3.2.2 络合反应的副反应系数 3.2.3 络合物的条件(稳定)常数 3.3 络合滴定基本原理 3.3.1 滴定曲线 3.3.2 金属指示剂 3.3.4 络合滴定中的酸度控制

教学指导 滴定反应的条件与滴定方式 基准物质和标准溶液 标准溶液浓度的表示方法 滴定分析法计算

华南理工大学：《分析化学》课程教学资源（PPT课件）第五章 酸碱滴定法 5.4.3 强酸滴定弱碱 5.4.4 强碱滴定多元酸 5.4.5 强碱滴定混合酸 5.4.6 强酸滴定多元碱

3.4 混合金属离子的选择性滴定 3.5 络合滴定的方式及应用

一、强酸与强碱的滴定 1.强碱滴定强酸 以0.1000mol/L NaOH滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl为例

3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响

本章要点：滴定分析概述、滴定分析中的标准溶液、滴定分析中的计算

一、概述 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 反应的要求 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算

一、滴定分析法的过程和方法特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之 一。将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准 溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完 全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可 以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法 (或称容量分析法)

库仑滴定是通过电解产生的物质作为“滴定剂”来滴定被测物质的一种分析方法。在 分析时,以100%的电流效率产生一种物质(滴定剂),能与被分析物质进行定量的化学 反应,反应的终点可借助指示剂、电位法、电流法等进行确定。这种滴定方法所需的滴定剂不是由漓定管加入的,而是藉助于电解方法产生出来的,滴定剂的量与电解所消耗的电量(库仑数)成比,所以称为“库仑滴定