无机化学实验卤素氧硫
无机化学实验 卤素 氧 硫
实验目的：1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别3、掌握H,O,的某些重要性质4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质5、掌握气体发生的方法和仪器安装6、了解氯、漠、氯酸钾的安全操作
实验目的： 1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法 2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别 3、掌握H2O2的某些重要性质 4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质 5、掌握气体发生的方法和仪器安装 6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作
实验内容：一、KC10,和NaC10的制备1、制备C12药品：15g MnO2（或KMnO4）＋30ml浓HClMn02+4HC1（浓）=MnC12+2H,0+C122KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2 +8H,0 +2KCl +5Cl2 ↑
实验内容： 一、KClO3和NaClO的制备 1、制备Cl2 药品：15g MnO2 (或KMnO4 ) ＋30 ml浓HCl MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2 O＋Cl2↑ 2KMnO4＋16HCl（浓）＝ 2MnCl2＋8H2O ＋2KCl ＋5Cl2↑
装置BAC
装置 A B C
2、制备KC10,热水加热A试管 ：15 mL 30%K0H+Cl，热水6K0H（30%）十3C170-80度2KC103+5KC1+3H,0A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KC103晶体析出
2、制备KClO3 A试管 ：15 mL 30％KOH＋Cl2 热水加热 6KOH（30％）＋3Cl2 KClO3＋5KCl＋3H2 O A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当 由黄色变无色后，将A试管冷却，即有 KClO3晶体析出。 度 热水 70−80
3、制备NaC10B试管：15mL 2 mol·L-1NaOH+C1,冷水冰水 NaC1+NaC10+H202Na0H+C124、制备C12水C试管：15mL蒸馏水+C125、吸收尾气：D试管 ： 2 mol·L-1 NaOH+NaS,O,+Cl2
3、制备NaClO B试管: 15mL 2 mol•L -1NaOH＋Cl2 冷水 2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2 O 4、制备Cl2水 C试管： 15mL蒸馏水＋Cl2 5、吸收尾气： D试管 ： 2 mol•L -1 NaOH＋NaS2 O3 +Cl2 冰水
注意事项：(1）AA、B、C可以分步进行(2)装置气密性要完好(3)浓HC1要缓慢滴加（4）反应完毕，先向烧瓶中加入大量水，然后拆除装置（5）反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热
注意事项： （1） A、B、C可以分步进行， （2） 装置气密性要完好 （3） 浓HCl要缓慢滴加 （4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆 除装置 （5） 反应开始时要加热，反应开始后，可停止 加热
二、Cl2、Br2、I2的氧化性及C1-1、Br-1、 I-1的还原性同学们自行设计实验：（1）、卤素单质的氧化性顺序（2）、卤素离子的还原性顺序
二、Cl2、Br2、I2的氧化性 及Cl－1 、Br－1、I－1的还原性 同学们自行设计实验： （1）、卤素单质的氧化性顺序 （2）、卤素离子的还原性顺序
三、卤素含氧酸盐的性质1、NaC10的氧化性D 0.5mL NaC10+5滴0.2mo1·L-1KI+2滴1mol·L-1H,SOC10-+I-+3H+= HC1+I2+H20溶液由无色变成黄色，I-→I2C10-→C1-
三、卤素含氧酸盐的性质 1、NaClO的氧化性 ① 0.5mL NaClO＋5滴0.2mol·L -1KI ＋2滴1mol·L -1H2 SO4 ClO－＋I－＋3H +＝ HCl+I2＋H2 O 溶液由无色变成黄色， I－→I2 ClO－→Cl－
②0.5mLNaC10＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液C10-+H,0+Mn2+=C1-+2H+Mn0现象：产生棕褐色沉淀C10一被还原为C1-Mn2+被氧化为MnO
② 0.5mL NaClO＋5滴0.2mol·L -1MnSO4溶液 ClO－＋H2 O＋Mn2+＝Cl－＋2H +＋MnO 2 现象：产生棕褐色沉淀 ClO－被还原为Cl－ Mn2+被氧化为MnO 2