第六章 不定积分 第七章 定积分 第八章 定积分的应用和近似计算 第九章 数项级数 第十章 广义积分 第十一章 函数项级数、幂级数 第十二章 富里埃级数和富里埃变换 第十三章 多元函数和极限与连续

本章内容包括各种酸碱溶液pH值的计算；酸碱指示剂的变色原理和变色范围及其影响因素，常用酸碱指示剂及混合指示剂；强酸（碱）、一元弱酸（碱）、多元酸（碱）的滴定曲线特征，影响其滴定突跃范围的因素及指示剂的选择；一元弱酸（碱）、多元酸（碱）准确滴定可行性的判断；强酸（碱）、一元弱酸（碱）滴定终点误差的计算；酸碱标准溶液的配制与标定；非水溶液中酸碱滴定法基本原理：溶剂的分类，溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应），溶剂的选择；非水溶液中酸的滴定和碱的滴定

§４-1 酸碱平衡的理论基础 §４-2 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况－－分布曲线 §４-3 酸碱溶液pH值的计算 §４-4 酸碱滴定终点的指示方法 §４-5 一元酸碱的滴定 §４-6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 §４-7 酸碱滴定法应用示例 §４-8 酸碱标准溶液的配制和标定 §４-9 酸碱滴定法结果计算示例

§４-1 酸碱平衡的理论基础 §４-2 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况－－分布曲线 §４-3 酸碱溶液pH值的计算 §４-4 酸碱滴定终点的指示方法 §４-5 一元酸碱的滴定 §４-6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 §４-7 酸碱滴定法应用示例 §４-8 酸碱标准溶液的配制和标定 §４-9 酸碱滴定法结果计算示例

4.1 酸碱平衡理论基础 4.2 不同PH溶液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线 4.3 酸碱溶液的PH计算 4.4 酸碱滴定终点的指示方法 4.5 一元酸碱滴定 4.6 多元酸混合酸多元碱的滴定 4.7 酸碱滴定法应用示例 4.8 酸碱标准溶液的配制和标定 4.9 酸碱滴定法结果计算示例 4.10 非水溶剂中的酸碱滴定(不要求)

1.掌握酸碱质子理论。 2.掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算;熟悉多元酸、多元 碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3.掌握同离子效应和盐效应的概念;了解pH对溶质存在状态的影响

多元函数 定义 11.2.1 设 D 是 n R 上的点集，D 到 R 的映射 f : D → R ， x 6 z 称为 n 元函数，记为 z f = ( ) x 。这时，D 称为 f 的定义域， f ( ) D = { R | ( ), } z zf ∈ = ∈ xx D 称为 f 的值域，Γ= 1 {(,) R | ( ), } n z zf + x x ∈= ∈x D 称为 f 的图像

紧集上的连续映射 为了将一元连续函数在闭区间上的重要性质推广到多元连续函 数，为此先定义多元函数在点集的边界点连续的概念。 定义 11.3.1 设点集 K ⊂ n R ，f : K→ m R 为映射（向量值函数）， x K 0 ∈ 。如果对于任意给定的ε > 0，存在δ > 0，使得当 0 xx K ∈O( ,) δ ∩ 时

一、 多元酸的滴定 判断能否形成突跃及突跃数原则： (1)若CKa1≥10-8 ，Ka1 /Ka2≥104；第一步离解的H+先 被滴定，而第二步离解的H+不同时作用，在第一化 学 计 量 点 出 现 pH 突 跃 ；

一、多元复合函数求导的链式法则 定理.若函数u=(t),v=y(t)在点t可导,z=f(uv在点(u,v)处偏导连续,则复合函数z=f(t)y()在点t可导,且有链式法则