§6.1 热力学第一定律 §6.2 理想气体等值过程和绝热过程 §6.3 循环过程 §6.4 热力学第二定律 §6.5 熵 熵增加原理 §6.6 热力学第二定律的统计意义玻尔兹曼熵

§9-1 热力学中的基本物理量 §9-2 热力学第一定律 §9-4 循环过程 卡诺循环 §9-5 热力学第二定律 §9-6 可逆过程和不可逆过程 卡诺定理 §9-7 熵 熵增加原理

一、热力学第二定律的任务:判断过程进行的方向和限度。 热力学第一定律是能量守恒与转化定律(第一类永动机不能产生、造成),那么任 何违反热力学第一定律的过程都不能发生。然而,大量事实已证明,有些不违反热力学 第一定律的过程也并不能发生。 大家都知道在自然界中存在许许多多朝一定方向自发进行的自然过程,即在一定 条件无需人为地施加任何外力就能自动发生的过程。例如:

热力学第一定律 准静态过程 系统的状态发生变化时一系统在经历一个过程。过程进行的任 时刻,系统的状态并非平衡态.热力学中,为能利用平衡态的性 质,引入准静态过程的概念 性质:

作者根据5年的教学实践经验，组织编写组成员参阅多本英文原版教材，充分利用互联网上工程热力学课程的教学资源，根据国内建筑环境与设备工程专业《工程热力学》课程教学大纲的要求，编排各章节的内容，用中、英文两种文字编写了这部适合我国学生使用的双语教材。本书具有一定的系统性和完整性，第12章还对可再生能源的相关知识和应用新技术进行了简单介绍，以拓宽学生能源利用方面的知识。各章节后有中文思考题和习题，可供不同专业及不同层次的学生参考使用

12-1概述 应用:化学反应的过程 动力装置煤、油、天然气的燃烧√ 水处理 化工过程 目的: 热力学基本定律用于化学过程, 研究这些过程能量的转换、平衡、 方向性、化学平衡

4.1 均相敞开系统的热力学基本关系 4.2 偏摩尔性质 4.3 混合变量 4.4 逸度和逸度系数 4.5 理想溶液和非理想溶液 4.6 活度及活度系数 4.7 超额性质 4.8 活度系数模型

本章的两大部分分别是第二章和第一章向多组分系统的延伸 第一部分是多组分系统的热力学普遍规律,核心是引入化学势。组成可变的多组分 系统热力学基本方程与组成不变的相应方程的区别,就在于多了一项系数n。由此得到 适用于相变化和化学变化过程的平衡判据,并得出用化学势表示的相平衡条件和化学平衡条 件

4.1变组成体系热力学性质间的关系 (nU)=Td (nS)-Pd()+ u,dn d(nH)=Td(nS)+nvdP+ u dn, d(nA)=-nSdT-Pd(nv)+u,dn, d(nG)=-nSdT++ u,dn

针对离子交换法处理氰化提金尾液时Fe（CN）64-的存在引起交换剂的\铁中毒\问题，采用Freundlich、Langmiur、准二级动力学方程以及范山鹰的扩散模型，从热力学与动力学角度研究了201×7树脂对Fe（CN）64-的吸附特性，并计算了相关热力学常数和表观活化能.结果表明：Fe（CN）64-在该树脂上的吸附能自发进行，且符合Langmiur方程和准二阶动力学方程，吸附初期表现为膜扩散，后期表现为空隙扩散.扩散到固定层中的Fe（CN）64-由于被树脂表面的官能团紧紧固定，导致负载树脂在硫酸脱氰过程形成Zn2Fe（CN）6和Cu2Fe（CN）6附着在树脂上，引起树脂的\铁中毒\，可通过选择性沉淀先除去Fe（CN）64-