本章学习要求： 1. 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 3. 了解化学键的本质及键参数的意义。 4. 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子的空间构型、极性等。 5. 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。 目录： ➢ 5.1 原子结构的近代概念 ➢ 5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系 ➢ 5.3 化学键与分子间相互作用力 ➢ 5.4 晶体结构

第一讲：回顾 从量子力学产生到双原子分子体系电子结构 第二讲：分子的对称性与群论基础 对称操作与对称元素 第三讲：分子的对称性与群论基础 群(GROUP)与分子点群(POINT GROUP) 第四讲：分子的对称性与群论基础 对称操作的矩阵表示 第五讲：分子的对称性与群论基础 群表示与不可约表示 第六讲：分子的对称性与群论基础 群论与量子力学 第七讲：多原子分子 分子轨道法与HMO 第十讲：多原子分子 金属配合物分子轨道理论 第五章：多原子分子 2.价键理论与杂化轨道 第五章：多原子分子 3.金属配合物晶体场理论

第一章 热力学基础 第二章 玻耳兹曼最概然分布 第三章 吉布斯系综理论 第四章 量子统计理论 第五章 相变理论 第六章 涨落理论 第七章 临界现象和重正化群 第八章 非平衡态统计理论 第九章 温度场论基础 第十章 统计物理学的理论基础

1. 掌握原子核外电子分布的一般规律（描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义和可能取值，核外电子排布原理，电子排布式和轨道表示式）及其与元素周期表的关系； 2. 了解原子核外电子运动的基本特征，s,p,d 轨道波函数与电子云的空间分布情况； 3. 了解化学键的本质及共价键键长、键角等概念； 4. 熟悉杂化轨道理论，能用该理论判定某些分子的空间构型； 5. 了解分子间力和晶体结构及对物理性质的影响； 6. 了解原子光谱和分子振动光谱的基本原理及应用情况

《结构化学基础》课程电子教案（课件讲稿）07 第二章 原子的结构和性质 2.4 多电子原子的结构 2.4.1 多电子原子的薛定谔方程及其近似解 2.4.2 原子轨道能 2. 6 原子光谱 2.6.1 电子的状态和原子的能态（原子的量子数）

2.1 单电子原子的Schrödinger方程及其解 2.2 量子数的物理意义 2.3 波函数和电子云的图形 2.4 多电子原子的结构 2.5 元素周期表与元素周期性质 2.6 原子光谱

一、核外电子的分布规律 （1) Pauli不相容原理在一个原子中,没有四个量子数完全相同的电子存在

一、原理的提出: 1965年伍德沃德和霍夫曼(R.b. Woodward,r. Hoffmann) 在系统研究大量协同反应的试验事实的基础上 从量子化学的分子轨道理论出发 提出了轨道对称性原理

1.玻尔兹曼熵定理一般不适用于: (A)独立子体系(B)理想气体 (C)量子气体(D)单个粒子 2.下列各体系中属于独立粒子体系的是: (A)绝对零度的晶体(B)理想液体混合物 (C)纯气体()理想气体的混合物

§8.1 原子结构的Bohr理论 §8.2 微观粒子运动的基本特征 §8.3 氢原子结构的量子力学描述§8.4 多电子原子结构 §8.5 元素周期表 §8.6 元素性质的周期性