第四章原子结构和元素周期表 4.1原子轨道和电子云
第四章 原子结构和元素周期表 4.1 原子轨道和电子云
N、l、m三者都确定的运动状态称作原子轨道。 30° Xy
N、l、m三者都确定的运动状态称作原子轨道。 x,y z + － 30° 60° θ
x 2p2 2p, y x 2 x p 2
y Y2p x y z x Y2p x y z 2 2px Y x y z x y z 2 2p y Y x y z 2 2pz Y x y z z Y2p
3.3d态:n=3,}=2,m=0,±1,±2 x 3d 2 ′3d22 x 3d 3d 3d1
3. 3d态：n=3, l=2, m=0, 1,2 3d 2 x z y z 3dyz x y z 3dxz x y z 3dxy x y z 3d 2 2 x − y x y z
小结:量子数与电子云的关系 n:决定电子云的大小 l:描述电子云的形状 ·m:描述电子云的伸展方向
• n：决定电子云的大小 • l：描述电子云的形状 • m：描述电子云的伸展方向 小结：量子数与电子云的关系
4.2原子中核外电子的排布 原子中核外电子的排布要遵循三个原则: 1.泡利不相容原理(P107 对于主量子数为n的电子层,轨道总 数为n2个,该层能容纳的最多电子数 为2n2
4.2 原子中核外电子的排布 原子中核外电子的排布要遵循三个原则： 1.泡利不相容原理（P107） 对于主量子数为n的电子层，轨道总 数为n 2个，该层能容纳的最多电子数 为2n2
2.能量最低原理 六 6p ooo 5d ooooo 4f 6s O 6 5pO4∞0 5 五 4d 5s o 四 4p○oO3dQoO 4p 3d 4s O 日=。∞」B对于n和1值都不同的原 2Q02子轨道的能级高低,可 2s o 用(n+0.71)之来判断: ls o (n+0.71)值越小,能 S 级越低
2.能量最低原理 对于n和l值都不同的原 子轨道的能级高低，可 用（n+0.7l）之来判断： （n+0.7l）值越小，能 级越低
3.洪特规则(P109) 总结:电子排布的举 例 N: 1S2s2p 1)
3.洪特规则（P109） 总结：电子排布的举 例: N：1s2 2s2 2p3
门7 6s Z=26 5d Fe:1s22s22p63s2 4d 3p63d64s2
Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
半满全满规则 Z=24 Cr: Is 2s 2p 3s 3p 4s Z=29 Cu: Is 2S 2p 3s3p3d4s' 外围电子层:位于能量最高的能级组的原 子轨道合称为外围电子层。(P114)
半满全满规则 2 2 6 2 6 1 0 1 Z = 29 Cu： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 5 1 Z = 24 Cr： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 外围电子层：位于能量最高的能级组的原 子轨道合称为外围电子层。（P114）
