无机化学实验醋酸电离度和电离常数的测定
无机化学实验 醋酸电离度和电离常数的测定
实验目的：1、测定醋酸的电离度和电离常数2、进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确地判定终点3、学习使用pH计
实验目的： 1、测定醋酸的电离度和电离常数 2、进一步掌握滴定原理、滴定操 作及正确地判定终点 3、学习使用pH计
实验用品：仪器：滴定管(碱式)、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、pH计液体药品：HAc(0.20mol·L-1）NaoH标准液、酚酥指示剂
实验用品： 仪 器：滴定管(碱式)、移液管、锥形瓶、 容量瓶 、 烧杯、pH计 液体药品：HAc(0.20mol·L －1 )、 NaoH标准液、 酚酞指示剂
实验原理：醋酸(CH,COOH或HAc)是弱电解质在水溶液中存在以下电离平衡：HAc=H++Ac其电离平衡关系式是K,=[H+]［ Ac-]/ HAc]
实验原理： 醋酸(CH3 COOH或HAc )是弱电解质， 在水溶液中存在以下电离平衡： HAc=H+＋Ac- 其电离平衡关系式是 Ki =[H+][ Ac-]/[ HAc]
设醋酸的起始浓度为C，平衡时H+、Ac2、HAc的浓度分别为[H+]、［Ac-］、［HAc]。电离度为α，电离常数为K;当电离平衡时，[H+]=[Ac-][HAc] =c- [H+]根据电离度定义得：α =[H+]/c × 100%则: K,=[H+]2 /(c-[H+]当 α<5%时，c-[H+]～c则: K,=[H+]2 /c
设醋酸的起始浓度为c，平衡时H + 、 Ac- 、 HAc的浓度分别为[H+]、[Ac-]、[HAc] 。 电离度为α ， 电离常数为Ki 当电离平衡时， [H+]＝[Ac-] [HAc]＝c- [H+] 根据电离度定义得： α＝ [H+]/c × 100% 则: Ki =[H+] 2 /(c-[H+]) 当α<5%时， c-[H+]≈c 则: Ki =[H+] 2 /c
用pH计测定醋酸溶液的pH值根据：pH=一Ig[H+]求得：[H+]=10-pH将[H+]代入α、K，就可以计算它的电离度和电离常数
用pH计测定醋酸溶液的pH值， 根据 ：pH=－lg[H + ] 求得：[H+]=10-pH 将[H+]代入α、Ki 就可以计算它的电离 度和电离常数
实验内容：一、醋酸溶液浓度的测定以酚酰为指示剂，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定醋酸的浓度，把结果填入下表将标准NaOH溶液放入碱式滴定管中，用移液管量取一定体积的未知浓度的醋酸溶液放入锥形瓶中，并加入2一3滴酚酞溶液。按照滴定操作滴定三次
实验内容： 一、醋酸溶液浓度的测定 以酚酞为指示剂，用已知浓度的氢氧化钠 标准溶液滴定醋酸的浓度，把结果填入下表 一： 将标准NaOH溶液 放入碱式滴定管中，用 移液管量取一定体积的未知浓度的醋酸溶液 放入锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞溶液。按 照滴定操作滴定三次
表一23滴定序号1NaOH溶液的浓度/mol·L一10、200020、00HAc溶液的用量/mL22、56NaOH溶液的用量/mL0、2256测定值HAc溶液的浓度mol·L-1平均值
滴定序号 1 2 3 NaOH溶液的浓度/ mol·L－1 0、2000 HAc溶液的用量/mL 20、00 NaOH溶液的用量/mL 22、56 HAc溶液的浓度 mol·L－1 测定值 0、2256 平均值 表一
二、精确配制不同浓度的醋酸溶液用移液管或酸式滴定管分别取25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓度的醋酸溶液，把它们分别加入50mL容景瓶中。再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，（同容量瓶的使用）并计算出这三种醋酸溶液的准确浓度
二、精确配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管或酸式滴定管分别取 25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓 度的醋酸溶液，把它们分别加入50mL容景 瓶中。再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀， （同容量瓶的使用）并计算出这三种醋酸 溶液的准确浓度
三、测定醋酸溶液的pH值，并计算醋酸的电离度和电离常数用pH计测定四种醋酸溶液的pH值把以上四种不同浓度的醋酸溶液分别加入4只洁净干燥的100mL烧杯中，按照由稀到浓的次序在pH计上分别测定它们门的pH值，记录数据和室温。计算电离度和电离常数将数据填入表二
三、测定醋酸溶液的pH值，并计算醋酸的 电离度和电离常数 用pH计测定四种醋酸溶液的pH值。 把以上四种不同浓度的醋酸溶液分别加入4 只洁净干燥的100mL烧杯中，按照由稀到 浓的次序在pH计上分别测定它们的pH值， 记录数据和室温。计算电离度和电离常数， 将数据填入表二