全程设计 第2课时 酸碱中和滴定及pH的简单计算
第2课时 酸碱中和滴定及pH的简单计算
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 课前·基础认知 自主预习 一、酸碱中和滴定及误差分析 1.定义：依据中和反应，用 的酸（或碱）来测定 的碱（或酸）的实验方法。 2.原理：H+OH一H,O,即酸提供的H+与碱提供的OH的 相等
导航 一、酸碱中和滴定及误差分析 1.定义:依据中和反应,用 已知浓度 的酸(或碱)来测定 未知浓度 的碱(或酸)的实验方法。 2.原理:H++OH-══H2O,即酸提供的H+与碱提供的OH-的 物质的量 相等。 自 主 预 习 课前·基础认知
3.仪器和试剂： 导航 (1)仪器（如图）： (a一碱式、b—酸式)， (c),滴定管夹，铁架台，烧杯等。 1000mL 20C
导航 3.仪器和试剂: (1)仪器(如图): 滴定管 (a—碱式、b—酸式), 锥形瓶 (c),滴定管夹,铁架台,烧杯等
导 (2)试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂( 或 )。 3)滴定管的使用。 ①酸性、 性的试剂一般用 滴定管，因为酸 性和氧化性物质能 ②碱性的试剂一般用 滴定管
导航 (2)试剂:标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂( 酚酞 或 甲基橙 )。 (3)滴定管的使用。 ①酸性、 氧化 性的试剂一般用 酸式 滴定管,因为酸 性和氧化性物质能 腐蚀橡胶 。 ②碱性的试剂一般用 碱式 滴定管
导航 4.实验过程。 用0.1000moL1NaOH溶液滴定20.00mL浓度约为0.1 moL1HC溶液。 (1)滴定管中装入 标准溶液)，锥形瓶中盛放 (待测溶液，预先滴有几滴酸碱指示剂，如
导航 4.实验过程。 用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL浓度约为0.1 mol·L-1 HCl溶液。 (1)滴定管中装入 NaOH溶液 (标准溶液),锥形瓶中盛放 HCl溶液 (待测溶液,预先滴有几滴酸碱指示剂,如 酚酞或 甲基橙 )
(2)把滴定管中的标准溶液 加入锥形瓶中，当指示 剂发生明显的 时表示反应已完全，即反应达到 在滴定终点附近，很少量的碱或酸就会引起溶液的 pH发生 (如图)。 12 酚酞 反应 突变 6 终点 范围 4甲基橙 2 1020 3040 V[NaOH(aq)]/mL
导航 (2)把滴定管中的标准溶液 逐滴 加入锥形瓶中,当指示 剂发生明显的 颜色变化 时表示反应已完全,即反应达到 终点 。在滴定终点附近,很少量的碱或酸就会引起溶液的 pH发生 突变 (如图)
导期 5.数据处理。 6.中和滴定误差分析方法。 以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例，分析误差要 根据计算式c待一V标分析：当用标准溶液滴定待测溶液时，c、 V待均为 值，c的大小取决于 的大小，V标偏大，则结 果 ;V标 ,则结果偏低
导航 5.数据处理。 6.中和滴定误差分析方法。 以用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例,分析误差要 根据计算式 c 待 = 𝒄 标·𝑽标 𝑽待 分析:当用标准溶液滴定待测溶液时,c 标、 V 待均为 定 值,c 待的大小取决于 V 标 的大小,V 标偏大,则结 果 偏高 ; V 标 偏小 ,则结果偏低
导航 二、pH的计算 1.计算公式。 pH= ,Kw=CH)c(OH)。 2.计算思路。 性溶液 →c(H+)→pH 判断溶液的 性 性溶液 →c(OH)Kc(H*)pH
导航 二、pH的计算 1.计算公式。 pH= -lg c(H + ) , KW = c(H + )· c(OH - ) 。 2.计算思路。 判断溶液的 酸碱 性—
导航 微思考1mLpH=5的稀盐酸加水稀释至1000mL后溶液的 pH=8,对吗？ 提示：不对。酸无限稀释后仍然呈酸性，即室温下溶液的H 无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水电离提供的 Ht
导航 微思考1 mL pH=5的稀盐酸加水稀释至1 000 mL后溶液的 pH=8,对吗? 提示:不对。酸无限稀释后仍然呈酸性,即室温下溶液的pH 无限接近于7,但仍小于7,所以在计算时要考虑水电离提供的 H+