§6-1 分子热运动与统计规律 §6-2 理想气体状态方程 §6-3 理想气体的压强 §6-4 理想气体的温度 §6-5 能量按自由度均分定理 §6-6 麦克斯韦速率分布律 §6-7 分子的平均碰撞频率 *§6-8 气体内的迁移现象 §6-9 玻尔兹曼分布律 *§6-10 实际气体等温线

(1)温度是分子平均平动动能的量度∝T (反映热运动的剧烈程度) (2)温度是大量分子的集体表现,个别分子无意义. (3)在同一温度下,各种气体分子平均平动动能均相等

“如果由于对气体理论一时不喜欢而把 它埋没,对科学将是一大悲剧;例如, 由于牛顿的权威而使波动理论受到的待 遇就是一个教训。我意识到我只是一个 软弱无力地与时代潮流抗争的个人,但 仍在力所能及的范围内作出贡献,使得 双一旦气体理论复苏,不需要重新发现许 多东西

§3-4 功 热量 热力学第一定律 §3-6 理想气体的等值过程 §3-5 气体的摩尔热容 §3-7 循环过程

§12.1 分子运动的基本概念 §12.2 气体分子的热运动 §12.3 统计规律的特征 §12.4 理想气体的压强公式 §12.5 麦克斯韦速率分布定律

§8-1 热力学系统 平衡态 §8-2 热力学第零定律(自学) §8-3 理想气体的状态方程 §8-4 理想气体的压强和温度 §8-5 能量按自由度均分定理 §8-6 麦克斯韦气体分子速率分布律 §8-7 玻耳兹曼分布定律 §8-8 分子碰撞与平均自由程

5-1一容器内储有氧气,其压强为1.01×105Pa,温度为27C,求:(1)气体分子的数密度:(2)氧气的质 量密度;(3)氧分子的质量;(4)分子间的平均距离(设分子均匀等距分布)

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§ 7—1 热学的几个基本概念 §7—2 统计的基本思想 §7—3 理想气体的压强公式 §7—4 温度的微观解释 §7—5 能量均分定理 理想气体的内能 §7—6 麦克斯韦分子按速率分布定律 §7—7 气体分子的平均自由程 §7—8 真实气体的范德瓦尔斯方程

1.已知分子在气相中的碰撞频率和在溶液中的碰撞频率差不多, 这是否意味着反应在气相中进行和在溶液中进行不会有太大的差别