2-1热力学第二定律的表述 2-2卡诺原理 2-3过程的热温商和熵函数 2-4过程方向与限度的判据 2-5熵变的计算与熵判据的应用 2-6熵的统计意义 2-7热力学第三定律规定熵 2-9 Gibbs自由能计算与应用 2-8自由能 2-10热力学函数间的基本关系式 2-11多组分体系中物质的偏摩尔量与化学势 2-12气体体系中物质的化学势

对于典型的离子晶体,用U=qq-ld可以粗略估计晶格 能的相对大小,且U1→m.p↑;U→m.p↓ ，但对于: NaCl MgCl22ACl3il4r,q.相同;q+1r+↓→U个 ·实际mp.(℃)808714192(加p)-68 只能说明,从左→右,晶体类型已偏离典型的离子晶体。前面关于化学键的相对性亦可知,典型的离子晶体不多

一、高分子间相互作用有哪些特点?(与小分子相比) 二、高分子间相互作用重要吗? 三、为什么高聚物常常在溶解前要先溶胀? 四、单根高分子链能凝聚吗? 五、壁虎为什么能在各种物体表面轻松行走? 六、凝聚缠结与拓扑缠结

一、目的与要求 1学习利用光谱图比较法进行光谱定性分析的操作方法。 2学会使用摄谱仪和光谱投影仪以及谱片的显影和定影方法。 二、实验原理 原子发射光谱分析法是根据受激发的物质所发射的光谱来判断其组成的一门技术。在室温下,物质中的原子处于基态E),当受外能(热能、电能等)作用时,核外电子跃迁至较高的能级(En),即处于激发态,激发态原子是十分不稳定的,其寿命大约为10-8s。当原子从高能级跃迁至低能级或基态时,多余的能量以辐射形式释放出来。其辐射能量与辐射波长之间的关系用爱因斯坦一普朗克公式表示:

(一)原电池的组装,电极反应与电池符号原电池:利用氧化-还原反应,使电子定向移动的装置或使化学能直接转化成电能的装置

中学知,元素周期表最早是通过元素性质排列出来的 通过学习原子结构,我们可进一步(从原子结构的角度)认识周期表以及元素性质的周期性变化元素有效核电荷的周期性变化,决定了原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性与非金属性的周期性变化

一、制订本课程实验大纲的依据 依据2000级农业化学教学计划和教学大纲要求,为达到教学目的和要求而制定。 二、本课程实验教学的作用 要求学生牢固掌握和深入理解每个实验的基本原理和方法,实践中能 够灵活运用原理解决实际问题。 要求学生具有强烈的事业心和责任感,认真学好本专业,掌握实践技 能,以便将来胜任本专业工作。实验中要认真、仔细,爱护公共财务,严 格遵守课堂纪律,以保证顺利完成每次实验

本课程实验教学目的及学生能力标准 1.通过实验教学,加强学生对课堂教学中一些基本概念和有关内容 的理解与掌握。 2.通过实验教学,使学生掌握一些土壤组成、土壤物理、化学性质 的分析研究方法。 3.通过实验教学培养学生的动手能力,加强学生实验分析技能的训 练。 四、学时分配、教学形式及实验性质 学时分配:本课程总学时为50学时,其中实验14学时。 教学形式:实验前要求学生预习实验内容。实验课上教师概述实验的 基本原理

一切生命现象不能离开蛋白质,由于代谢更新,即使成人亦需不断合成蛋白质(约 400g/日)。蛋白质具有高度特异性。不同生物,它们的蛋白质互不相同。所以食物蛋白质不 能为人体直接利用,需经消化、分解成氨基酸,吸收后方可用来合成人体蛋白质

糖是一类化学本质为多羟醛或多羟酮及其衍生物的有机化合物。在人体内糖的主要形式 是葡萄糖(glucose,lc)及糖原(glycogen,n)葡萄糖是糖在血液中的运输形式,在机体 糖代谢中占据主要地位;糖原是葡萄糖的多聚体包括肝糖原、肌糖原和肾糖原等,是糖在 体内的储存形式。葡萄糖与糖原都能在体内氧化提供能量