普通化学模拟试卷( 选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共30分): 1.下列物质中酸性最弱的是 A. H3AsO3 B. H3AsO4 C. H3PO4 D HBrO4 2.在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是 A.取向力,诱导力B.诱导力,色散力 C.取向力,色散力 D.取向力,诱导力,色散力 3.以公式△U=Q-p△V表示的热力学第一定律,其适用条件是 A.封闭系统 B.封闭系统,不做非体积功 C.封闭系统,不做非体积功的等压过程 D.封闭系统,不做非体积功的等温等压过程 4.决定多电子原子电子的能量E的量子数是…… A.主量子数n B.角量子数l C.主量子数n和角量子数l D.角量子数l和磁量子数m 5.固态时为典型离子晶体的是 AlCl3 B SiO2 C Na2SO4 D. CCl4 6. Nahco3NaCO3组成的缓冲溶液pH值为 c(HCON C(HCO2) lg B. pk a, I-lg c(cOS) Dpk a, I-lg c(HCO3 c(HCO3) 7下列水溶液中pH值最大的是………… A.0.1 mol-dm-3HCN B 0.1 mol-dm-NaCN C 0.1 mol- dm 3 HCN+0. 1 mol Nacn D 0.1 mol-dm NaAc 8.往0.1 mold1的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后, 则 A.氨的解离度增加 B.氨的解离度减小 C.溶液的pH值增加 D.溶液的H浓度下降 9.下列物质中熔点最高的是 A. AlCl3 B. SiCl4 C SiO2 D. H2O 10.下列化合物中哪种能形成分子间氢键…
1 普通化学模拟试卷（一） 一、选择题（每题只有一个正确答案, 每题 2 分，共 30 分）： 1. 下列物质中酸性最弱的是 …………………………………………（ ） A．H3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO4 2. 在 H2O 分子和 CO2 分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 3. 以公式 ΔU = Q – pΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程 4. 决定多电子原子电子的能量 E 的量子数是……………………………（ ） A．主量子数 n B. 角量子数 l C. 主量子数 n 和角量子数 l D. 角量子数 l 和磁量子数 m 5. 固态时为典型离子晶体的是 …………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4 6. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液 pH 值为 ……………………（ ） 7.下列水溶液中 pH 值最大的是……………………………………………（ ） A. 0.1 mol·dm-3 HCN B. 0.1 mol·dm-3NaCN C. 0.1 mol·dm-3 HCN+0.1 mol·dm-3NaCN D. 0.1 mol·dm-3NaAc 8．往 0.1 mol·dm-1 的 NH3·H2O 溶液中加入一些 NH4Cl 固体并使其完全溶解后， 则 …………………………………………………………………… （ ） A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小 C. 溶液的 pH 值增加 D. 溶液的 H+浓度下降 9．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O 10. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ） (HCO ) (CO ) . p lg (HCO ) (CO ) . p lg (CO ) (HCO ) . p lg (CO ) (HCO ) . p lg 3 2 3 ,1 3 2 3 ,2 2 3 3 ,1 2 3 3 ,2 − − − − − − − − − − − − c c D K c c C K c c B K c c A K a a a a
A. H2S C CHa D. HF 1l.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大? A.0.01 mol- dm1氨水溶液 B.001 mol-dm-氯化钠溶液 C.纯水 D.001 mol-dm.l硝酸银溶液 12.下列有关环境保护方面的叙述,不正确的是…… A.臭氧层的破坏也会导致大气温度的升高 B.“赤潮”是海洋水体富养化造成的 C.“无氟冰箱ˆ是指冰箱制冷剂中不含氟元素的环保型冰箱 D.水体中的重金属污染物可以通过食物链进入人体危害人类健康 13.下列关于氨基酸的描述,不正确的是… 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸 B.非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸 C.氨基酸是蛋白质的基本结构单元 D.氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质 14.下列电池中,哪个电池的电动势与C离子的浓度无关?…………() A: Zn(s)| ZnCl(aq)) Cl(g)I Pt(s) B: Zn(s)I ZnCl(ag)l KCl(aq) AgCl(s))Ag(s) C: Ag(s), AgCl()I KCl(aq)I Ch(g)| Pt(s) ()JHg2 Cl(s)l KCl(aq)Il agNe 15.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 A.阴极 B.阳极 C.任意一个电极 二、填空题:(共38分) 1.(共2分)反应A+B=C的Ea(正)=600 k] mol1,Ea(逆)=150kJmo1,则该反应的 △H°为 2.(共2分)已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050,则该溶液的HAc 浓度为 [已知K(HAc)=1.8×105 3.(共6分)已知BeC、BF3、SiCl4三种分子的电偶极矩都等于零,试填下表 Becl BF 3 SICl4 中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 4.(本小题4分)反应2Ch(g)+2H2O(g=4 HCI(g+O2(g),△,Hm>0,达到平衡 后,若分别采取下列措施,试将下列指定物物理量的变化(填增大、减小或不变)
