第七章氧化还原平衡 §7.1氧牝还原反液的基哔欐念 §7.2电化学电池 §7.3电极电势 §74电极电势的应用 返回
第七章 氧化还原平衡 §7.1 氧化还原反应的基本概念 §7.2 电化学电池 §7.3 电极电势 §7.4 电极电势的应用
§71氧化还原反应的基本念 7.11氧化值 7,12氧化还原反应方程式的配平
§ 7.1 氧化还原反应的基本概念 7.1.1 氧化值 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平
啊711氧化值 有电子得失或电子转移的反应,被称 为氧化还原反应。 u(aq)+Zn(s)=Zn(a)+Cu、s)得失电 eH2(g)+CL(g)=2HCI (g) 电子偏移 氧化值:是指某元素的一个原子的荷电 数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子 指定给电负性更大的原子而求得的
7.1.1 氧化值 氧化值：是指某元素的一个原子的荷电 数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子 指定给电负性更大的原子而求得的。 有电子得失或电子转移的反应，被称 为氧化还原反应。 Cu (aq) Zn(s) Zn (aq) Cu(s) 2 2 + + 得失电子 + + H2 (g）+Cl2（g） 2HCl（g） 电子偏移
确定氧化值的规则: ①单质中,元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中,元素的氧化值等于该离 子所带的电荷数。 ③在大多数化合物中,氢的氧化值为+1;只 有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。 ④通常,氧在化合物中的氧化值为-2;但是 在过氧化物中,氧的氧化值为-1,在氟的氧化物 中,如OF2和O2F2中,氧的氧化值分别为+和+1
确定氧化值的规则： ①单质中，元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化值等于该离 子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1；只 有在金属氢化物中氢的氧化值为 -1。 ④通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但是 在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧化物 中，如OF2 和O2F2中，氧的氧化值分别为+2和+1
三2⑤中性分子中,各元素原子的氧化值的 代数和为零,复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。 例:HIO。I的氧化值为+7 SO 2326 S的氧化值为+2 SO S的氧化值为+2.5 Fe。O4Fe氧化值为+8
例： H5 I O6 I的氧化值为+ 7 ⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。 3 8 Fe O Fe 3 4 的氧化值为+ S O S 2.5 2 4 6 + − 的氧化值为 S O S 2 2 2 3 + − 的氧化值为
:72氧化还原反应方程式的配平 配平原则: ①电荷守恒:氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。 ②质量守恒:反应前后各元素原子 总数相等
配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。 7.2 氧化还原反应方程式的配平
配平步骤: ①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式,等号两 二边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等
配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等
④确定两半反应方程式得、失电子数目 的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项 分别乘以相应的系数,使得、失电子数目相 同。然后,将两者合并,就得到了配平的氧 二化还原反应的离子方程式。有时根据需要可 ◆将其改为分子方程式 例1:配平反应方程式 KMnO4(ag)+K,so3 (ag) 做MSO、a)+KkOa
例1：配平反应方程式 MnSO (aq) K SO (aq) KMnO (aq) K SO (aq) 4 2 4 酸性溶液中 4 2 3 ⎯⎯ ⎯→ + + ④确定两半反应方程式得、失电子数目 的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项 分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相 同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧 化还原反应的离子方程式。有时根据需要可 将其改为分子方程式
①MnO4+SO3→SO2+Mn2 ②MnO4+8H+5e=Mn2++4H2O① SO +HO=SO4+2H+ 2e 8①×2+②×5得 2MnO+16h+ 10e =2Mn+8H,O +)5SO3+5H2O=5S04+10H+10e 2MnO+5072+6H=2Mn2+590+3H2O 2KMnO+5Kso,+hso 2MnSO4 +6KSO4+3H2O
+) 2 4 − − + − 5SO + 5H O = 5SO + 10H +10e 2 2 3 − + − + 2MnO + 16H + 10e = 2Mn + 8H 2O 2 4 − + − + ② MnO + 8H + 5e = Mn + 4H 2O 2 4 ① − − + − SO + H O = SO + 2H + 2e 2 2 4 2 3 ② ③ ①×2+②×5得 = 2MnSO4 +6K2SO4 +3H2O 2MnO 5SO 6H 2Mn 5SO 3H2O 2 4 2 2 4 3 + + = + + − − + + − − − − + ① MnO + SO SO + Mn 2 2 4 2 4 3 2KMnO4 5K SO3 3H SO2 4 + + 2
例2:配平 Cl(g+ Nao(ag)->Nacla+NacIo3 (ag) 解:Cl2+2e=2Cl C1 +120H=2C10-+6H.0+10e@2 ①×5+②得: 6C1 +120H=10cl+2C10+6H.O 化简得 3Cl+60H=5C1+C1O,+3HO 3C1 +nAoh- 5NaCl+ NaCIo.+3H.O
例 2 ：配平 Cl (g) NaOH(aq) NaCl(aq) NaClO (aq) 3 Δ 2 + ⎯→ + ① ×5+ ②得： ①② 3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O 3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O − − − 6Cl 2 +12OH = 10Cl + 2ClO 3 + 6H 2 O − − − − − − Cl +12OH = 2ClO + 6H O +10e 2 3 2 − − Cl + 2e = 2Cl 解： 2 化简得：
