分析化学实验要求进入实验室：a.提前10min；b.着白大褂；c.不能穿拖鞋；d带预习报告。实验过程中：a.台面整洁，仪器摆放合理整齐；b.站立操作，规范认真；c.原始数据及时记录在实验报告上，实事求是，规范正确。实验结束后：a.仪器洗净，归架回柜；b.台面整理，公用试剂归架摆放整齐。值日生职责：a.水、电、门、窗、地面、垃圾；b.实验台整理，清洁
分析化学实验要求 进入实验室： a. 提前10min；b. 着白大褂；c. 不能穿拖鞋；d. 带预习报告。 实验过程中： a. 台面整洁，仪器摆放合理整齐；b. 站立操作， 规范认真； c. 原始数据及时记录在实验报告上，实事求是，规范正确。 实验结束后：a. 仪器洗净，归架回柜；b. 台面整理，公用试 剂归架摆放整齐。 值日生职责： a. 水、电、门、窗、地面、垃圾； b. 实验台整 理，清洁
实验一、电子天平称量及滴定基本操作练习(4学时）一、目的要求：1.熟悉和掌握分析天平的使用方法2.学会正确使用称量瓶和用各种称量法称量试样：3.学习掌握定量分析常用仪器的洗涤和使用方法：4.初步练习滴定分析操作，学会正确判断滴定终点。二．方法原理：电子天平依据电磁力平衡原理，可进行直接称量。速度快、精度高。酸碱互滴：HCI+NaOH=NaCI+H2O pHsp=7.0
实验一、电子天平称量及滴定基本操作练习(4学时) 一、目的要求： 1. 熟悉和掌握分析天平的使用方法； 2. 学会正确使用称量瓶和用各种称量法称量试样; 3. 学习掌握定量分析常用仪器的洗涤和使用方法； 4. 初步练习滴定分析操作，学会正确判断滴定终点。 二．方法原理： 电子天平依据电磁力平衡原理，可进行直接称量。速 度快、精度高。 酸碱互滴：HCl + NaOH = NaCl + H2O pHsp=7.0
三．实验内容：（一）：分析天平称量练习1检查天平：a.是否水平，b.秤盘是否清洁，c.干燥剂是否失效。2开启天平，预热半小时后：a.调节零点（TARE）b.用标准码校准(TARE→CAL→放上码→CC→200.0000 ±0.2 mg)3称量练习直接称量法：称两及称量瓶质量。递减称量法（差减法或减量法）：称0.3-0.4g粗K2Cr207两份于埚中，并验证(△≤±0.4mg)
三．实验内容： （一）．分析天平称量练习 1检查天平：a. 是否水平，b. 秤盘是否清洁，c. 干燥 剂是否失效。 2开启天平，预热半小时后：a. 调节零点（TARE）， b. 用标准砝码校准 （TARE → CAL → 放上砝码 → CC → 200.0000 ± 0.2 mg）。 3称量练习 直接称量法：称两坩埚及称量瓶质量。 递减称量法（差减法或减量法）： 称0.3-0.4g粗K2Cr2O7两份于坩埚中，并验证 (∆≤±0.4mg)
3固定质量称量法（指定质量称量法或增量法）：称0.5000g粗K2Cr207一份于埚中(△≤±0.2mg)。4使用登记、天平复原（关机、加罩）、台面整理
3固定质量称量法（指定质量称量法或增量法）： 称0.5000g粗K2Cr2O7一份于坩埚中 (∆≤±0.2mg)。 4使用登记、天平复原（关机、加罩）、台面 整理
（二）：滴定分析基本操作练习1仪器洗涤：（干净一一内壁不挂水珠）去污粉刷洗一→自来水冲洗一→蒸馏水润洗（少量多次原则)2操作液的装入：滴定管检漏一→洗涤→润洗一→装液→排除气泡一调节零点一→悬滴挂除3酸碱互滴基本操作练习：黄色一橙色a. HCI滴定NaOH甲基橙(MO) 1D 酚酞(PP）2-3D无色→微红色b.NaOH滴定HCI
（二）．滴定分析基本操作练习 1仪器洗涤：（干净——内壁不挂水珠） 去污粉刷洗 → 自来水冲洗 → 蒸馏水润洗（少量多次 原则） 2操作液的装入： 滴定管检漏→ 洗涤→ 润洗→ 装液→ 排除气泡→ 调节 零点→ 悬滴挂除 3酸碱互滴基本操作练习： a. HCl滴定NaOH 甲基橙(MO) 1D 黄色→橙色 b. NaOH滴定HCl 酚酞(PP) 2-3D 无色→微红色