2 A．H2S B. HI C. CH4 D. HF 11. AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………（ ） A. 0.0 1 mol·dm-1 氨水溶液 B. 0.01 mol·dm-1 氯化钠溶液 C. 纯水 D. 0.01 mol·dm-1 硝酸银溶液 12. 下列有关环境保护方面的叙述,不正确的是……………………………… （ ） A. 臭氧层的破坏也会导致大气温度的升高 B. “赤潮”是海洋水体富养化造成的 C. “无氟冰箱”是指冰箱制冷剂中不含氟元素的环保型冰箱 D. 水体中的重金属污染物可以通过食物链进入人体,危害人类健康 13. 下列关于氨基酸的描述,不正确的是………………………………… （ ） A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸 B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸 C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元 D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质 14.下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl–离子的浓度无关？…………… （ ） A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s) B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s) D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) KCl (aq) AgNO3 (aq) | Ag (s) 15．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ ） A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极 二、填空题：（共 38 分） 1. (共 2 分)反应 A+B=C 的 Ea(正)=600 kJ·mol-1 , Ea(逆)=150 kJ·mol-1 ,则该反应的 r m H 为 。 2. （共 2 分） 已知平衡时 HAc 溶液中 HAc 的解离度为 0.050，则该溶液的 HAc 浓度为 。[已知 Ka (HAc)=1.8×10-5 ] 3. (共 6 分)已知 BeCl2、BF3、SiCl4 三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表： BeCl2 BF3 SiCl4 中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 4. （本小题 4 分） 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，rHm >0，达到平衡 后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）
填入空格中: (1)降低体系总压:会使O2的量 K (2)升高温度:会使K HCl的量 5.(本小题13分) (1)填充下表: 元素原子原子的外层周区族「原子的未成+2价离子外层 序数电子分布式期 对电子数 电子分布式 乙 4 VIIB (2)比较上述两元素的金属性,甲 乙;电负性,甲 6.(本小题2分)于20世纪90年代初开始实施的有美、日、德、法、英和中 国参与的_ 计划,与曼哈顿原子弹计划、阿波罗登月计划 起,被誉为20世纪人类的三大宏伟计划;该计划的核心是测定 序列 7.(本小题3分)在一封闭系统中,在10℃和100kPa大气压力下,H2O①)变成 H2O(s)的结冰过程中,热力学函数:△s 0,△HP 0。(填>、<或=) 8.(本小题2分)在298.15K,P(O2)=10kPa,pH=600的溶液中,电对O2OH 的电极电势(O2/OH)= (已知p°(O2OH)=040V) 9.(本小题2分)2NO+Ch2==2NOCl是一基元反应,该反应的反应速率方程式 它的反应级数是 10.(本小题2分)用两个铂电极电解NaOH溶液时,开始时阳极反应 是 阴极反应是 三、计算题:(共28分,第1,2题各8分,第3,4题各6分) 1.2981K时,反应Ag+Fe2+=Ag+Fe,已知q°(AgAg)=0.80V, °(Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算:
3 填入空格中： （1）降低体系总压：会使 O2 的量 ；K 。 （2）升高温度：会使 K ；HCl 的量 。 5.（本小题 13 分） （1）填充下表： 元素 原子 序数 原子的外层 电子分布式 周 期 区 族 原子的未成 对电子数 +2 价离子外层 电子分布式 甲 38 乙 4 VIIB （2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。 6. （本小题 2 分）于 20 世纪 90 年代初开始实施的,有美、日、德、法、英和中 国参与的 计划，与曼哈顿原子弹计划、阿波罗登月计划 一 起 ，被 誉为 20 世纪 人类 的三 大 宏伟 计划 ；该 计 划的 核心 是测 定 序列。 7. （本小题 3 分）在一封闭系统中，在-10℃和 100kPa 大气压力下，H2O(l)变成 H2O（s）的结冰过程中，热力学函数：ΔS 0，ΔH 0， ΔG 0。（填>、< 或 = ） 8. （本小题 2 分）在 298.15 K，P（O2）= 10 kPa，pH= 6.00 的溶液中，电对 2 O OH / − 的电极电势（O2/OH-）= 。 （已知 φ（O2/OH-）= 0.401V）。 9. （本小题 2 分）2NO+Cl2 ===2NOCl 是一基元反应，该反应的反应速率方程式 为 ，它的反应级数是 。 10. （本小题 2 分）用两个铂电极电解 NaOH 溶液时，开始时阳极反应 是 ；阴极反应是 。 三、计算题：（ 共 28 分，第 1，2 题 各 8 分，第 3，4 题各 6 分） 1．298.15K 时，反应 Ag+ + Fe2+===Ag + Fe3+，已知 φ （Ag+ /Ag）= 0.80V, φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算：
