普通化学模拟试卷(二) 、是非题:对的在题末括号内填“+”、错的填“一”。 (本大题分10小题,共10分) 1.对于放热的熵减小的反应,必定是高温自发而低温下非自发的反应。答() 2.握手或共用办公室不会传染艾滋病 答 3.酶是具有催化作用的蛋白质 答() 4.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同:析氢腐蚀时,阴极上 2H+2e=H2;而吸氧腐蚀时,阴极上O2+2H2O+4e=4OH 答() 5.无氟冰箱或绿色冰箱是指其制冷制中不含氟元素的冰箱。 答() 6.对某一化学反应,其标准平衡常数K和电动势E的数值,都随化学计量数的不 同选配而异。 答() 7.有机高聚物易发生老化,老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程,而使其性 能变差。 答() 8.催化剂能加快反应达到平衡的速率,是由于改变了反应的历程,降低了活化能。 但反应前后,催化剂的物理和化学性质并不改变。 答() 9.金或铂能溶于王水,王水中的硝酸是氧化剂,盐酸是配合剂 答() 10.橡胶的T越低、T越高,则其耐寒性与耐热性越好 答() 、选择题:将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。(本大题分 15小题,每小题2分,共30分) 1.下列能源中属于清洁能源的是 (1)太阳能(2)汽油(3)氢能(4)煤 2.下列各组物质中属于同素异性体的是 (1)核裂变原料235U和238U (2)核聚变原料H和H (3)金刚石、石墨和C6 (4)乙醇和二甲醚 (5)红磷和白磷 3.在某个多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态,其 中能量最高的电子是 答() (1)2,0,0,?()2,1,0,-(3)3,2,0,-(4)3,1,0,+ 4.各物质浓度均为010 mol- dm3的下列水溶液中,其pH值最小的是(已知Kb(NH3) 177×103,k2(HAc)=1.76×105,k2,(H2S)=9.1×103,K.2(H2S=1.1×1012) (1) NH4CI (2)NH (3) CH3 COOH
普通化学模拟试卷（二） 一、是非题：对的在题末括号内填“+”、错的填“一”。 （本大题分 10 小题，共 10 分） 1. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（ ） 2. 握手或共用办公室不会传染艾滋病。 答（ ） 3. 酶是具有催化作用的蛋白质。 答（ ） 4. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上 2H++2e -=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上 O2 + 2H2O +4e- = 4OH-。 答（ ） 5. 无氟冰箱或绿色冰箱是指其制冷制中不含氟元素的冰箱。 答（ ） 6. 对某一化学反应，其标准平衡常数 K 和电动势 E 的数值，都随化学计量数的不 同选配而异。 答（ ） 7. 有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性 能变差。 答（ ） 8. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。 但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 答（ ） 9. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 答（ ） 10. 橡胶的 Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。 答（ ） 二、选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。（本大题分 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列能源中属于清洁能源的是 答（ ） （1）太阳能 （2）汽油 （3）氢能 （4）煤 2. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ ） （1）核裂变原料 235U 和 238U （2）核聚变原料 2H 和 3H （3）金刚石、石墨和 C60 （4）乙醇和二甲醚 （5）红磷和白磷 3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其 中能量最高的电子是 答（ ） （1）2，0，0， 2 1 − (2) 2，1，0， 2 1 − （3） 3，2，0， 2 1 − （4）3，1，0, 2 1 + 4. 各物质浓度均为0.10mol.dm-3 的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知Kb（NH3） =1.77×10-5，Ka (HAc）=1.76×10-5 , Ka，1(H2S)=9.1×10-8 , Ka，2(H2S)=1.1×10-12） 答（ ） （1）NH4CI （2）NH3 （3）CH3COOH
