《化学反应工程》课程教学资源（课件讲稿）第2章 气-固相催化反应本征及宏观动力学

《工程科学学报》：铁酸锌碳热还原动力学及反应机理研究

《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第六章 化学动力学基础（7/17）第七章 基元反应的速率理论 §7-1 简单碰撞理论（1918）

动力学基本方程式 表示过电位n(或极化电位E和电极反应速 度i间的关系式

1.根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是: (A)活化能降低(B)碰撞频率提高 (C)活化分子所占比例增加(D)碰撞数增加

3.1 化学反应速成率的定义及其表示方法 3.2 反应速率理论简介 3.3 影响化学反应速率的因素

一、变化的可能性与现实性 可能的变化是否一定发生? 可能性大、自发趋势大的反应是否速率也快?

实验室条件下,进行了碳饱和铁水还原CaO-SiO2-Al2O3-MgO-V2O5渣中V2O5反应的动力学研究.在考察了各种因素对还原反应速度和反应程度影响的基础上,进一步探讨了还原反应机理,计算了各种条件下的表观速度常数.研究表明:高温、合适碱度、大铁渣比以及高初始V2O5含量,使得还原反应进行得较快,效果较好.反应达到平衡之前,还原反应为表观一级反应.计算得到还原反应的表观活化能为23.21kJ·mol-1,表明反应的限制性环节为铁液中V的扩散传质

3.6具有简单级数的反应 一级反应 二级反应 三级反应 零级反应 积分法确定反应级数 孤立法确定反应级数

一.亲电取代反应 1.反应机理 芳正离子的生成 加成一消除机理 2.反应的定向与反应活性 a.反应活性与定位效应 b.动力学控制与热力学控制 c.邻、对位定向比 亲电试剂活性 空间效应。 极化效应