一、强酸与强碱的滴定 1.强碱滴定强酸 以0.1000mol/L NaOH滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl为例

一.指示剂的变色原理 酸碱指示剂(acid-base indicator)：酸碱滴定中用于 指示滴定终点的试剂称为酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，这些弱酸 或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的颜色

5-1 活度、活度系数及平衡常数 5-2 酸碱质子理论 5-3 酸碱平衡中有关组分浓度的计算 5-4 缓冲溶液 5-5 酸碱指示剂 5-6 酸碱滴定法原理 5-7 终点误差 5-8 酸碱滴定法应用

第三章碱滴定法 一、酸碱滴定法(中和滴定法): 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法。 二、“酸度”决定各反应物的存在型体,影响物质。 (1)酸碱平衡理论 (2)各类酸碱溶液的pH值计算方法 (3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择

济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（教案讲义）第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

一、填空(20分) 1.酸碱质子理论指出酸碱概念:凡是给出质子(H)的物质是 凡是接受质子的物质是 那么NaAC是 是 , NaHCO,溶液呈弱碱性其原因是

浙江科技大学（浙江科技学院）：《无机及分析化学》课程教学资源（讲义）第四章 酸碱与酸碱平衡（ACID, BASE AND ACID-BASE EQUILIBRIUM）

第一节 酸碱理论 第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 第三节 酸、碱溶液H3O+ 或OH－ 离子浓度的计算 第四节 缓冲溶液

5.1 酸碱质子理论 5.2 水的解离平衡与溶液的pH标度 5.3 酸碱的相对强弱 5.4 酸碱溶液中各有关离子平衡浓度的计算 5.5 酸碱平衡的移动 5.6 酸碱滴定分析