四：数据记录与结果处理要求：规范、正确、清晰、实事求是准确质量一一0.0001g；准确体积-0.01mL五.实验报告的书写：一一思路清晰、认真规范六．思考题P156:1、4、5
四．数据记录与结果处理 要求：规范、正确、清晰、实事求是 准确质量 —— 0.0001g; 准确体积 —— 0.01mL 五.实验报告的书写： ——思路清晰、认真规范 六．思考题 P156：1、4、5
氮肥中氮含量的测定「NaOH标准溶液的配制]一、目的要求：1.了解基准物质的性质及其应用;2.掌握NaOH标准溶液的配制、标定和保存要点：3.初步掌握滴定操作，正确判断和控制滴定终点。二、实验原理：标定COONaCOOH+ NaOH =+ H20COOKCOOK终点皇弱碱性，以酚指示
氮肥中氮含量的测定 [ NaOH标准溶液的配制] 一、目的要求： 1.了解基准物质的性质及其应用； 2.掌握NaOH标准溶液的配制、标定和保存要点； 3.初步掌握滴定操作，正确判断和控制滴定终点。 二、实验原理： 标定 COOH COOK + COOK COONa NaOH = + H20 终点呈弱碱性，以酚酞 指示
三、实验内容：1.0.1mol-L-1NaOH标准溶液的配制：?g→500mL粗称一溶解一转移一洗涤一→混匀一定容一摇匀（贴标签）2.0.1mol-L-1NaOH标准溶液的标定：准确称取 0.4-0.6gKHP（?）三份，加水40-50mL溶解，加2～3滴酚酞，用NaOH标液滴定至呈微红色，并保持半分钟不褪色即为终点
三、实验内容： 1.0.1mol·L-1NaOH标准溶液的配制： ？ g→500mL。 粗称→溶解→转移→洗涤→混匀－定容→摇匀 （贴标签） 2.0.1mol·L-1NaOH标准溶液的标定: 准确称取 0.4-0.6g KHP (?) 三份，加水40- 50 mL溶解，加2～3滴酚酞，用NaOH标液 滴定至呈微红色，并保持半分钟不褪色即 为终点
计算公式： CNaOH(mol-L-1)=MKHP= ? g / mol六、思考题：P165：1、2涉及操作：碱式滴定管的使用检查一洗涤一操作液润洗一装液一排气泡一调零一滴定一读数实验关键：滴定终点的正确判断与控制（半滴突变)
计算公式：CNaOH (mol·L-1) = MKHP = ？ g / mol 六、思考题：P165：1、2 涉及操作：碱式滴定管的使用 检查－洗涤－操作液润洗－装液－排气泡－调 零－滴定－读数 实验关键：滴定终点的正确判断与控制（半滴 突变）
硫酸铵氮肥中氮含量的测定[甲醛法]一、目的要求：掌握甲醛法测定氨态氮的原理方法，明确基准、试样、标定、测定概念；掌握溶液配制与移取技术，进一步规范滴定操作。二、实验原理：4NH4+ + 6HCHO = (CH2)N4H± + 6H2O + 3H+Ka 5.6X 10-107.1 X 10-6(CH2)6N4H+ + NaOH = (CH2)6N4 + H2ONH4+用甲醛强化后以NaOH直接滴定，终点呈弱碱性酚酰指示
硫酸铵氮肥中氮含量的测定 [甲醛法] 一、目的要求： 掌握甲醛法测定氨态氮的原理方法，明确基准、试样、 标定、测定概念； 掌握溶液配制与移取技术，进一步规范滴定操作。 二、实验原理： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 6H2O + 3H+ Ka 5.6×10-10 7.1×10-6 (CH2)6N4H+ + NaOH ＝ (CH2)6N4 + H2O NH4+用甲醛强化后以NaOH直接滴定，终点呈弱碱性， 酚酞指示