1.27℃时,5 moI Nh3(g)由5dm3恒温可逆膨胀至50dm3,试计算 体积功。假设NH3(g)服从范德华方程

§5-1 相变和相变熵 §5-2 相律 §5-3 单组分系统相平衡 §5-4 二组分系统相平衡热力学方程 §5-5 二组分系统的气液平衡相图 §5-6 二组分系统的固液平衡相图

§9-1 电解池、原电池和法拉第定律 §9-2 电解质溶液的导电性质 §9-3 电解质溶液的热力学性质 §9-4 强电解质离子互吸的Debye-Huckel理论 §9-5 可逆电池 §9-6 可逆电池的热力学 §9-7 电池反应的 Nernst 方程 §9-8 电池电动势 §9-9 浓差电池 §9-10 液接电位 §9-11 不可逆电化学过程——极化作用

一.物质的热运动? 宏现物体是由大量的微观粒子(分子或其它粒子) 构 成的,这些微观微子又不停地进行着无规划的运动. 把大量微观粒子的无规则运动称作物质的热运动,热 运动有其自身固有的规律性. 热运动的存在又必然影响到物质的各种宏观性质. 例如,物质的力学性质、热学性质、电磁性质、聚集 状态、化学反应进行的方向和限度等. 热运动也必须影响到宏观物质系统的演化

一、统与环境 系统(System)一被划定的研究对象称为系统。环境( surroundings)一与系统密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境

§13.1 表面张力和表面吉布斯自由能 一、基本概念 二、界面存在的热力学条件 三、表面张力及表面吉布斯自由能 四、表面热力学基本公式 §13.2 弯曲表面的附加压力和蒸气压 §13.3 溶液的表面吸附 §13.4 液-液界面的性质 §13.6 液-固界面 -润湿 作用 §13.7 表面活性剂及作用 §13.8 固体表面的吸附 §13.9 气-固体表面催化反应

(一)基本概念 1、体系与环境(System and surrounding): 体系:研究的对象;环境:与体系相关,影响所能及的部分 有无m,E交换:①开放; ②封闭; ③孤立(隔离)

1.理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。 2.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。 3.理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判锯、亥姆霍兹函数判锯、吉布斯函数判锯

上节内容主要讨论热力学第一定律的内容,解决相 变和化学反应热效应等能量转化问题。自然界发生的一 切过程都遵守热力学第一定律,但许多过程虽然不违背, 却不能实现

7.1 概论 7.7 分子的全配分函数 7.4 配分函数 7.5 各配分函数的计算及对热力学函数的贡献 7.2 Boltzmann 统计 7.8 用配分函数计算