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2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 熵 2.4 自由能
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2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 熵 2.4 自由能
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一、核心内容: 二、不可逆或自发
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一、内容提要 1.热力学第一定律与状态函数 (1)热力学第一定律:△U=Q+W(封闭系统) 用途:可由△U,Q和W中的任意两个量求第三个量。 (2)关于状态函数(M)
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电解质溶液:导电及溶液中电解质的热力学性质; 可逆电池热力学:在有非体积功的条件下化学反应的热力学问题; 不可逆电极过程:非平衡条件下的电极过程; 电化学的应用
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8.1化学动力学的任务和目的 一、化学热力学的研究对象和局限性 二、化学动力学的研究对象
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复旦大学:《环境物理化学》课程教学资源(课件讲稿)第三章 热力学第二定律
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复旦大学:《环境物理化学》课程教学资源(课件讲稿)第一章 热力学第一定律(叶兴南)
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一、选择题 1.H2(g)+2O2(g)H2()的Qp与Qv之差(kmol)是…() (A)-3.7 (B)3.7 (C)1.2 (D)-1.2
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§ 2.1 热力学第一定律 § 2.2 化学反应的热效应 § 2.3 吉布斯能和化学反应的方向
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