相间电位的概念和类型 相对电位、绝对电位的规定 各类电化学体系的特点 可逆电极与不可逆电极的概念、类型 电池电动势、平衡电位的热力学计算 E、φ的基本测量原理 了解电位-pH图的原理

(1)简述对比态法的特点和优缺点。 (2)简评几种主要的立方型状态方程。 (3)缩项virial方程的使用范围及其优缺点 (4)处理混合物时,如何使用对比态法 (5)临界参数在化工热力学计算中的重要性,并举实例说明

1.1 磁场、磁性和基本磁学量 1.2 孤立原子的磁性 1.3 宏观物质的磁性质 1.4 磁性体的热力学基础

利用作者提出的二元相图数据计算活度的计算机程序CABPD(Calculating Activities from Binary Phase Diagrains),计算得到此体系液相及固相的热力学性质。表明此体系液、固相都呈正偏差,可以表示为:EGm(L)=7125XSiXGe(J/mol)EGm(S)=4808XSiXGe(J/mol)

电解质溶液：导电及溶液中电解质的热力学性质； 可逆电池热力学：在有非体积功的条件下化学反应的热力学问题； 不可逆电极过程：非平衡条件下的电极过程； 电化学的应用

§5-1 相变和相变熵 §5-2 相律 §5-3 单组分系统相平衡 §5-4 二组分系统相平衡热力学方程 §5-5 二组分系统的气液平衡相图 §5-6 二组分系统的固液平衡相图

12.1影响物质稳定性的主要因素 12.2水的热力学稳定区 12.3电位-pH图的绘制方法与分析 12.4高温水溶液热力学和电位一pH图

1.设有一个体系由三个定位的单维简谐振子所组成体系能量为11/2hv这三个振子在三个固定的位置上振动试求体系全部的微观状态数。 2.当热力学体系的熵函数S增加0.418J/K时则体系的微观状态数增加多少?

[1]从化学工业发展角度总结热力学在精细化工应用中的重要性 [2]排列出精细化学品中化工数据,并说明在化工计算值中的应用

（1）化学反应等温方程式、化学反应的标准吉布斯能及平衡常数；（2）溶液浓度的表示方法及其转换、拉乌尔定律和亨利定律、活度及活度系数、γ0的计算方法、活度标准态的选择；（3）溶液的热力学关系式；（4）活度的测定及计算方法；（5）溶解吉布斯自有能及其计算、有溶液参加反应的标准吉布斯自有能的计算