§7.1 离子的迁移 §7.2 电解质溶液的电导 §7.3 电导测定的应用示例 §7.4 强电解质的活度 §7.5 强电解质溶液理论简介

§ 4.1 引言 § 4.2 多组分系统的组成表示法 § 4.3 偏摩尔量 § 4.4 化学势 § 4.5 气体混合物中各组分的化学势 § 4.6 稀溶液中的两个经验定律 § 4.7 理想液态混合物 § 4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势 § 4.9 稀溶液的依数性 § 4.11 活度与活度因子 *§4.10 Duhem-Margules公式

本书是根据南京大学傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编的《物理化学》（第5版）而编写的一本学习辅导用书。全书共14章，包括气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、相平衡、化学平衡、统计热力学基础、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化作用、化学动力学基础（一）、化学动力学基础（二）、表面物理化学与胶体分散系统和大分子溶液

一、选择题(单项选择共20分,答案写在答卷纸上。) 1.用浓度为c(mol/L)的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗KMnO4的体积相等,则说明两溶液的浓度C(mol/L)的关系是:

实验一 酸碱标准溶液的配制和标定.(24) 实验二 Na2CO3含量的测定.(30) 实验三 氯化钠的提纯.(35) 实验四 硫酸亚铁铵的制备.(39) 实验五 葡萄糖酸锌的制备.(41) 实验六 化学反应速率.(43) 实验七 弱酸电离常数和电离度的测定.(48) 实验八 缓冲溶液的配制和性质.(51) 实验九 PbCl2 溶度积的测定（离子交换法）.(55) 实验十 电位滴定法在酸碱中和滴定中的应用.(59) 实验十一 离子选择电极法测定水样中氟的含量.(61) 实验十二 配位化合物的生成和性质.(65) 实验十三 氧化还原与电化学.(69) 实验十四 配位化合物的生成和性质.(72) 实验十五 光度法测定邻菲咯啉铁配合物的组成.(75) 实验十六 紫外分光光度法测定苯酚含量.(78) 实验十七 磺基水杨酸与 Fe3+离子形成配合物的组成及稳定常数的测定.(80) 实验十八 胶体溶液.(84) 实验十九 人血清总胆固醇含量的测定.(88) 实验二十 血清尿酸的测定.(90)

7.1概 在化工、轻工、食品、医药等工业中,通过化学反应或物 NGOLL 理性操作过程经常得到一些含溶质的稀溶液,为了得到符u 合标准的产品,常将含有不挥发溶质的溶液沸腾汽化并移 出蒸汽,从而使溶液中溶质浓度提高的单元操作称为蒸发

8-1溶液 8-2非电解质稀溶液的依数性 8-3溶胶

§8-1 电化学中的基本概念和电解定律 §8-2 离子的电迁移率和迁移数 §8-3 电解质溶液的电导 §8-4 电解质的平均活度和平均活度因子 §8-5 强电解质溶液理论简介

1 基本要求 [TOP] 1.1 了解大分子溶液与溶胶性质的异同点 1.2 熟悉大分子的平均摩尔质量的表示方法及常用的测定方法 1.3 了解大分子的溶解特征及在溶液中的形态

4.1 均相敞开系统的热力学基本关系 4.2 偏摩尔性质 4.3 混合变量 4.4 逸度和逸度系数 4.5 理想溶液和非理想溶液 4.6 活度及活度系数 4.7 超额性质 4.8 活度系数模型