第一章 流体流动及输送 第三章 非均相物系的分离 第四章 传热

2流体的P-V-T关系 2.1纯物质的P-V-T关系 2.2气体的状态方程 2.3对比态原理及其应用 2.4真实气体混合物的P-V-T关系 2.5液体的P-VT性质

7相平衡 7.1相平衡的判据与相律 7.2汽液平衡相图 7.3汽液平衡计算

8化学反应平衡 8.1化学反应平衡基础 8.2化学反应平衡常数

有机弱酸的萃取本身并不那么重要,但它是萃取剂,它的萃取对于螯合物 的萃取有重要的意义。为了处理螯合物的萃取平衡,在此引出了萃取剂的副反应系数

1.螯合物萃取平衡 关键:生成憎水的配位饱和的电中性螯合物。 特点:容量大,易控制条件,选择性好。 典型的螯合萃取反应可用下式表示

重要的萃取体系 1.重要元素的萃取 Hg:萃取光度法,溴甲酚得420nm,pH3-4.5,选择性很高,只有Ag+ 扰。 Cu:双硫萃取,pH1-4,HCl溶液,可与o,Ni,Mn,Pb,Zn,Cd分离。以Br-,I-掩蔽Hg,Ag,Au

前言 当代数、理、化、生互相到渗透产生一些新兴学科,如化学仿生学: 1.模仿生物体内化学反应; 2.模仿生物体内的能量转换和信息传递过程; 3模仿体内物质输送过程(高效率;高选择性) 生物在输送、浓缩、分离方面的能力令人惊叹,如: 海带中碘浓度大于海水1000倍; 石毛藻中浓缩金由750倍; 大肠杆菌内外K+浓度差3000倍; 海水中乌贼体液中Ca浓度高达环境十万倍,这说明生物细胞膜是有高度选择性

离子交换反应动力学与沉淀分离相似,与萃取方法不同的是—反应速度比较慢,故反应速度对于分离效果影响比较大。 当溶液中的M与树脂内离子B发生交换反应时,其整个反应历程将经历五个阶段

一、目的: 锻炼学生的综合能力:资料查阅、知识综合应用、 理论计算、设备选型、绘制图形、编写说明书。 培养工程观念:理论→小试→放大。 二、要求: 设定大致框架,绘制工艺流程图; 进行有关计算,得出设备主要尺寸和参数(塔高, 直径,塔板数等); 选择附属设备; 根据计算结果绘制主体设备图形; 编写设计说明书