9-0电化学的基本概念 9-5电极电势的Nernst方程 9-1可逆电池和不可逆电池 9-6可逆电极的种类 9-2可逆电池的表示方法和电池电动势的测定 9-7各类电池电动势的计算 9-3可逆电池的热力学 9-8液体接界电势与盐桥 9-4电极一溶液界面电势差 9-9电池电动势测定的应用

§1 化学动力学的任务与概况 §2 动力学方程式 §3 典型复杂反应动力学分析

§5-1化学反应的吉布斯函数变化 §5-2理想气体反应等温方程及标准平衡常数 §5-3理想气体反应平衡常数与平衡组成 §5-4标准摩尔反应吉布斯函数计算 §5-5温度对标准平衡常数的影响 §5-6压力和反应物组成对平衡的影响 §5-7同时平衡反应 §5-8真实气体反应平衡 §5-9混合物溶液反应平衡

§9-1 电解池、原电池和法拉第定律 §9-2 电解质溶液的导电性质 §9-3 电解质溶液的热力学性质 §9-4 强电解质离子互吸的Debye-Huckel理论 §9-5 可逆电池 §9-6 可逆电池的热力学 §9-7 电池反应的 Nernst 方程 §9-8 电池电动势 §9-9 浓差电池 §9-10 液接电位 §9-11 不可逆电化学过程——极化作用

10-1活性物质的分解与分解电压 10-2电极极化作用 10-3电解时电极上的反应 10-4金属的电化学腐蚀和防腐 10-5化学电源

• §2-1 热力学基本概念及术语 • §2-2 热力学第一定律 • §2-3 恒容热、恒压热、及焓 • §2-4 摩尔热容 • §2-5 热力学第一定律对理想气体的应用 • §2-6 热力学第一定律对一般固、液体的应用 • §2-7 热力学第一定律对实际气体的应用 • §2-8 热力学第一定律对相变化的应用 • §2-9 热力学第一定律对化学变化的应用

(1)理解拉乌尔定律与亨利定律 (2)溶液中组分的化学势公式,明确标准态的选择:活度与活度系数 (3)掌握理想液态混合物的通性,稀溶液依数性公式推导及计算

§3.1 卡诺循环 §3.2 热力学第二定律 §3.3 熵增原理 §3.4 单纯pVT变化熵变的计算 §3.5 相变过程熵变的计算 §3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 §3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §3.8 热力学基本方程

1目的要求 (1)了解循环伏安法的基本原理及其在电化学研究中的应用 (2)测定镍在碱性溶液中的循环伏安曲线 (3)通过本实验加深对几种镍的氢氧化物之间相互转化及稳定性的理解

在本章中,我们将重点学习电化学的基本概念和法拉第定律、离子的电迁移数、电 导以及强电解质溶液理论。基本要求如下: 1、了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。 2、明确电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系