第1章绪言 一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错△U=0,H=0,但△S,△G和 △A不一定等于0,如一体积等于2V的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左 侧状态是T,P的理想气体,右侧是T温度的真空。当隔板抽去后,由于Q=W=0, △U=0,AT=0,H=0,故体系将在T,2V,0.5P状态下达到平衡, AS=-RIn(0.5P/P)=RIn2,= AH -TAS=RTIn 2, 44=AU-TAS=-RT In2) 2.封闭体系的体积为一常数。(错)

第1章绪言 一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。 2.封闭体系的体积为一常数。 3.封闭体系中有两个相a,B。在尚未达到平衡时,a,B两个相都是均相敞开体系 达到平衡时,则a,B两个相都等价于均相封闭体系。 4.理想气体的焓和热容仅是温度的函数

4-1 研究热力过程的目的及一般方法 4-2 理想气体的定压、定容和定温过程 4-3 理想气体等比熵（可逆绝热）过程 4-4 理想气体多变过程 4-5 水蒸气的基本过程

4-1 研究热力过程的目的及一般方法 4-2 理想气体的定压、定容和定温过程 4-3 理想气体等比熵（可逆绝热）过程 4-4 理想气体多变过程 4-5 水蒸气的基本过程

◆ 第一节 微弱扰动波的传播 ◆ 第二节 气体一维定常等熵流动 ◆ 第三节 气体一维定常等熵变截面管流 ◆ 第四节 正激波

本章中仅主要讨论气体动力学中一些最基本的知识。 ◆ 第一节 微弱扰动波的传播 ◆ 第二节 气体一维定常等熵流动 ◆ 第三节 气体一维定常等熵变截面管流 ◆ 第四节 正激波

本书除绪论外，共分气体、热力学第一定律、热力学第 二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡、化学平衡、电解质溶液、电 化学平衡、电极过程动力学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础等12章。本书 对内容的难点力争详尽的解释，以期降低读者在学习过程中的难度

一、选择题(共1题5分) 1.5分(9025)90251mol范德华气体从T1,V1绝热自由膨胀至T2,V2设定容热容C为常数则过程的熵变应为:() (a)△S=nn(T2/T) (B)=nRIn[(V2-b)(V1-b)] (C)=(T2/T )+nRIn[(V/2-b)/(V1-b)] (D)△S=0

一、信息量、熵和互信息 二、信源编码定理 三、霍夫曼码及其他编码方法 四、算术编码 五、游程编码 六、改进的霍夫曼码 七、通用编码

3.1什么是化学热力学? 3.2化学热力学常用术语 3.3热化学方程式和热化学定律 3.4生成焓和键焓 3.5熵 3.6 Gibbs自由能 3.7化学反应的限度与化学平衡 3.8化学热力学前沿话题