(1)该反应的平衡常数K (2)用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示 (3)当c(Fe2+)=c(Fe3+)=1.0 mol-dm3时,若要使反应逆向进行,Ag的浓度 应控制为多少 moldm3? 2.已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据:2Hg0(s)=2Hg(1)+O2(g) Hg( △AGR(298l5 KMkJ-mol- 58.5 0 △Hm(985 K)/kJ mol-I -90.8 0 (1)计算该反应的△Gn(29815K),并指出在298.15K和标准条件下自发进行的方 (2)计算该反应的△S(2985K) (3)计算该反应的△Gm(60K),并比较298.15K和600K时Hg0分解趋势的相 对大小(设ASm、AHm均与T无关)。 3.为防止水在仪器中结冰,可加入甘油降低凝固点,若需将冰点降至-2℃,每 100克水中应加入甘油多少克?(已知甘油的摩尔质量为92gmol,水的 kp=1853 Kkg. mol1。 4.某厂排放废水中含有1.47×10-3 mol- dm3的Hg2+,用化学沉淀法控制pH为 多少时才能达到排放标准?(已知Hg2排放标准为0001mgdm:3,Hg的摩尔原 子质量为200.6gmol1,Ks{HgOH)2}=3.0×1026。) 四、问答题:(任选1题,4分) 1.有机高分子材料与另两大类材料相比,有何特点和不足? 2.什么是蛋白质的一级结构?蛋白质的一级结构中氨基酸残基间是通过什 么键相连的?常见的蛋白质的二级结构是什么? 模拟试卷(一)答案
4 （1）该反应的平衡常数 K 。 （2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。 （3）当 c(Fe2+) = c(Fe3+) = 1.0 mol·dm-3 时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度 应控制为多少 mol·dm-3？ 2. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据： 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g) HgO(s) Hg(l) O2(g) ΔfGm (298.15K)/kJ·mol-1 -58.5 0 0 ΔfHm(298.15K)/kJ·mol-1 -90.8 0 0 (1) 计算该反应的 ΔrGm (298.15K)，并指出在 298.15K 和标准条件下自发进行的方 向。 (2) 计算该反应的 ΔrSm (298.15K)。 (3) 计算该反应的 ΔrGm (600K)，并比较 298.15 K 和 600 K 时 HgO 分解趋势的相 对大小（设 ΔrSm、ΔrHm 均与 T 无关）。 3．为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每 100 克水中应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质量为 92 g·mol-1，水的 kfp=1.853 K·kg.mol-1。) 4. 某厂排放废水中含有 1.47×10-3 mol·dm-3 的 Hg2+，用化学沉淀法控制 pH 为 多少时才能达到排放标准？(已知 Hg2+排放标准为 0.001 mg·dm-3，Hg 的摩尔原 子质量为 200.6 g·mol-1， Ks {Hg(OH)2}= 3.0×10-26。) 四、问答题: （任选 1 题，4 分） 1．有机高分子材料与另两大类材料相比，有何特点和不足？ 2．什么是蛋白质的一级结构？蛋白质的一级结构中氨基酸残基间是通过什 么键相连的？常见的蛋白质的二级结构是什么？ 模拟试卷（一）答案
选择题 1.A2.B3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.D11.A12.C 4.C15.A 填充题 2.0.0072molL1 3.sp,直线,sp2,平面三角形,sp3,正四面体 4.(1)增大;不变。(2)增大;增大 5.(1)甲:5s2,5,S,ⅢA,0,4s24p° 乙:25,3d54s2,d,5,3s23p63d5 (2) 6.人类基因组,人类基因组全部序列 8.0.860V (NO)C( Cl2), 3 10.4OH-2e=2H2O+O2,2H2O+2e=H2+2OH(或2H++2e=H2) 三、计算题 (1)3216 (2)-)Pt I FeCl3, FeCl2 Il AgCl I Ag(+ (3)c(Ag)5.39 四、问答题 1.高分子材料与其他材料相比,具有密度小、比强度髙、耐腐蚀、绝缘性好、 易于加工成型等特点。但也普遍存在四个弱点,即强度不够髙,不耐髙温、易燃 烧和易老化 2.氨基酸的连接方式和排列顺序为蛋白质的一级结构。肽链主链是由酰胺键 平面连接而成的。蛋白质的二级结构最重要的是a一螺旋和β一折叠
5 一， 选择题 1. A 2. B 3. C 4. C 5. C 6. A 7. B 8. B 9. C 10. D 11. A 12. C 13. B 14. C 15. A 二， 填充题 1. 450 kJ·mol-1 2. 0.0072 mol·L-1 3. sp , 直线, sp2，平面三角形，sp3 , 正四面体 4．（1）增大；不变。（2）增大；增大。 5. (1) 甲：5s 2 , 5, S, ⅡA, 0, 4s24p6 乙：25，3d54s2，d，5，3s23p63d5 (2) >， 5.39 四、问答题 1．高分子材料与其他材料相比，具有密度小、比强度高、耐腐蚀、绝缘性好、 易于加工成型等特点。但也普遍存在四个弱点，即强度不够高，不耐高温、易燃 烧和易老化。 2．氨基酸的连接方式和排列顺序为蛋白质的一级结构。肽链主链是由酰胺键 平面连接而成的。蛋白质的二级结构最重要的是α—螺旋和β—折叠