褪去试液→5d6mo1-L1HNO（或浓HNO3）→水浴加热→(NH4)2Mo04→继续水浴微热+PO43的鉴定如有黄色生成，示有PO43或取1的鉴定中离心分离①中清液部分→5d6mo1-L-1HNO3-+(NH4)2MoO4水浴微热片刻结论：该未知液中含
确证性试验 ❖ 结论：该未知液中含
或确证性试验ClBrIPO3NO一部分一部分部分Ch水6mol-L-1HAc6 mol-L-1HNO3Zn粉CCl4+0.1mo1-L-1AgNO3CC14层皇紫红色示有对氨基苯磺酸溶液沉淀弃a一蒸胺继续滴加Cl水+AgCl、AgBr、Agl如溶液变红如CCl层呈橙黄色+6mo1-L1氨水6 mo1-L-1 HNO3示有NO3示有Br+(NH4)2Mo04如有黄色+生成+C1Ag(NH3)2t示有PO43沉淀弃+6 mo1-L-1 HNO3如有白+生成示有C1结论：该未知液中含
或 确证性试验 ❖ 结论：该未知液中含