概述 第一节 体内 H+的来源 第二节 酸碱平衡的调节 第三节 H+代谢与电解质平衡的关系 第四节 酸碱平衡紊乱的基本类型和常见指标

第一节活度和活度因子 第二节酸碱理论 第三节水的解离平衡和水溶液的pH 第四节弱酸弱碱的解离平衡 第五节酸碱溶液H3O+OH-离子浓度的计算 第六节缓冲溶液

2.1.1 酸碱反应 2.1.2 酸碱反应类型及平衡常数

一.质子条件式(proton balance equation) 质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子 数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质 子条件，其数学表达式称为质子条件式。 零水准法：是选择溶液中大量存在并参加质子条件转 移的物质为“零水准”（又称参考水准），然后根据 质子转移数相等的数量关系写出质子条件式

7.1 电解质溶液 7.2 酸碱质子理论 7.3 酸碱平衡的移动 7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 7.5 缓冲溶液

10.2 随机误差的分布 10.3 滴定分析 10.3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.1.1 酸碱反应 3.1.2 酸碱反应类型及平衡常数 3.1.3 活度与浓度 3.1.4 活度常数Ka、浓度常数 及混合常数 10.3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响 3.2.1 一元弱酸的摩尔分数 3.2.2 二元弱酸H2A的摩尔分数

一、强酸(碱)溶液 二、一元弱酸(碱)溶液 三、多元弱酸(碱)溶液 四、两性物质 五、混合酸碱溶液

教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作 用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H+ ]的近似计算，缓冲溶液的有 关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系 的滴定

3.8酸碱滴定法的应用 3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定

3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定 3.8.2 CO2对酸碱滴定的影响 3.8.3 应用示例