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§8-1 热力学系统平衡态 §8-2 热力学第零定律(自学) §8-3 理想气体的状态方程 §8-4 理想气体的压强和温度 §8-5 能量按自由度均分定理 §8-6 麦克斯韦气体分子速率分布律 §8-7 玻耳兹曼分布定律 §8-8 分子碰撞与平均自由程

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12-3理想气体的压强公式一、理想气体的微观模型 (1)分子可视为质点;线度d≈10-10m间距r≈10m,d<

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§1.1 理想气体状态方程 §1.4 真实气体 *§1.3 气体分子动理论(无内容) §1.2 气体混合物

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1处于平衡状态的一瓶氦气和一瓶氮气的分子数密度相同,分子的平均平动动能也相同,则它们() (A)温度、压强均不相同 (B)温度相同,但氦气压强大于氮气压强 (C)温度、压强都相同 (D)温度相同,但氦气压强小于氮气压强

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第一章气体动理论 1理想气体的压强和温度一.理想气体的微观模型 1.忽略分子大小(看作质点)分子线度分子间平均距离 2.忽略分子间

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2.1理想气体的压强 2.2 温度的微观意义 2.3 能量均分定理 2.4 麦克斯韦速率分布律 2.5 麦克斯韦速率分布律的实验验证 2.6 玻耳兹曼分布能量均分定理的证明(补充) 2.7 实际气体等温线

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一、测定气体分子速率分布的实验表示在温度为的平衡状态下，速率在附近单位速率区间的分子数占总数的百分比

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7-7 分子平均碰撞次数和平均自由程 7-8 气体的迁移现象 7-9 实际气体的范德瓦耳斯方程 7-10 热力学第二定律的统计意义

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一、理想气体的微观模型 (1)分子可视为质点;线度d≈10-10m间距r≈10m,d<

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(1）分子可视为质点；线度间距 ;~10 m,−10 dr d  r −~10 m,9 (2）除碰撞瞬间, 分子间无相互作用力；一理想气体的微观模型 (4）分子的运动遵从经典力学的规律 . (3）弹性质点（碰撞均为完全弹性碰撞）；

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