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教学目标:了解缓和曲线的性质,掌握缓和曲线方程、缓和曲线常数和曲线综 合要素计算、主要点里程计算的方法。 重点难点:缓和曲线方程、缓和曲线常数和曲线综合要素计算、主要点里程计算
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一、本课的基本要求: 1.一维圆筒壁的温度分布、及导热量的计算。(第一类、第三类边界条件;单层、多层;λ为常数、λ不为常数。) 2.平均面积、导热的形状因素、接触热阻。 3.临界热绝缘直径问题
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一、是否题 1.化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的常数;而在高压下,T和p应该对化学平衡 常数均有影响。 错。化学平衡常数仅是温度的函数,与压力无关。 2.很明显,反应物的浓度或压力可以使化学平衡移动,所以就可以改变平衡常数。 错。化学平衡常数仅是温度的函数。 3.改变反应温度,不但可以使化学平衡移动而且可以改变平衡常数。 对。 4.化学反应的△G°是该反应进行方向的判据。 错。应该是△G
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一、是否题 1.在一定温度T但T
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一、是否题 1.在一定温度T(但T
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1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 2 弱电解质电离常数的测定 3 氧化还原与电化学 4 银氨配离子配位数的测定 5 磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定 6 硫酸亚铁铵的制备和性质 7 三草酸合铁酸钾的制备和性质. 8 硫代硫酸钠的制备 9 水溶液中 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的分离和检出 10 P 区元素重要化合物的性质 . 11 DS 区重要元素化合物的性质. 12 水溶液中 Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出 13 D 区元素重要化合物的性质 14 水溶液中 Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出 15 阴离子定性分析63
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§9.1 引言 1.化学动力学的目的和任务 3.反应机理的概念 2.化学动力学发展简史 §9.2 反应速率和速率方程 1.反应速率的表示法 2.反应速率的实验测定 3.反应速率的经验表达式 4.反应级数 5.质量作用定律 6.速率常数 §9.3 简单级数反应的动力学规律 §9.4 反应级数的测定 §9.5 温度对反应速率的影响 1.阿累尼乌斯(Arrhenius) 经验公式 2.活化能的概念及其实验测定 3.阿累尼乌斯公式的应用 §9 .6 双分子反应的简单碰撞理论 1. 碰撞频率Z的求算 2. 有效碰撞分数q的计算 3. 速率常数k的计算 4. 碰撞理论的成功与失败 §9.7 基元反应的过渡态理论大意 §9.8 单分子反应理论简介
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一、是否题 1.在一定温度T(但T
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一.解释名词(3分/题) 1.增色效应2.蛋白质的变构作用3.米氏常数4.转换数 5.迟留时间(TR)6.空体积(VO)7.衰减调节8.DNA的半不连续复制 9.糖异生作用
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热学概论 1、 研究对象 由大量微观粒子构成的宏观体系 N=6.02×1023:阿佛加得罗常数 少数微观粒子构成的体系不是热学的研究对象 整个宇宙也不是热学的研究对象
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