一、填空(20分) 1.酸碱质子理论指出酸碱概念:凡是给出质子(H)的物质是 凡是接受质子的物质是 那么NaAC是 是 , NaHCO,溶液呈弱碱性其原因是

一、弱酸弱碱的电离平衡 二、酸碱质子理论 三、同离子效应和缓冲溶液

2.8.1酸碱标准溶液的配制与标定 碱标准溶液: NaOH配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L-1), 用除去CO2 的去离子水稀释

8. 1 弱酸和弱碱的解离平衡 8. 2 盐类的水解 8. 3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展

§3.1 水的离解平衡和溶液的pH值 §3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 §3.3 缓冲溶液 §3.4 酸碱质子理论

§7-1 强电解质和弱电解质 §7-2 溶液的酸碱性 §7-3 缓冲溶液 §7-4 酸碱质子理论

一、弱酸弱碱的电离平衡 二、酸碱质子理论 三、同离子效应和缓冲溶液

北京大学：《分析化学 Analytical Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）第二章 误差与分析数据处理 2.5 有效数字 第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法（3.1-3.3）

第一节 概述酸碱滴定法 第二节 水溶液中的酸碱平衡 酸碱质子理论 溶剂合质子 酸碱反应的实质 溶剂的质子自递反应及其常数 酸碱强度的计算 第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算 第四节 水溶液中酸碱平衡的处理方法 第五节 酸碱溶液pH值的计算 • 强酸强碱溶液pH值的计算 • 弱酸弱碱溶液pH值的计算 • 两性物质溶液（C） • 缓冲溶液pH值的计算 第六节 酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂的变色范围 影响酸碱指示剂变色范围的因素 关于混合指示剂 第七节 酸碱滴定基本原理及指示剂选择 • 酸碱滴定反应常数Kt • 强酸强碱的滴定 • 一元弱酸（碱）的滴定 • 多元酸（碱）的滴定 第八节 酸碱滴定的应用 一、酸碱溶液的配制与标定 ▪ 酸标准溶液 ▪ 碱标准溶液 二、应用示例 ➢ 直接滴定法测定药用NaOH溶液 ➢ 间接滴定法测定铵盐和有机氮

1.1 滴定分析概述 1.2 酸碱指示剂 1.3 酸碱滴定曲线 1.4 滴定终点误差 1.5 酸碱标准溶液的配制与标定 1.6 酸碱滴定法应用实例及其计算