• 2.1线性规划问题及其模型 • 2.2.1线性规划图解法 • 2.2.2 线性规划解的性质 • 2.3单纯形法原理 • 2.4单纯形法计算步骤 • 2.5.1单纯形法的进一步讨论 • 2.5.2单纯形法的矩阵描述及改进单纯形法 • 2.6.1线性规划应用举例 • 2.6.2线性规划模型（电子表格） • 2.7习题课

一.力法的基本概念 二.力法的基本体系与基本未知量 三.荷载作用下超静定结构的计算 四.对称性 (Symmetry) 的利用

§1 二阶与三阶行列式 二阶与三阶行列式 §2 行列式的定义 §3 行列式的性质 行列式的概念. §3 行列式的性质 §4 行列式按行（列）展开 §5 Cramer §5 Cramer 5 Cramer法则 行列式的性质及计算. —— 行列式的应用， 线性方程组的求解

7.8.1用勒让德尔定理解算球面三角形 勒让德尔定理:如果平面三角形与球面三角形对应边相等,则平面角等于对应球面角减去1/3ε(球面角超)

1.两个电子自旋的合成 设S1和S2代表两个电子的自旋,它们的总自旋是S=S1+S2,对照角动量合成的一般规则,现在 =j2=1/2,所以总自旋的大小可以取值 S=1.0. 形象地说,当两个电子的自旋互相平行的时候S=1,而当两个电子的自旋反平行的时候S=0 我们还要解决总自旋的本征态如何用各电子的态矢量来表达的问题,换句话说,也就是要计算这个 时候的CG系数

一.行列式的定义 二.行列式的性质 三.行列式的计算举例 四.方阵乘积的行列式 五.排列与对换 六 .Gramer(克莱姆)法则

12-1三相电路 12-2线电压（电流）与相电压（电流）的关系 12-3对称三相电路的计算 12-4不对称三相电路的概念 12-5三相电路的功率

8-1电分析化学方法及分类 8-2电化学电池 8-2-1概念、术语 8-22电池电动势与能斯特方程式 8-23从电极电位计算电池电动势 83电化学过程中的几个问题 8-3-1电极反应的电子转移过程 83-2电极反应速率 8-3-3电极与溶液的界面 83-4传质过程 8-4电化学电池的重要部件 8-4-1液接界电位与盐桥 8-4-2电极的类型

3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式 3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 3.2.1 分布分数的定义 3.2.2 一元酸（碱）的分布分数 3.2.3 多元酸（碱）的分布分数 3.2.4 优势区域图 3.3 酸碱溶液中[H+]的计算 3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法 3.3.2 各种体系中[H+]的计算 3.4 缓冲溶液 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 3.4.3 缓冲容量及有效缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液

例题用板式塔实现如下分离任务 已知:惰性气流量为V(kmol/h),溶质初始含量 摩尔比Y1=0.1,溶剂流量为L(kmol/h),新鲜 溶剂中溶质含量摩尔比X2=0(纯溶剂)操作温 度和压力下的平衡关系为Y=0.5X.假定V=L 要求:尾气中溶质A含量Y2≤0.01. 试求:(1)溶剂出口浓度X1