§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法

§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 §11.6 温度对反应速率的影响 §11.7 活化能对反应速率的影响 §11.8 链反应(chain reaction) §11.9 拟定反应历程的一般方法

第一讲 ：溶液概述、偏摩尔量和化学势 第二讲 ：混合气体中各组分的化学势、部分习题解答 第三讲 ：稀溶液中的两个经验定律、理想液态混合物 第四讲 ：稀溶液中各组分的化学势、溶液的依数性 第五讲 ：非理想溶液、分配系数、小结

第一节概述 第二节化合物气味与分子结构 第三节食品中气味形成的途径 第四节植物性食品的风味 第五节动物性食品的风味

第一节 概述 第二节 甜味及甜味物质 第三节 苦味及苦味物质 第四节 咸味物质 第五节 酸味及酸味物质 第六节 辣味及辣味物质 第七节 鲜味及鲜味物质 第八节 涩味及涩味物质

第一节基本概念 第二节碳水化合物的结构 第三节碳水化合物的化学性质 第四节食品中的单糖和低聚糖的功能 第五节淀粉 第六节淀粉以外的多聚糖 第七节食品中碳水化合物的测定

大学化学实验总体概况 第一章 学生实验守则 第二章 实验的程序与要求 第三章 大学化学实验的常用仪器 第四章 大学化学实验的基本操作 第五章 大学化学实验中的数据处理 第六章 实验 实验一 溶液的配制和酸碱滴定(选做) 实验二 化学反应速率与化学平衡(选做) 实验三 醋酸解离度和解离常数的测定——pH法 实验四 电解质溶液 实验五 氧化还原反应与电化学 实验六 主族元素 实验七 设计实验——混凝土溶蚀规律实验

1、掌握碰撞理论和过渡态理论分别采用的模型、基本假设、计算速率常数的公式及该理论的优缺点。会利用两个理论来计算简单反应的速率常数，理解活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。 2、了解溶剂对反应速率影响 3、了解快速反应的几种测试手段 4、了解光对化学反应的影响 5、了解催化剂对化学反应的影响

1、了解分解电压的意义和用途 2、了解产生极化作用的原因及双电层的结构,极化的分类与电化学极化的机理。 3、了解极化曲线以及电解池与原电池的极化曲线异同点 4、学会在电解过程中，用计算的方法判断电极上首先发生的反应 5、了解金属腐蚀的机理和防腐原理。 6、了解化学电源的应用及其评价

1、了解从平衡条件导出化学反应等温方程式，掌握化学反应等温方程式的意义及其应用。 2、明确标准平衡常数 K 的意义，熟练掌握平衡常数和平衡组成的计算. 3、明确理想气体反应的标准平衡常数 K 和经验平衡常数 Kp、Kc、Kx 之间的换算。 4、理解物质生成吉氏自由能与反应过程 ΔrG 的意义,掌握 ΔrGθm=-RTlnKθ 的有关计算。 5、熟悉浓度、温度、压力与惰性气体对平衡的定量影响。 6、了解同时平衡、反应偶合