《物理化学》课程试卷 题号 二三四五总分统分人复核人 得分 得分阅卷人一、填空：（每空1分，共25分） 1、碳酸钙分解反应达平衡时体系的物种数是 ，自由度数是，相数是。 2、己知298.15K时某分解反应的速率系数为4.69×10s,328.15K 时速率系数是6.29×10S,则该反应的活化能是 3、写出以Ag-AgC1电极为正极，氢气气体为负极的标准原电池的符 号 。测定未知电极的电极电势时要用 做正极，用 做负极 4、一 和 两类电极必须与铂金属共同组成电极。 5、一个玻璃毛细管分别插入100℃和75℃的水中，则毛细管中的 水在温度为水中上升的高些。 6、在 的条件下，自发变化总是朝着 A的方向进行的，直到体系达到平衡 7、判断过程进行的方向的四个常用判据是、 8、理想气体的内能和焓仅仅是的函数。 9、根据电势高低可以判断物质得失电子的能力：电势越低越易， 电势越高越易。极化分为和两类。 10、某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm1小时后为 0.5mol·dm3小时后为0.125mol·dm。则此反应级数为级 11、已知下列反应的平衡常数：H,(g)+S(s)=HS(s)①K: S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H(g)+SO(g)=O(g)+ HS(g)的平衡常数为 第1页共7页
得分阅卷人二、选择题（每小题1分，共15分。将答案 填在下面的表格内) 89 101112 131415 号 答 案 1.一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力八为： A、A=; B、A=A+Pgh: C、A=A-Pgh;D、A=Pgh。 2、下列电池中能测定AgI的溶度积K.的是： A、Ag AgI(s)KI(aq)L2: B、Ag AgI·AgI(s)Ag: C、AgAg I I2Pt;D、Ag AgI Pt 3、同一体系，比表面自由能和表面张力都用。表示，它们： A、物理意义相同，数值相同： B、量纲和单位完全相同： C、物理意义相同，单位不同： D、前者是标量，后者是矢量。 4、反应C0(g)+C12(g)—C0C12(g)在100℃时标准平衡常数 为1.5×10，若开始时10L容器中有C0为0.35mol,C12为 0.27moL,C0C12为0.1mo1则反应向()方向进行。 A、正。B、逆。C、平衡。D、不确定。 5、双电层是由()构成。 A、紧密层和扩散层。B、紧密层和接触层。 C、接触层和扩散层。D、接触层和电极层。 6、由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p: p,x为液相组成，y为气相组成，若D>(·表示纯态)，则()： A、&)湘；B、X〉h；C、无法确定；D、〈乃。 第2页共7页
7、盐桥的作用是()： A、减少液接电势 B、消除液接电势 C、减少电阻。 D、连接电路。 8、右边的步冷曲线对应是()的冷却过程： A、a点物系： B、b点物系： C、c点物系： D、d点物系。 9、在AgNO溶液中加入稍过量KI溶液，得到 溶胶的胶团结构可表示为()： A、(Agm·n·(m)K]·xK: B、[Agm·NO·(rx)K]F·K; C、[Ag)m·nAg·(广)I]r·K； D、[AgDm·nAg·n-x)NO3r·xNO3。 10、二级反应的半衰期与初始浓度的关系为()： A、成正比。B、成反比。C、无关。D、无比例关系 11、下列有关一级反应的说法正确的是()： A、一级反应的速率系数与时间单位相同。 B、一级反应的半衰期既与初始浓度有关，又与速率常数有关。 C、以浓度的对数对时间作图可得一直线 D、以浓度的对数对时间的倒数作图可得一直线。 12、吉布斯自由能的含义应该是()： A、是体系能对外做非体积功的能量； B、是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量； C、是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量； D、按定义理解G=H-TS。 13、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的()： A、完全互溶双液系。 B、互不相溶双液系。 C、部分互溶双液系。 D、所有双液系。 第3页共7页
14、恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰 性气体，则平衡向()移动： A、右。B、左。C、不。D、无法判断 15、胶体的电学性质不包括的是()： A、电泳。B、电渗。C、扩散。D、反电渗 得分阅卷人三、判断题：（每题1分，共15分，答案填写 在表格中) 题 123 7 89101112131415 号 1、所有催化剂对反应催化原理都是由于降低了反应的活化能。 2、自发反应进行的方向是向着混乱程度增大的方向进行。 3、可逆过程是一个无限缓慢永远不可能实现的过程。 4、农民锄地是为了破坏土壤中的毛细管。 5、附加压力的方向总是指向曲面的球心。 6、原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 7、反应级数就是反应分子数。 8、极化现象的存在使阳极电势更正，使阴极电势更负。 9、表面活性剂的作用是使表面张力降低。 10、热力学第二定律可以表述为“第一类永动机不可能制造”。 11、克劳修斯不等式适用于各类热力学过程方向和限度的判断。 12、只有系统的强度性质才有偏摩尔量。 13、三相点就是冰点 14、外推法只能求强电解质的无限稀释摩尔电导率。 第4页共7页
15、比表面能和表面张力的数值和量纲是一样的，只有物理意义不同。 得分阅卷人四、问答题：(20分) 1、用Pt为电极，通电于稀CuS0溶液，指出 阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过 程中有何变化？若都改用C作电极，三个部分溶液颜色变化又将 如何？(5分) 2、(1)请写出以下相图中各相区的状态、自由度数和相数： (2)试说明600℃时，从P点到Y点的变化过程： (3)当系统状态从P(m=3kg)改变到0[w(B)=0.8]时，试计算此 时溶液的质量。 (10分) Az B 00.10203040.5080.T0.80.91.0 wB)→ 第5页共7页
3、解释人工降雨的工作原理。(5分) 得分阅卷人 五、计算题：(25分) 1、298.15K时，液态乙醇的标准摩尔熵为 160.7J·K·mo1,在此温度下蒸气压是 7.866kPa,汽化热为42.635kJ·mo1。计算标准压力p9下，298.15 K时乙醇蒸气的标准摩尔熵。假定乙醇蒸气为理想气体。(8分) 2、气相反应2N0+F2→2N0F,当2molN0和3mo1F2在400 dm的反应釜中混合，己知300K时，k=38dm3·mo1·s,反 应速率方程为：r=k[NO][F]。试计算反应10s后，NO2,F2, NOF在反应釜中物质的量。(7分) 第6页共7页
3、对于电池PPSO4(s)|Na2SO4(饱和溶液)Hg2SO4(SHg,在 298.15K时，其电动势为0.9647V,电池温度系数为1.74×10V/K。 ()请写出上述电池的电池反应： (2)计算298.15K时上述电池反应的△H、△S、△，G和Q(10分) 第7页共7页