§ 6.1 化学反应的等温方程 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数与化学方程式的关系 6.4 复相化学平衡 6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能 6.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9 同时平衡 6.7 用配分函数计算和平衡常数 6.10 反应的耦合 6.11 近似计算

1.1 化学反应的和θ ΔGmrθK 1.2 溶液的热力学性质 1.3 溶液的热力学关系式 1.4 活度的测定及计算方法 1.5 θΔGBsol和溶液中化学反应的标准吉布斯自由能

1. 热力学系统和状态函数 ① 系统与环境 ② 状态函数与过程 ③ 热和功 2. 能量守恒和化学反应热 ① 热力学能和热力学第一定律 ② 系统的焓变和反应热效应 ③ 反应进度、热化学方程式与标准态 ④ Hess定律和反应热的计算 3. 熵和Gibbs自由能 ① 自发过程的特征及判据 ② 系统的熵 ③ 系统的Gibbs自由能 4. 化学平衡 ① 化学反应的限度与平衡常数 ② 化学平衡的移动 ③ 反应耦合与生物体内的化学平衡

重点要求掌握掌握热力学的一些基本概念、热力学第一 定律 ；掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学 反应热的方法；掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本 特征、设计过程、计算化学反应热的方法，学会用吉布斯 自由能变ΔrGm判断标准状况下等温等压化学反应方向 等。 6.1 热力学第一定律 6.2 热化学 6.3 化学反应的方向

1 理解拉乌尔定律与亨利定律 2溶液中组分的化学势公式,明确标准态的选择;活度与活度要求系数 3 掌握理想液态混合物的通性,稀溶液依数性公式推导及计算

人教版《高中化学》全程设计训练题库（必修第一册，含答案）第3章 铁、金属材料 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

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化学反应速率 化学反应速率方程 化学反应速率方程的特征 化学反应速率的计算 化学反应速率方程的建立

6.1 分析化学概述 6.2 定量分析中的误差 6.3 有效数字及计算规则 6.4 滴定分析法

概述 标准溶液 滴定分析的计算 滴定分析中的化学平衡