第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-1 第四章滴定分析法概论 4-1滴定分析法简介 滴定分析法的过程和方法特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之 将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准 溶液)滴加到被测物质的溶液中,直到化学反应完 全时为止,然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可 以求得被测组分的含量,这种方法称为滴定分析法 (或称容量分析法)
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-1 第四章 滴定分析法概论 4-1 滴定分析法简介 一、滴定分析法的过程和方法特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之 一。将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准 溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完 全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可 以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法 (或称容量分析法)
第十三讲 第四章滴定分析法概论 132 我们在用滴定分析法进行定量分析时,是将被 测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形瓶 中,并加入少量适当的指示剂,然后用一种标准溶 液通过滴定管逐滴地加到容器里。这样的操作过程 称为“滴定”。当滴入的标准溶液与被测定的物质 定量反应完全时,也就是两者的物质的量正好符合 化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应达到 了化学计量点(亦称计量以sp表示)。计量点 般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到 溶液里的指示剂变色时停止的,停止滴定这一点称 为“滴定终点”或简称“终点”。指示剂并不一定 正好在计量点时变色
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-2 我们在用滴定分析法进行定量分析时，是将被 测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形瓶〕 中，并加入少量适当的指示剂，然后用一种标准溶 液通过滴定管逐滴地加到容器里。这样的操作过程 称为“滴定”。当滴入的标准溶液与被测定的物质 定量反应完全时，也就是两者的物质的量正好符合 化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应达到 了化学计量点（亦称计量点以sp表示）。计量点一 般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到 溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称 为“滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一定 正好在计量点时变色
第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-3 滴定终点与计量点不一定恰好相符,它们之间 存在着一个很小的差别,由此而造成的分析误差称 为“滴定误差”也叫“终点误差”以E表示。滴定 误差的大小,决定于滴定反应和指示剂的性能及用 量。因此,必须选择适当的指示剂才能使滴定的终 点尽可能地接近计量点。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一,此 种方法适于百分含量在1%以上各物质的测定,有 时也可以测定微量组分;该方法的特点是:快速 准确、仪器设备简单、操做方便、价廉,可适用于 多种化学反应类型的测定;分析结果的准确度较高, 般情况下,其滴定的相对误差在0.1%左右。所以 该方法在生产和科研上具有很高的实用价值
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-3 滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间 存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称 为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。 滴定 误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用 量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终 点尽可能地接近计量点。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此 种方法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有 时也可以测定微量组分；该方法的特点是：快速、 准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于 多种化学反应类型的测定；分析结果的准确度较高， 一般情况下，其滴定的相对误差在0.1%左右。所以 该方法在生产和科研上具有很高的实用价值
第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-4 滴定分析法对滴定反应的要求 )反应要完全:被测物质与标准溶液之 间的反应要按一定的化学方程式进行,而且 反应必须接近完全(通常要求达到999%以上) 这是定量计算的基础。 (二)反应速度要快:滴定反应要求在瞬间 完成,对于速度较慢的反应,有时可通过加 热或加入催化剂等办法来加快反应速度。 (三)要有简便可靠的方法确定滴定的终点
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-4 二、滴定分析法对滴定反应的要求 (一)反应要完全：被测物质与标准溶液之 间的反应要按一定的化学方程式进行，而且 反应必须接近完全(通常要求达到99.9%以上)。 这是定量计算的基础。 (二)反应速度要快：滴定反应要求在瞬间 完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加 热或加入催化剂等办法来加快反应速度。 (三)要有简便可靠的方法确定滴定的终点
第十三讲 第四章滴定分析法概论 135 滴定方式 ()直接滴定法凡符合上述条件的反应,就 可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定,这称 为直接滴定 (二)返滴定法先加入一定,且过量的标准溶 液,待其与被测物质反应完全后,再用另一种滴定 剂滴定剩余的标准溶液,从而计算被测物质的量, 因此返滴定法又称剩余量滴定法。 42标准溶液浓度的表示方法
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-5 三、滴定方式 (一) 直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就 可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称 为直接滴定。 (二) 返滴定法 先加入一定，且过量的标准溶 液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定 剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量， 因此返滴定法又称剩余量滴定法。 4-2 标准溶液浓度的表示方法