(4)CH3 COOH+ CH3 COONa (5)Na2S 5.下列物质中,不属于致癌物质的是 (1)亚硝酸(2)谷氨酸(3)苯并[a]芘(4)黄曲霉素 6.常温下,往10dm30.10 mol-dm HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,可 能发生的变化是 (1)HAc的K值增大(2)HAc的K。值减小 (3)溶液的pH值增大(4)溶液的pH值减小 (5)HAc的解离度减小 7.常用的感光材料AgBr在0.01 mol-dm3下列溶液中的溶解度比水中大的有 (1)NH (2)Na2S2O3 (3) AgNO (4) NaBr 8.从下列高聚物中选取电绝缘性能最好和最差的(答案中好的写在前)答() ()-CF2-CF2- CH2--CH (3)H-(田n (4) [CH2-C彐 COOCH3 9.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 (1)CH4(2)H2O(3)H3BO3(4)HF 10.在下列分子中,电偶极矩为零的非极性分子是 答() (1)H20(2)CCl4 (3) CH3 OCH3(4) NH3 1.冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入盐类,其主要作 用是 答( (1)增加混凝土的强度 (2)防止建筑物被腐蚀 (2)降低其中水中的结冰温度(4)吸收混凝土中的水分 12.常用于制备低熔合金材料元素可以是 答 (1)A1和Be (2)Mn和W (3)Sn和Pb (4)Cr和Ba 13.含有细小悬浮物或胶体污染物的水质,最合理的水质处理方法是答() (1)离子交换法 (2)反渗透法 (3)混凝法 (4)氧化还原法 14.根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答()
（4）CH3COOH+CH3COONa (5) Na2S 5. 下列物质中，不属于致癌物质的是 答（ ） （1）亚硝酸 （2）谷氨酸 （3）苯并[a]芘 （4）黄曲霉素 6. 常温下，往 1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，可 能发生的变化是 答（ ） （1）HAc 的 Ka 值增大 （2）HAc 的 Ka 值减小 （3）溶液的 pH 值增大 （4）溶液的 pH 值减小 （5）HAc 的解离度减小 7. 常用的感光材料 AgBr 在 0.01 mol.dm-3 下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（ ） （1）NH3 （2）Na2S2O3 （3）AgNO3 （4）NaBr 8. 从下列高聚物中选取电绝缘性能最好和最差的（答案中好的写在前）答（ ） (1) (2 ) (3 ) (4 ) 9. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（ ） （1）CH4 （2）H2O （3）H3BO3 （4）HF 10. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ ） （1）H2O （2）CCI4 （3）CH3OCH3 （4）NH3 11. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作 用是 答（ ） （1 ）增加混凝土的强度 （2） 防止建筑物被腐蚀 （2）降低其中水中的结冰温度 （4） 吸收混凝土中的水分 12. 常用于制备低熔合金材料元素可以是 答（ ） （1）A1 和 Be （2）Mn 和 W （3）Sn 和 Pb （4）Cr 和 Ba 13. 含有细小悬浮物或胶体污染物的水质，最合理的水质处理方法是 答（ ） （1）离子交换法 （2）反渗透法 （3）混凝法 （4）氧化还原法 14. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（ ） n CF2 CF2 n CH2 CH n CH2 CH Cl CH2 C CH3 COOCH3 n
(1)NH4+(2)HCO (3)H3O+(4)H2O 15.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有 (1)H3ASO4(2)H2SnO3 (3) H3 GaO3 (4) H3 PO4 三、填空题(本大题共16小题,总计38分) 1.可利用电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。方法是将从插座引出 的二根铜电线(以相距1~2cm间隔)插入加有少量Na2SO4和酚酞水溶液的表面皿中, 通电后很快即见铜线附近变为色,则与之相连的即为外电源极。 2.一定温度下,在CaCO3饱和溶液中,加入NaCO3溶液,结果降低了CaCO3的 这种现象称为 3.在给定条件下,已知( MnO4/Mn2)>p(B/Br)>p(l2/),判断下列反应能否 发生?若能反应,写出反应产物并配平。 (1) KMnO4+KBr+H2SO4 (2)Br2+K (3)用图式表示利用反应(1)组成的自发原电池 4.原电池中正极进行 (填氧化或还原)反应,电解池中极进 行还原反应。 5BF3分子的空间构型是 ,B原子的杂化轨道类型是 6.有广泛应用的苯乙烯、丁二烯和丙烯腈共聚物ABS工程塑料的结构简式为 7.某元素的原子序数为26,其外层电子构型是 位于周期表 区 8.制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体的结构简式为 9.铁钉绕上铜丝后,铁钉腐蚀加快。若接触含NaCl、K[Fe(CN)]及酚酞的腐蚀液, 则铁钉端变蓝,其腐蚀电池半反应为 铜丝旁变红,其腐蚀半 反应为 10.对于全球的三大环境污染现象:引起温室效应的主要气体是_和 引起臭氧层空洞的主要物质是 ;引起酸雨的主要大气污染物是 h 1l.电子衍射实验证实了德布罗意关系式:A 充分说明了电子具有性 12.半导体的能带结构,与绝缘体的主要差别在于其禁带 导体能带结构 的特征是存在 带。应用最广的单质半导体是和 化合物半 导体是
