@泰山医学院 省级精品课程申报 教 案 姓名李志宫 学年第一学期 时间 节次 课程名称 分折化学T 授课专业及层次2010级药学、临床药学 本科 授课内容 第四章酸碱滴定分析法 学时数 教学目的 熟悉质子理论，掌握酸碱溶液值的计算，了解酸碱指示剂变色原理 承点 酸碱溶液州值的计算及酸碱指示剂 酸碱溶波州值的计算公式的推寻 自学内容 多元弱酸碱溶液州值的计算 使用教且 多煤体 相关学科知识 无机化学 教学法 讲授练 授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 第四章酸碱滴定分析法 第一节酸碱溶液中氢离子浓度的计算 一、一元酸碱溶液的氢离子浓度计算 1、强酸强碱溶液氢离子浓度的计算（举例说明应用）精确式：[H门-C。+K儿H] 当Ca>10-6molL,忽略水的解离近似式[H]≈C, 2、弱酸弱碱溶液氢离子浓度的计算（举例说明应用） K。 ①元素浴液红r小C产不+的 该式为精确式 ]-K,++4CK式为证试注这用条作：以小CK式为 最简式：注意使用条件 (2)多元弱酸碱溶液氢离子浓度的计算（举例说明应用）通常在符合条件下，按相应的公式 计京.日门=K++4CK式为近注意使用条件 [H]=√C,K。该式为最简式：注意使用条件 二、两性物质溶液氢离子浓度的计算（举例说明应用） 1随欧门-下低室发 [H]=√KK,该式为最简式：注意使用条件
@泰山医学院 省级精品课程申报 讲授内容纲要，要求及时间分配（可加附页） 2,弱酸弱碱盐[H门= K,KC+K该式为近似式：注意使用条件 K。+C [H]=√K,K。该式为最简式：注意使用条件 三一、超溶孩脚监的计经（率设男应用p州一p成，+电号 第二节酸碱指示剂 、酸碱指示剂的变色原理 1、指示剂的特点：弱的有机酸碱、酸式体和碱式体颜色明显不同一指示终点、溶液山变 化一指示剂结构改变一指示终点变化 2、常用酸碳指示剂的变色原理：两种型体颜色有明显不同，且两型体浓度比值满足不同条 件而呈现同颜色。 二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素 1、指示剂理论变色范围pH-pKin3士l:2、指示剂理论变色点pH-pKin,[In】=[Hn 3、影响酸碱指示剂变色范围的因素：指示剂的用量、温度、溶剂、滴定次 三、混合指示剂 1、组成：指示剂+惰性染料或两种指示剂混合而成：2、特点：变色敏锐：变色范围窄 第二节酸碱滴定法的基本原理 、强验签的定K产厅0问太=100 1、滴定曲线：滴定过程中被滴加溶液的pH值随滴定剂滴加体积的变化。 2、滴定突跃：化学计量点前后滴定百分数变化士0.1的变化时，对应的值突然变化的 现象。该p州值突然变化的范围称为滴定突越范围。 3、突越范围用途：利用滴定突跃范围确定指示剂的选择和终点的判断。 1.影响滴定突跃的因素和指示剂的选兼：(1)影响因素：浓度C1,4州↑，可选指示剂 ↑多。(2)选择原则：指示剂变色点州处于滴定突跃范围内（指示剂变色范围部分或全剂 济在滴定突跃范围内)。 元弱酸（碱）的滴定K,三 [A]1-K HAOHK K
泰山医学院 Taishan Medical University 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 1、滴定曲线：同上但要注意与一元强酸碱的不同。滴定突跃：同上但要注意与一元强酸碱 的不同。3、影响滴定突跃的因素：被滴定酸的性质，浓度。 (1)C一定，Ka↓，Kt↓，4pH↓(2)Ka一定，C↓，∠pH↓（滴定准确性越差） 4.弱酸能被准确滴定的判别式：Ca·Ka≥10：C,·Kb≥10： 三、多元酸（碱）的滴定 1、多元酸碱被准确分步滴定的判别式：（举例说明应用） CaKai≥10或Cb *Kbi≥10 可以被准确滴定 Kai/Kait1≥10或Kbi/Ki+1≥10 可以被分步准确滴定 2、应用示例：(1)直接滴定法测定混碱NaOH+Na,CO,(双指示剂法) (2)间接滴定法测定铵盐和有机氮a.蒸馏法：b.甲醛法 第四节酸碱滴定的终点误差（举例说明应用） 1、强酸强碱的滴定误差TE%=([0H-],-[H+])/C:2、弱酸（碱）的滴定误差TE% =([OH-]p-[HA]p)/C- 学生练习：P83:12、20、23、25、33(注意讲评解题要点)