第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-6 所谓标准溶液,就是指已知准确浓度的溶液。 在滴定分析中,不论采取何种滴定方法,都离不开 标准溶液,否则就无法计算分析结果。 物质的量浓度 物质的量浓度,是指体积溶液所含溶质B的物 质的量,以符号c表示,即 BB 式中:V表示溶液的体积;nB为溶液中溶质B 的物质的量,B代表溶质的化学式。 在国际单位制中nB的SI单位是mol,V的SI单位 是m3。物质的量浓度(简称为浓度)c的S单位是 molm3。这个单位太小,使用不便,实用的是它 的倍数单位 mold3或molL1。1molL1=1000 molm3
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-6 所谓标准溶液，就是指已知准确浓度的溶液。 在滴定分析中，不论采取何种滴定方法，都离不开 标准溶液，否则就无法计算分析结果。 一、物质的量浓度 物质的量浓度，是指体积溶液所含溶质B的物 质的量，以符号cB表示,即 cB=nB /V 式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B 的物质的量，B代表溶质的化学式。 在国际单位制中nB的SI单位是mol,V的SI单位 是m3 。物质的量浓度（简称为浓度）cB的SI单位是 mol·m-3 。这个单位太小，使用不便，实用的是它 的倍数单位 mol·dm-3 或 mol·L-1 。 1mol·L-1=l000 mol·m-3
第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-7 滴定度 滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质 量(g或mg),以符号TB表示 生产单位常采用的滴定度是指(1)每毫升标 准溶液中所含溶质的质量。例如, TAo=0.04000 g:mL,表示每1 mlLNaoh溶液中含有0.040009 NaOH。(2)在例行分析中,常用一种标准溶液测 定同一物质时,滴定度又指每毫升标准溶液相当于 被测物质的质量。常以Tm2表示。M1是标准溶液 中溶质的分子式,M2是被测物质的分子式。例如每 亳升H2SO标准溶液恰能与0.04000 nAoh反应,则 此H2SO溶液的滴定度是B2/Non =0.04000 g·mL1
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-7 二、滴定度 滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质 量（g或mg），以符号TB/A表示。 生产单位常采用的滴定度是指（1）每毫升标 准溶液中所含溶质的质量。例如，TNaOH =0.04000 g·mL-1 , 表示每 1mLNaOH 溶液中含有 0.04000g NaOH。（2）在例行分析中，常用一种标准溶液测 定同一物质时，滴定度又指每毫升标准溶液相当于 被测物质的质量。常以TM1/M2表示。M1是标准溶液 中溶质的分子式，M2是被测物质的分子式。例如每 毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000gNaOH反应，则 此H2SO4溶液的滴定度是 ＝0.04000 g·mL-1 。 TH2 SO4 / NaOH
第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-8 知道了滴定度,再乘以滴定中用去的标准溶液的体 积,就可以直接得到被测物质的含量。如用 =0.04000g·mL的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液, 设滴定时用去3200毫升,则此试样中NaOH的质量 为 1H2S1/MO=32.009mL4×0.04000g·mL1 1.280g (3)有时如果固定分析试样的重量,那么滴 定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测物质 的百分含量。例如,0MD0=269%,表示当 试样的质量固定时,每毫升H2SO标准溶液相当于 试样中NaOH的含量为269%
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-8 知道了滴定度，再乘以滴定中用去的标准溶液的体 积 ， 就 可 以 直 接 得 到 被 测 物 质 的 含 量 。 如 用 ＝0.04000 g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液， 设滴定时用去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量 为： ＝32.00g·mL-1×0.04000 g·mL-1 ＝1.280g （3）有时如果固定分析试样的重量，那么滴 定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测物质 的百分含量。例如， ＝2.69%，表示当 试样的质量固定时，每毫升H2SO4标准溶液相当于 试样中NaOH的含量为2.69%。 VH2 SO4 TH2 SO4 / NaOHTH2 SO4 / NaOH
第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-9 测定时,如用去H2SO标准溶液0.0mL,则该试样 中NaOH的含量为: NaoH HaSO/ NaOH 10.50×2.69%=2824% 这种浓度表示方法,对于工厂等生产单位来讲, 由于经常分析同一种样品,所以能省去很大计算 很快就可以得出分析结果,使用起来非常方便。 4-3标准溶液的配制和浓度的标定 直接配制法 准确称取一定质量的物质,溶解于适量水后移 入容量瓶,用水稀至刻度,然后根据称取物质的质 量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-9 测定时，如用去H2SO4标准溶液l0.50mL，则该试样 中NaOH的含量为： ＝10.50×2.69%＝28.24％ 这种浓度表示方法，对于工厂等生产单位来讲， 由于经常分析同一种样品，所以能省去很大计算， 很快就可以得出分析结果，使用起来非常方便。 4-3 标准溶液的配制和浓度的标定 一、 直接配制法 准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移 入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的质 量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。 NaOH =VH2 S O4 TH2 S O4 / NaOH
第十三讲 第四章滴定分析法概论 13-10 许多化学试剂由于不纯和不易提纯,或在空气 中不稳定(如易吸收水分)等原因,不能用直接法配 制标准溶液,只有具备下列条件的化学试剂,才能 用直接配制法。 1在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解, 称量时不吸湿,不吸收空气中的CO2,不被空气氧 化等 2纯度较高(一般要求纯度在999%以上),杂质 含量少到可以忽略(0.01-0.02%) 3实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水 时,如硼砂Na2BO210H2O,其结晶水的含量也应与 化学式符合
第十三讲 第四章 滴定分析法概论 13-10 许多化学试剂由于不纯和不易提纯，或在空气 中不稳定(如易吸收水分)等原因，不能用直接法配 制标准溶液，只有具备下列条件的化学试剂，才能 用直接配制法。 1.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解， 称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧 化等。 2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，杂质 含量少到可以忽略(0.01-0.02%)。 3.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水 时，如硼砂Na2B4O7·10H2O,其结晶水的含量也应与 化学式符合