（1）NH4 + （2）HCO3 - （3）H3O+ （4）H2O 15. 下列物质中酸性比 H2GeO3 弱的有 答（ ） （1）H3AsO4 （2）H2SnO3 （3）H3GaO3 （4）H3PO4 三、填空题（本大题共 16 小题，总计 38 分） 1. 可利用电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。方法是将从插座引出 的二根铜电线（以相距 1~2cm 间隔）插入加有少量 Na2SO4 和酚酞水溶液的表面皿中， 通电后很快即见铜线附近变为 色，则与之相连的即为外电源 极。 2. 一定温度下，在 CaCO3 饱和溶液中，加入 Na2CO3 溶液，结果降低了 CaCO3 的 ，这种现象称为 。 3. 在给定条件下，已知 （MnO4 - /Mn2+）> (Br2/Br- )> (I2/I- )，判断下列反应能否 发生？若能反应，写出反应产物并配平。 （1）KMnO4+KBr+H2SO4 （2）Br2+KI （3）用图式表示利用反应（1）组成的自发原电池 4. 原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应，电解池中 极进 行还原反应。 5. BF3 分子的空间构型是 ，B 原子的杂化轨道类型是 。 6. 有广泛应用的苯乙烯、丁二烯和丙烯腈共聚物 ABS 工程塑料的结构简式为 7. 某元素的原子序数为 26，其外层电子构型是 ，位于周期表 区、 族。 8. 制备有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的单体的结构简式为 。 9. 铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含 NaCI、K3[Fe(CN)6]及酚酞的腐蚀液， 则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为 ；铜丝旁变红，其腐蚀半 反应为 。 10. 对于全球的三大环境污染现象：引起温室效应的主要气体是 和 ； 引起臭氧层 空洞的主 要物质是 ；引起酸雨的主要大气污染物是 和 。 11. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式： mv h = ，充分说明了电子具有 性。 12. 半导体的能带结构，与绝缘体的主要差别在于其禁带 ，导体能带结构 的特征是存在 带。应用最广的单质半导体是 和 ，化合物半 导体是
13.在下列六种化合物:NaCl,KCl,BaO,H2O,SiF4,Sil4中,其中熔点最高的是 晶体熔化时需克服 力:熔点最低的是 体熔化时需克服 14.已知q°(O2/OH-)=0.401V,则25℃、p(O2)=P=100kPa时,则在中性溶液 中(O2OH-)的值等于 15.在25℃的标准条件时,2H(g)O(g)=2HO)的△Hm=-571.70 k] mol-,则 △Hm(H2OD) 16.在某温度下,对于反应H2O(aq)+2l-(aq)+2H(aqg)=l2(s)+2H2O(1),测得如下表 的动力学数据,则该反应的速率方程v 速率常数k的数 值和单位为 反应级数为 序号 起始浓度 c/mol-dm3 起始反应率 0.010 0.010 0.10 1.75×106 0.030 0.010 5.25×106 0.030 0.020 0.10 10.5×106 0.030 0.020 0.20 10.5×10 四、计算题:根据题目要求,通过计算解答下列各题。(本大题共3小题,总 计22分) 1.(6分)将盐酸和同浓度氨水按12体积比混合,求该溶液的pH值和离子酸NH 的K°值。已知NH3的Kb=1.77×105。 2.(9分)试利用标准热力学函数数据,通过计算回答汽车尾气净化反应 NO(g)+ Co(g) =-N2(g)+CO2(g) (1)在25℃的标准条件下能否自发进行?并(用一句话)说明人们为此反应寻求 高效催化剂有无现实意义。 (2)估算在600℃时该反应的标准平衡常数K° 标准热力学函数 NO(g) CO(g) N2(g)CO2(g) △(29815K) /k]-mol 110.520 393.50
13. 在下列六种化合物：NaCI，KCI，BaO, H2O, SiF4, SiI4 中，其中熔点最高的是 ，晶体熔化时需克服 力；熔点最低的是 ，晶 体熔化时需克服 力。 14. 已知 (O2/OH − )=0.401V，则 25℃、p（O2）= p =100kPa 时，则在中性溶液 中 (O2/OH − )的值等于 。 15. 在 25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g) =2H2O(I)的△rHm = −571.70 kJ.mol-1，则 △rHm (H2O,l) = 。 16. 在某温度下，对于反应 H2O2(aq)+2I − (aq)+2H+ (aq)=I2(s)+2H2O(1), 测得如下表 的动力学数据，则该反应的速率方程 v = ，速率常数 k 的数 值和单位为 ，反应级数为 级。 序号 起始浓度 c/mol.dm-3 起始反应率 c (H2O2) c (I − ) c (H+ ) c/mol.dm-3.s -1 1 0.010 0.010 0.10 1.75×10-6 2 0.030 0.010 0.10 5.25×10-6 3 0.030 0.020 0.10 10.5×10-6 4 0.030 0.020 0.20 10.5×10-6 四、计算题：根据题目要求，通过计算解答下列各题。（本大题共 3 小题，总 计 22 分） 1. (6 分) 将盐酸和同浓度氨水按 1:2 体积比混合，求该溶液的 pH 值和离子酸 NH4 + 的 Ka 值。已知 NH3 的 Kb =1.77×10-5。 2.（9 分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应 NO(g) + CO(g) = 2 1 N2(g) + CO2(g) （1）在 25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求 高效催化剂有无现实意义。 （2）估算在 600℃时该反应的标准平衡常数 K 标准热力学函数 NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g) △fHm (298.15K)/kJ.mol-1 90.25 −110.52 0 −393.50
