第第节 概选减滴定法 >酸碱滴定法(中和滴定法): 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为 基础的定量分析法 ‘“酸度” 决定各反应物的存在型体,影响物 质 在中的分布和平衡 (1) 酸碱平衡理论 (2)各类酸碱溶液的pH值计算方法 (3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择
第三章第一节 概述酸碱滴定法 ➢ 酸碱滴定法(中和滴定法): 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为 基础的定量分析法 “酸度” 决定各反应物的存在型体,影响物 质 本章重点: 在溶液中的分布和平衡 (1)酸碱平衡理论 (2)各类酸碱溶液的pH值计算方法 (3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择
第二节水溶液中的酸碱平衡 0 酸碱质子理论 。溶剂合质子 0 酸碱反应的实质 0 溶剂的质子自递反应及其常数 0 酸碱强度的计算
第二节 水溶液中的酸碱平衡 o 酸碱质子理论 o 溶剂合质子 o 酸碱反应的实质 o 溶剂的质子自递反应及其常数 o 酸碱强度的计算
酸碱的定义 >电离理论∫ 酸 能电离出H+的物质 碱 电离出OH的物质 电子理论 酸—凡能接受电子的物质 碱 凡能给出电子的物质 质子理论酸一 凡能给出质子的物质 碱—凡能接受质子的物质
酸碱的定义 ➢ 电离理论 ➢ 电子理论 ➢ 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质
酸碱质子理论 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点: 1)具有共轭性 如:HA亡 A-+H 2)具有相对性 如:HCO,-既为酸,也为碱(两性) 3)具有广泛性 如:HO中性分子,既可为酸,也可为碱 继续
一、酸碱质子理论 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点: 1)具有共轭性 2)具有相对性 3)具有广泛性 如:HA A- + H+ HCO3 如: -既为酸,也为碱 (两性) 如:H2O 中性分子,既可为酸,也可为碱 继续
举例 酸 碱 质子 HAC Ac + H H2C03 HCO3 + H HCO37 0032 + H NH4* NH3 + H H6Y24 HsY" H NH3OH* NH2OH H (CH2)NaH" (CH2)6N4 H 返回
酸 碱 质子 HAC Ac- + H + H2 CO3 HCO3 - + H + HCO3 - CO3 2- + H + NH4 + NH3 + H + H6 Y 2+ H5 Y + + H + NH3 OH+ NH2 OH + H + (CH2 )6 N4 H + (CH2 )6 N4 + H + 举例 返回
二、溶剂合质子 HA H,O H.O++A HA SH SFL,* A- 例:HAc+H0=H,0+AC 水合质子 例:HCLO4+HAc=H,Ac*+CLO4 醋酸合质子
H3O+ + A- 二、溶剂合质子 HA + H2O 例: HAc + H2O H3O+ + AcHA + SH SH2 + + A- 例: HCLO4 + HAc H2Ac+ + CLO4 - 水合质子 醋酸合质子
三、酸碱反应的实质 酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应 醋酸在水中的离解: 半反应1 HAc(酸1)÷Ac(碱1)+H 半反应2 H++H,0(碱2))±H30(酸2) HAc(酸1)+HO (碱2亡H,0*(酸2)+Ac(碱1) 共轭酸碱对 氨在水中的离解: 半反应1 NH3(碱1)+Ht 三 NH(酸1) 半反应2 H0(酸2)产 OH(碱2)+H NH3(碱1)+H2O(酸2)亡OH(碱2)+NH(酸1) 共轭酸碱对
三、酸碱反应的实质 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 ✓ 醋酸在水中的离解: 半反应1 HAc(酸1) Ac- (碱1) + H+ 半反应2 H+ + H2O(碱2) H3O+(酸2) HAc(酸1) + H2O (碱2) H3O+(酸2)+ Ac- (碱1) ✓ 氨在水中的离解: 半反应1 NH3(碱1)+ H+ NH4 +(酸1) 半反应2 H2O(酸2) OH-(碱2)+ H+ NH3(碱1) + H2O (酸2) OH- (碱2)+ NH4 + (酸1) 共轭酸碱对 共轭酸碱对
续 NH,CL的水解相当于NH,弱酸的离解) NH+H2O HO++NH 共轭酸碱对 NaAc的水解(相当于Ac弱碱的离解) Ac H,O OH +HAc 共轭酸碱对 √醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc+NH≥NH+Ac 共轭酸碱对
续 ✓ NH4CL的水解 (相当于NH4 +弱酸的离解) ✓ NaAc的水解(相当于Ac-弱碱的离解) NH4 + + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 HAc + NH3 NH4 + + Ac- ✓ 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 共轭酸碱对
续 小结!! > 酸碱半反应不可能单独发生 >酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 >酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
续 小结 !!! ➢ 酸碱半反应不可能单独发生 ➢ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ➢ 酸碱反应的实质是质子的转移 ➢ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
四、 溶剂的质子自递反应及其常数 1.水溶液中 H20+H20=H0+OH 水的离子积K=K[H][OH]=10×101+ pH+pOH 14 2.非水溶液中 SH+SH SH2++S 溶剂合质子溶剂阴离子 K,=[SH,"'Is-]
四、溶剂的质子自递反应及其常数 1.水溶液中 2.非水溶液中 H2O + H2O H3O+ + OH – SH + SH SH2 + + SK K H OH s = w = = + − − 10 10 14 . pH + pOH = 14 K SH S s = + − 2 溶剂合质子 溶剂阴离子 水的离子积