实验：高锰酸钾的制备固体碱熔氧化法
实验：高锰酸钾的制备 ——固体碱熔氧化法
[实验目的]1、学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法2、熟悉熔融、浸取。巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作3、掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系
[实验目的] 1、学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基 本原理和操作方法。 2、熟悉熔融、浸取。巩固过滤、结晶和重结 晶等基本操作。 3、掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系
实验原理：软锰矿的主要成分是二氧化锰。二氧化锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱共熔时，可被氧化成为锰酸钾：3MnO,+KCIO3+6KOH =3KMnO4+KCl+3H,0
实验原理： 软锰矿的主要成分是二氧化锰。二氧化锰 在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱共熔时， 可被氧化成为锰酸钾： 3MnO2+KClO3+6KOH ＝3KMnO4+KCl+3H2O
熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶液中的MnO42-不稳定，发生歧化反应。一般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介质中，MnO42-易发生歧化反应，生成MnO4和MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状高锰酸钾晶体
熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低， 水溶液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。 一般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋 势较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介 质中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4 - 和MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状 高锰酸钾晶体
[实验用品]仪器：铁、启普发生器、钳、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯(250mL）、表面Ⅲ皿固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、碳酸钙、亚硫酸钠液体药品：工业盐酸材料：8号铁丝
[实验用品] 仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥三 角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯 （250mL）、表面皿 固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、 碳酸钙、亚硫酸钠 液体药品：工业盐酸 材料：8号铁丝
[基本操作]1.启普发生器的安装和调试，参见第五章第一节。2.固体的溶解、过滤和结晶，参见第六章第一节
[基本操作] 1.启普发生器的安装和调试，参见第五章第 一节。 2.固体的溶解、过滤和结晶，参见第六章第 一节
[实验内容］一、二氧化锰的熔融氧化称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入铁埚内，用铁棒将物料混合均匀。将铁埚放在泥三角上，用钳夹紧，小火加热边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二氧化锰固体分多次，小加入铁埚中，防止火星外溅
[实验内容] 一、二氧化锰的熔融氧化 称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体， 放入铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。将铁 坩埚放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热， 边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g 二氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止 火星外溅
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防结或粘在壁上。待反应物干凋后提高温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融物。用铁棒尽量捣碎
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌 以防结或粘在坩埚壁上。待反应物干涸后， 提高温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾 熔融物。用铁棒尽量捣碎
[思考题]1、为什么制备锰酸钾时要用铁而不用瓷埚？2、实验时，为什么使用铁棒而不使用玻璃棒搅拌？
[思考题] 1、为什么制备锰酸钾时要用铁 坩埚而不用瓷坩埚？ 2、实验时，为什么使用铁 棒而不使用玻璃棒搅拌？
二、浸取待盛有熔融物的铁冷却后，用铁棒尽量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到熔融物全部溶解为止，小心用埚钳取出埚
二、浸取 待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽 量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL蒸馏 水的250mL烧杯中以小火共煮，直到熔融物全 部溶解为止，小心用坩埚钳取出坩埚