教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作 用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H+ ]的近似计算，缓冲溶液的有 关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系 的滴定

3.8酸碱滴定法的应用 3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定

3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定 3.8.2 CO2对酸碱滴定的影响 3.8.3 应用示例

1.掌握酸碱质子理论。 2.掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算;熟悉多元酸、多元 碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3.掌握同离子效应和盐效应的概念;了解pH对溶质存在状态的影响

2.1 电解质的电离 2.2 酸碱质子理论 2.3 酸碱平衡 2.4 缓冲溶液

§ 5.7 配位反应与配位平衡 § 5.6 配合物概述 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和pH值 § 5.1 酸碱质子理论概述

概述 第一节 体内 H+的来源 第二节 酸碱平衡的调节 第三节 H+代谢与电解质平衡的关系 第四节 酸碱平衡紊乱的基本类型和常见指标

2.8 酸碱滴定法的应用 3.1 概述 3.2 络合平衡

第一节活度和活度因子 第二节酸碱理论 第三节水的解离平衡和水溶液的pH 第四节弱酸弱碱的解离平衡 第五节酸碱溶液H3O+OH-离子浓度的计算 第六节缓冲溶液

5.1酸碱理论 5.2水的自电离平衡 5.3弱酸弱碱的电离平衡 5.4酸碱电离平衡的移动 5.5缓冲溶液