前面所讲的共价键(包括杂化轨道形成的σ键)、配位键 等,都是分子内部的作用力它们在化学反应中是重要的,因为化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成 但影响物质性质,特别是物理性质(尤其是影响工程科 学中材料的力学性能、强度、模量等),并不全是(或并不主要是)分子内部的力,而更重要的是分子与分子之间的作用力在起作用

6-1化学键概述 (一)化学键的基本类型

根据光谱实验和量子力学计算,已十分清楚 （一)基态原子的电子构型/分布规律/原则 第一,多电子原子中不同n、原子轨道的能级高低不同 (这里不包含量子数m和m,因一般没有磁场) 我国科学家徐光宪教授首先总结出:

据统计,全世界每年由于腐蚀而遭受破坏报废的金属 设备和材料的重量约为金属年产量的20~30%! 其中还未计算由此引起的间接损失

一、前知,反应进行的限度用K来衡量,并且有: 因标准状态下的原电池有:

(一)电极电势的产生 Nernst理论

强电解质(a≈100%的物质,溶液中无分子状态) ·达饱和溶解度时:结晶(s)=溶解()平衡多相 易溶强电解质(NaCl),溶解度(中学)不讲 难溶强电解质(AgCl):

其蒸气压、熔点、沸点、(渗透压)与浓度的关系很简单。 （一）溶液的蒸气压下降 1、纯固体、纯液体的蒸气压 挥发因热运动部分高能分子克服表面张力逃逸出来

§2-1 化学动力学的任务与目的 §2-2 化学反应机理简述 §2-3 化学反应速率 §2-4 浓度对反应速率的影响——质量作用定律 §2-5 温度对化学反应速率的影响 §2-6 催化剂对化学反应速率的影响

一、化学平衡 化学平衡时,各物质的相对量必然存在一定的关系: (一)化学反应的标准平衡常数 ·一定温度下,对于已经达到平衡的(气体)反应: 称标准平衡常数.表示:1)常数;2)P变K不变 对于溶液反应:aA(ag)+bBaq)gG(ag)+dDag)同样有