△m(29815K)kJmo1 137.150 Sm(29815K)/J.K-mol-l 210.65 197.56|191.50 213.64 3.(7分)我国规定工业废水中有毒物质Cd降低到010mgdm3以下才可以排放。 ①换算为 mol-dm3为单位的Cd2浓度为多少? ②若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd2,按理论上计算,废水中pH值应控制多 少?已知:镉的摩尔质量112gmol,Cd(OH)2的K=5.27×1015 普通化学模拟试卷(二)答案 、是非题 1.-2.+3.+4.+5.-6.-7.+8 、选择题 1(1,2)2(3,4)3(3)4(3)5(2)6.(3,5)7.(1,2)8.(1,4) 9(1)10.(2)11(3)12(3)13.(3)14(24)15(3) 三、填充题 1.红,负(或浅兰,正) 2.溶解度,同离子效应 3.(1)2KMnO4+ 10K Br+8H2SO4=2MnSO4 +5Br2+ 6K2SO4 (2)Br2 + 2KI=2K Br +12 (3)(Pt KBr, Br2lI MnS O4, KMnO4, H2SO4 Pt(+) 4.还原,阳(或正) 5.平面正三角形,sp cH2-CH+*+CH2-CH=CH-CH2ty tCH2-ch). 7.3d64S2dⅧ O CH2=C-C-OCH3
△fGm (298.15K)/kJ.mol-1 86.57 −137.15 0 −394.36 Sm (298.15K)/J.K-1.mol-1 210.65 197.56 191.50 213.64 3.（7 分）我国规定工业废水中有毒物质 Cd 2+降低到 0.10 mg .dm-3 以下才可以排放。 ① 换算为 mol.dm-3 为单位的 Cd 2+浓度为多少？ ② 若用加消石灰的中和沉淀法除去 Cd2+ , 按理论上计算, 废水中 pH 值应控制多 少？已知：镉的摩尔质量 112 g .mol-1 , Cd(OH)2 的 Ks=5.27×10-15 普通化学模拟试卷（二）答案 一、是非题 1.- 2. + 3. + 4.+ 5. - 6. - 7. + 8. - 9. + 10.+ 二、选择题 1.(1, 2 ) 2.(3, 4 ) 3.(3 ) 4.(3 ) 5.( 2 ) 6.(3, 5 ) 7.(1,2 ) 8.(1, 4 ) 9.(1 ) 10.( 2 ) 11.(3 ) 12.(3 ) 13.(3 ) 14.(2,4 ) 15.( 3 ) 三、填充题 1. 红, 负 (或浅兰, 正) 2. 溶解度, 同离子效应 3. (1) 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 (2) Br2 + 2KI = 2KBr + I2 (3) (-) Pt | KBr, Br2 || MnSO4, KMnO4, H2SO4 | Pt (+) 4. 还原, 阳(或正) 5. 平面正三角形, sp2 6. ( CH2 CH ) x ( CH2 CH = CH CH2 ) y ( CH2 CH ) z CN n 7.3d64S2 d Ⅷ 8. CH2 = C C OCH3 CH3 O
9. Fe-2e"=Fe2+ X Fe2++[fe(cn )] + Fe2[Fe(Cn )]3 2H20+2e=H2+20H- 10.CO2,CH4;氟利昂和哈龙;SO,NO11.波动 12.较窄,未满带,Si,Ge,GaAs 13.BaO,离子键(或静电引力),SiF4,色散力(或范德华力) 14.0.815V 15-28585 kJ- mol-1 16.kc(H2O2)c(I-),1,75×10-2 mol-dm3.sl,二 四、计算题 1.pH=9.25,Ka(NH4)=565×100 2.()△Gm(298.5K)=-34378 k] mol-989
9. Fe – 2e- = Fe2+ 及 Fe2+ + [Fe(CN)6] 3+ = Fe2[Fe(CN)6]3↓; 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 10. CO2, CH4; 氟利昂和哈龙; SO2, NO 11. 波动 12. 较窄, 未满带, Si, Ge, GaAs 13. BaO, 离子键(或静电引力), SiF4,色散力(或范德华力) 14. 0.815V 15. –285.85kJ.mol-1 16. k .c(H2O2) .c(I-1 ), 1.75×10-2 mol.dm-3.s -1 , 二 四、计算题 1．pH = 9.25 , Ka(NH4 + ) = 5.65×10-10 2．(1) △rGm (298.15K) = -343.78 kJ.mol-1< 0,可自发进行.寻找催化剂有现 实意义,可以加速此热力学判定可自发进行的反应。 (2) K (600K) = 1.47×1017 3．(1) c(Cd2+) = 8.9×10-7 mol.dm-3 (2) pH≥9.89