对于典型的离子晶体,用U=qq-ld可以粗略估计晶格 能的相对大小,且U1→m.p↑;U→m.p↓ ，但对于: NaCl MgCl22ACl3il4r,q.相同;q+1r+↓→U个 ·实际mp.(℃)808714192(加p)-68 只能说明,从左→右,晶体类型已偏离典型的离子晶体。前面关于化学键的相对性亦可知,典型的离子晶体不多

配离子与外配位体的结合一般是离子键且内、外界之间一般还是强酸强碱盐因此在极性溶剂如水中,内界、外界很容易电离且一般还都是易溶强电解质但是配离子却不同,存在 (一)解离平衡与平衡常数在水溶液中:

第六章 电化学. 5 6-1 电解池、原电池和法拉第定律. 6 6-2 离子的迁移数. 7 6-3 电导率和摩尔电导率. 9 6-4 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率. 10 6-5 电导测定的应用.11 6-6 电解质离子的平均活度与平均活度系数. 12 6-7 可逆电池与韦斯顿标准电池. 13 6-8 原电池热力学. 15 6-9 原电池的基本方程——能斯特方程. 16 6-10 电极电势和电池的电动势. 18 6-11 电极的种类. 19 6-12 原电池设计. 20 第七章 表面现象. 22 7-1 表面张力. 23 7-2 润湿现象. 24 7-3 弯曲液面的附加压力与毛细现象. 25 7-4 亚稳状态与新相生成. 26 7-5 固体表面的吸附作用. 27 7-6 等温吸附. 27 7-7 溶液表面的吸附. 29 7-8 表面活性物质. 30 第八章 化学动力学. 32 8-1 反应速率的定义及测定. 33 8-2 化学反应的速率方程. 34 8-3 速率方程的积分式. 35 8-4 速率方程的确定. 38 8-5 温度对反应速率的影响. 40 8-6 活化能. 42 8-7 典型的复合反应. 42 8-8 复杂反应速率的近似处理法. 43 8-9 链反应. 44 8-10 反应速率理论简介. 45 8-11 溶液中的反应和多相反应. 45 8-12 光化学的基本概念与定律. 46 8-13 催化作用. 47 第九章 胶体化学. 49 9-1 分散体系的分类及其主要特征. 49 9-2 胶体系统的制备. 50 9-3 胶体系统的光学性质. 51 9-4 溶胶的动力学性质. 52 9-6 憎液溶胶的胶团结构. 53 9-7 憎液溶胶的经典稳定理论——DLVO 理论. 54 9-8 憎液溶胶的聚沉. 55 9-9 乳状液. 56

10.1 离子键理论 10.1.1 离子键及其特点 10.1.2 影响离子键强度的因素 10.1.3 离子极化 10.2 共价键理论 10.2.1 经典共价键理论 (1916年) 10.2.2 现代价键理论（电子配对理论，1927年） 10.2.2.1 共价键的本质 10.2.2.2 共价键的特点 10.2.2.3 共价键的类型 10.3 分子轨道理论简介 10.4 分子空间构型的解释与预测 10.4.1轨道杂化理论 10.4.2 价层电子对互斥理论 10.5.1 分子的极性 10.5 分子间非共价作用力 10.5.2 分子的极化 10.5.3 分子间非共价作用力的类型

一、分子离子峰 molecular ion peak 二、同位素离子峰 isotopic ion peak 三、碎片离子峰 fragment ion peaks

一、离子色谱法原理 二、离子色谱连续抑制装置 三、离子色谱的应用

§12.1概述 §12.2 电化学分析基础 §12.3 电极分类 classification of electrodes §13.1 离子选择性电极 selective electrode §13.2离子选择性电极的主要 §13.3 离子选择性电极分析的仪器 §13.4 影响电位测定准确性的因素 §13.5电位分析及离子选择性电极

1.以电解法分析金属离子时,为什么要控制阴极的电位? 解:由于各种金属离子具有不同的分解电位，在电解分析时， 金属离子又大部分在阴极上析出，因此需要控制阴极的电 位，以便不同金属离子分别在不同的电位析出，从而实现 分离的目的

利用离子交换树脂与溶液中的离子发生交换反应而进行分离的方法。 此法可用于: (1) 分离 (2) 富集微量物质 (3) 除去杂质、 高纯物质的制备 (水的纯化，去离子水的制备)

①掌握电导、比电导及摩尔电导率的概念,熟悉电导测定的应用 ②掌握离子迁移数的概念和影响因素; ③了解离子迁移数的测定方法,离子淌度及离子电导的概念