第十章电解写教化作用 主要内容 10-1活性物质的分解与分解电压 10-2电极极化作用 10-3电解时电极上的反应 10-4金属的电化学腐蚀和防腐 10-5化学电源 1沙 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 10-1 活性物质的分解与分解电压 第十章 电解与极化作用 主要内容 10-2 电极极化作用 10-3 电解时电极上的反应 10-4 金属的电化学腐蚀和防腐 10-5 化学电源
第十章电解多教化作用 10-1电解池分解电压 (decompostion voltage of electrochemical cells) 电解池与原电池: 原电池:将化学能转变为电能的装置 电解池:将电能转变为化学能的装置 在一定条件下二者可以相互转化。如将要接触到的二次电池。 本章主要讨论电解池 上夏 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 电解池与原电池: 原电池:将化学能转变为电能的装置 电解池:将电能转变为化学能的装置 在一定条件下二者可以相互转化。如将要接触到的二次电池。 本章主要讨论电解池 10-1电解池分解电压 (decompostion voltage of electrochemical cells) 第十章 电解与极化作用
理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小 电压.理论分解电压在数值上等于该电解池作为可逆电池时的 可逆电动势 分解电压的测定 使用Pt电极电解H20,加入中性盐用来导电,实 验装置如图所示。逐渐增加外加电压,由安培计G 和伏特计V分别测定线路中的电流强度I和电压E, 画出I-曲线 上页 回主目录 返国 2024年9月5日
2024年9月5日 理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小 电压.理论分解电压在数值上等于该电解池作为可逆电池时的 可逆电动势. 分解电压的测定 使用Pt电极电解H2O,加入中性盐用来导电,实 验装置如图所示。逐渐增加外加电压,由安培计G 和伏特计V分别测定线路中的电流强度I 和电压E, 画出I-E曲线
第十章电解多故化作用 分解电压的实验测定 外加电压很小时,几乎无电流通过,阴、阳极上无2 气和氧气放出。随着的增大,电极表面产生少量氢气和 氧气,但压力低于大气压,无法逸出。所产生的氢气和 氧气构成了原电池,外加电压必须克服这反电动势,继续 增加电压,T有少许增加,如图中1-2段。当外压增至2 3段,氢气和氧气的压力等于大气压力,呈气泡逸出,反 电动势达极大值b,max。再增加电压,使I迅速增加。 将直线外延至I=O处,得E(分解)值,这是使电解池不断 工作所必需外加的最小电压,称为分解电压。 上页 下页 回主目录 返国 2024年9月5日
2024年9月5日 分解电压的实验测定 外加电压很小时,几乎无电流通过,阴、阳极上无H2 气和氧气放出。随着E的增大,电极表面产生少量氢气和 氧气,但压力低于大气压,无法逸出。所产生的氢气和 氧气构成了原电池,外加电压必须克服这反电动势,继续 增加电压,I 有少许增加,如图中1-2段。当外压增至2- 3段,氢气和氧气的压力等于大气压力,呈气泡逸出,反 电动势达极大值 Eb,max。再增加电压,使I 迅速增加。 将直线外延至I =0处,得E(分解)值,这是使电解池不断 工作所必需外加的最小电压,称为分解电压。 第十章 电解与极化作用
第十幸电解多教化作用 实际分解电压 要使电解池顺利地进行连续反应,除了克服作为 原电池时的可逆电动势外,还要克服由于极化在阴、 阳极上产生的超电势,以及克服电池电阻所产生的 电位降。这三者的加和就称为实际分解电压。所以 分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。 1人 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 实际分解电压 要使电解池顺利地进行连续反应,除了克服作为 原电池时的可逆电动势外,还要克服由于极化在阴、 阳极上产生的超电势,以及克服电池电阻所产生的 电位降。这三者的加和就称为实际分解电压。所以 分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。 第十章 电解与极化作用
第十章电解多故化作用 10-2极化作用(Polarization) 极化的概念 当电极处于平衡状态,电极上无电流通过时,这时的电 极电势分别称为阳极平衡电势和阴极平衡电势.在有电流 通过时,随着电极上电流密度的增加,电极实际分解电 势值对平衡值的偏离也愈来愈大,这种对平衡电势的偏 离现象称为电极的极化。 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 10-2 极化作用(Polarization) 当电极处于平衡状态,电极上无电流通过时,这时的电 极电势分别称为阳极平衡电势和阴极平衡电势.在有电流 通过时,随着电极上电流密度的增加,电极实际分解电 势值对平衡值的偏离也愈来愈大,这种对平衡电势的偏 离现象称为电极的极化。 极化的概念 第十章 电解与极化作用
第十章电解多款化作用 极化产生的原因 根据极化产生的不同原因,通常把极化大致分为两类: 浓差极化和电化学极化 (1)浓差极化:在电解过程中,电极附近某离子浓度 由于电极反应而发生变化,本体溶液中离子扩散的速 度又赶不上弥补这个变化,就导致电极附近溶液的浓 度与本体溶液间有一个浓度梯度,这种浓度差别引起 的电极电势的改变称为浓差极化,用搅拌和升温的方 法可以减少浓差极化,但也可以利用滴汞电极上的浓 差极化进行极谱分析。 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 极化产生的原因 根据极化产生的不同原因,通常把极化大致分为两类: 浓差极化和电化学极化 (1)浓差极化:在电解过程中,电极附近某离子浓度 由于电极反应而发生变化,本体溶液中离子扩散的速 度又赶不上弥补这个变化,就导致电极附近溶液的浓 度与本体溶液间有一个浓度梯度,这种浓度差别引起 的电极电势的改变称为浓差极化,用搅拌和升温的方 法可以减少浓差极化,但也可以利用滴汞电极上的浓 差极化进行极谱分析。 第十章 电解与极化作用