1. 氧化还原反应 ① 氧化值 ② 氧化还原反应 ③ 氧化还原反应方程式的配平 2. 原电池与电极电位 ① 原电池 ② 电极电位的产生 ③ 标准电极电位 3. 电池电动势与Gibbs自由能 ① 电池电动势与化学反应自由能变的关系 ② 用电池电动势判断氧化还原反应的自发性 4. 电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素 ① 电极电位的Nernst方程式 ② 电极溶液中各物质浓度对电极电位的影响 5. 电位法测定溶液的pH ① 常用参比电极 ② 指示电极 ③ 电位法测定溶液的pH值

第一部分 好氧堆肥过程监测.1 实验一、堆肥温度的监测及取样.8 实验二、堆肥 pH 值、电导率的测定.9 实验三、堆肥种子发芽率和发芽指数的测定.9 实验四、堆肥含水率的测定.9 实验五、滤膜法测定堆肥大肠菌群.10 实验六、堆肥有机质的测定.11 实验七、堆肥全氮的测定.13 第二部分 景观水体微生物净化实验.13 实验一、pH 值的测定.16 实验二、浊度的测定.18 实验三、藻类的种类鉴定和计数.19 实验四、叶绿素 a 的测定.20 实验五、化学需氧量的测定.21 实验六、生化需氧量的测定.22

12.1影响物质稳定性的主要因素 12.2水的热力学稳定区 12.3电位-pH图的绘制方法与分析 12.4高温水溶液热力学和电位一pH图

Example: In 1 liter pure water add 0.01 mol of hydrochloric acid. Calculate this solution's ph change value. And in 1 liter contain 0.1 mol acetic acid and 0. acetate ion mixture solution add 0.01mol of hydrochloric acid. Calculate this solution ph change value. Notice: Square bracket will instead of equilibrium concentration in following time. Such as [H+] instead hydrogen ion equilibrium concentration

重要的萃取体系 1.重要元素的萃取 Hg:萃取光度法,溴甲酚得420nm,pH3-4.5,选择性很高,只有Ag+ 扰。 Cu:双硫萃取,pH1-4,HCl溶液,可与o,Ni,Mn,Pb,Zn,Cd分离。以Br-,I-掩蔽Hg,Ag,Au

第十章电解质溶液 电解质: 1.强电解质 2.弱电解质 溶液中只有部分电离的状态;弱酸、弱碱 Review PH值:PH=-lgc+ POH: -Ig Cou

食品为微生物提供了一个理想的营养源 而且食品的 pH值一般都在微生物生长所需 pH 范围内 食品在收获 生产 流通和加工过程中受到来自土壤 空气和水生微生物的污染 肉禽肠道内存在大量微生物 在屠宰过程中很容易污染胴体表面 一些看似健康的动物 其 肝 肾 淋 巴结和脾中都可能隐藏着许多微生物 这些微生物和那些屠宰过程中污染的微生 物能通过循环系统转移到骨骼肌中 在食品流通渠道中 胴体和分割块需要进一步加工成便 于零售的分割块食品

微生物浸矿是提取低品位,难选次生硫化铜矿中有价元素的最有效方法之一.本研究利用嗜酸氧化亚铁硫杆菌(Acidthiobacillus ferrooxidans)浸取福建某难选次生硫化铜矿,依次开展浸矿菌富集培养实验、驯化转代实验和不同粒径配比下柱浸试验,获得了不同阶段的细菌浓度、pH值、铜浸出率等演变规律;并结合电子计算机断层扫描技术实现了柱内矿堆塌落、截面孔隙演化和浸矿机理研究.研究表明:细菌浓度和pH值均呈现缓慢增加后趋降低的趋势,浸柱中细菌增殖较慢,浸矿480 h后,细菌浓度仅为每毫升5×107个.浸矿过程中,细颗粒趋于向柱底迁移,矿堆出现塌落;柱顶孔隙率变大,增幅为6.65%,柱底孔隙率变小,降幅为8.29%;塌落程度与细粒含量成正比,最小塌落为1.7 mm,最大塌落为6.15 mm.入堆矿石粒径极大影响着柱浸体系的浸出效果.实验中柱浸B组(粒径r < 1 mm占28.41%)浸矿效果最佳,浸矿480 h后铜浸出率达47.23%

第一章 化学实验常识 11 化学实验与化学实验教学 12 化学实验常用玻璃仪器 13 化学试剂 14 实验室用水 第二章 无机化学实验操作技术 21 称量 22 溶液的配制 23 容量玻璃仪器的规范操作 24 液固分离的方法 25 加热器的使用 第三章 无机基本技能实验 实验 1 仪器的认领和洗涤 实验 2 玻璃管加工和塞子钻孔 实验 3 二氧化碳分子量的测定 实验 4 醋酸电离度和电离常数的 pH 法测定 实验 5 缓冲溶液配制及 pH 测定 实验 6 结晶与重结晶 实验 7 离子交换法测定 PbI2 溶度积 实验 8 氧化还原反应和氧化还原平衡 第四章 无机性质实验 实验 9 卤素 实验 10 氧、硫、氮、磷 实验 11 铜、银、锌、镉、汞 实验 12 钛、钒、铬、锰 实验 13 铁、钴、镍 实验 14 常见阴离子的初步试验 实验 15 常见阴离子的分别鉴定和阴离子混合液的分析 实验 16 阳离子混合液的分析（两酸两碱系统） 实验 17 阳离子混合液分析方案设计（硫代乙酰胺系统） 第五章 无机制备实验 实验 18 粗食盐的提纯 实验 19 明矾［KAl(SO4)212H2O］的制备 实验 20 氨碱法制取碳酸钠 实验 21 硝酸钾的制备和提纯 实验 22 硫酸亚铁铵的制备 实验 23 由铬铁矿制取重铬酸钾 实验 24 由软锰矿制备高锰酸钾 实验 25 从海带中提取碘 第六章 无机综合实验 实验 26 硫酸铜的制备及结晶水的测定 实验 27 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备和组成测定 实验 28 从硼镁泥制取七水硫酸镁 实验 29 三氯化六氨合钴(III)的制备及组成测定 实验 30 由硝酸铬制备涂料黄及铬酸铅含量测定

采用微波低温硫酸化焙烧-水浸和针铁矿除铁方法将Zn、Cu等富集到浸出液中,Pb和Ag富集到浸出渣中,使有价金属得到清洁的回收利用.研究了上述工艺中浸出液除铁的优化工艺条件,探究了反应体系的pH值、浸出液单次滴加量、浸出液的铁含量等因素对除铁效果的影响,并采用X射线衍射分析、扫描电子显微镜观察等手段对得到的沉淀渣进行了表征.研究获得的优化实验条件为:以200 mL的0.01 mol·L-1ZnSO4溶液为底液,晶种添加量为20 g·L-1,除铁体系pH值控制在3左右,温度90℃,每隔5 min滴加3 mL水浸液(保持反应体系中铁的浓度<1 g·L-1).在此条件下,除铁后溶液残铁量仅为0.065 g·L-1,去除率可达99.3%,达到了深度除铁效果.除铁过程中,Zn的损失率仅为4.1%