第9章醇、酚、醚 9.1醇 9.1.1醇的结构、分类和命名法 1.醇的结构(见图) 醇(alcohol)的官能团是直接与饱和碳原子相连的羟基(-OH),醇羟基中O为sp3不等性杂化,两个sp3杂化轨道分别与C和H形成键,其余两个sp3杂化轨道各有一对未共用电子,H--C的键角接近109.5°

3.1 核外电子的运动状态 一、 玻尔的原子结构理论 二、 电子的玻粒二象性 三、 玻函数与原子轨道 四、 概率密度和电子云图形 五、 四个量子数 3.2 核外电子的排布和元素周期律 一、多电子原子的能级 二、核外电子的排布的原则 三、原子的电子层结构和元素周期系 3.3 元素性质的周期性 一、有效核电荷(Z*) 二、原子半径(r) 三、电离能(I) 四、电子亲和能(Y) 五、电负性(x) 六、元素的金属性和非金属性 七、元素的氧化值

根据光谱实验和量子力学计算,已十分清楚 （一)基态原子的电子构型/分布规律/原则 第一,多电子原子中不同n、原子轨道的能级高低不同 (这里不包含量子数m和m,因一般没有磁场) 我国科学家徐光宪教授首先总结出:

3.1 核外电子的运动状态 一、 玻尔的原子结构理论 二、 电子的玻粒二象性 三、 玻函数与原子轨道 四、 概率密度和电子云图形 五、 四个量子数 3.2 核外电子的排布和元素周期律 一、多电子原子的能级 二、核外电子的排布的原则 三、原子的电子层结构和元素周期系 3.3 元素性质的周期性 一、有效核电荷(Z*) 二、原子半径(r) 三、电离能(I) 四、电子亲和能(Y) 五、电负性(x) 六、元素的金属性和非金属性 七、元素的氧化值

四、核外电子排布(重点) (1)能量最低原理( Pauling l原子轨道近似能级图) 电子总是优先占据能量最低的原子轨 道,使体系的能量处于最低。这样的 状态是原子的基态

1.根据下列配离子的空间构型,画出它们形成时中心离子的价层电子分布,并指出它们以何 种杂化轨道成键,估计其磁矩(B.M.)各为多少? [CuCl2](直线形)

基于合金元素的晶位占据特性,本文提出了一个用于研究非磁性元素Cu作用机制的模型体系,计算了它们的电子结构。结果表明:Cu置换2c晶位Co导致体系能谱向浅势阱移动,能隙减小,原子间电荷重新分布,并产生了新的由杂质贡献的态;分波局域态密度给出了体系中各原子间的轨道相互作用。对Hellmman-Feynman力的分析表明:Cu置换2c晶位Co显著降低了体系的热膨胀各向异性

定积分概念的导出背景 1609年至1619年间，德国天文学家Kepler提出了著名的“行星运 动三大定律”： ⑴行星在椭圆轨道上绕太阳运 动，太阳在此椭圆的一个焦点上

定积分概念的导出背景 1609年至1619年间，德国天文学家Kepler提出了著名的“行星运动三大定律”： ⑴行星在椭圆轨道上绕太阳运动，太阳在此椭圆的一个焦点上

轨道:与氢原子类似,其电子运动状态可描述为1s,2s,2px2p2p3s。 能量:与氢原子不同,能量不仅与n有关也与有关;在外加场的作用下,还与m有关