7.1氧化还原反应及平衡 7.2氧化还原滴定基本原理 7.3氧化还原滴定中的预处理 7.4常用的氧化还原滴定法 7.5氧化还原滴定结果的计算 本章重点： 1用Nernst公式处理氧化还原平衡； 2氧化还原滴定法基本原理； 3滴定分析结果的计算

§1 电化学分析法概述 §2 电位法的基本原理 §3 直接电位法 §4 电位滴定法 §5 永停滴定法

§６-1 氧化还原反应平衡 §６-2 氧化还原反应进行的程度 §６-3 氧化还原反应的速度与影响反应速度的因素 §６-4 氧化还原滴定曲线及终点的确定 §６-5 氧化还原滴定法中的预处理 §６-6 高锰酸钾法 §６-7 重铬酸钾法 §６-8 碘量法 §６-9 其他氧化还原滴定法 §６-10 氧化还原滴定结果的计算

§５-1 概述 §５-2 EDTA与金属离子络合物及其稳定性 §５-3 外界条件对EDTA与金属离子络合物的稳定性的影响 §５-4 络合滴定法的基本原理 §５-5 金属指示剂及其它指示终点的方法 §５-6 混合离子的分别滴定 §５-7 络合滴定的方式和应用

§４-1 酸碱平衡的理论基础 §４-2 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况－－分布曲线 §４-3 酸碱溶液pH值的计算 §４-4 酸碱滴定终点的指示方法 §４-5 一元酸碱的滴定 §４-6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 §４-7 酸碱滴定法应用示例 §４-8 酸碱标准溶液的配制和标定 §４-9 酸碱滴定法结果计算示例

16-1原子的光谱发射 16-2光谱仪器及测量 16-3光谱定量定性分析问题 16-4电感耦合等离子质谱法

一.填空题:(每空1分,共35分) 1.写出下列各体系的质子条件式 (1)(mol/L)NH4 H2PO4 (2)(mol/L)NaAc+ C2(mol/L)H3BO3 2符合朗伯比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长,透射比

1.已知1ev=1.602×10-19J,试计算下列辐射波长的频率(赫兹)、波数(cm-)及每个光子的 能量(J,eV):(1)波长为0.9nm的单色X一射线;

第二节 色谱过程的基本原理 第三节 色谱法的基本类型及分离机制 一. 分配色谱法 二. 吸附色谱 三. 离子交换 四. 空间排阻 五. 其它 第四节 色谱法基本理论（1/2）

1.在银电极上,C,Br和均可进行下述反应。 ag+=10-6mol/leaa.790.09log10-0.445V E AgCL,Ag=.222 V, E AgBr,Ag=0.071V, E Aglr,Ag-0.152V) Ag(s)+X= AgX(s)+e\ 试问:(1)若Br和的起始浓度都是0.05mol/l,可否用恒电位电解法分离r和?