全程设计 实验活动1 探究影向化学平衡移动的因素
实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
一、实验准备 (一)实验目的 1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法
一、实验准备 (一)实验目的 1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法
二)实验原理 1.利用反应Fe3++3SCN一Fe(SCN)3及Cr202+H2O 2Cr0子+2H中，通过改变溶液中的离子浓度探究浓度对化学平衡 的影响； 2.利用化学反应：[Cu(H20)42++4C[CuCl42-+4H20 HP0及2NO2(g)=N2O4(g) △H<0,通过改变反应体系的温度 探究温度对化学平衡的影响
(二)实验原理 1.利用反应 Fe3++3SCNFe(SCN)3及 Cr2𝐎𝟕 𝟐- +H2O 2Cr𝐎𝟒 𝟐- +2H+ ,通过改变溶液中的离子浓度探究浓度对化学平衡 的影响; 2.利用化学反应:[Cu(H2O)4] 2++4Cl- [CuCl4] 2- +4H2O ΔH>0 及 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,通过改变反应体系的温度 探究温度对化学平衡的影响
(三)实验用品 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴 管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N04混合气体的圆底 烧瓶。 铁粉、0.05molL1FeCl3溶液、0.15moL1KSCN溶液、 0.1moL-1KzCr202溶液、6moL1NaOH溶液、6moL1 HSO4溶液、0.5moL1CuCL,溶液、热水、冰块、蒸馏水
(三)实验用品 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴 管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底 烧瓶。 铁粉、0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、0.15 mol·L-1 KSCN溶液、 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水
二、探究过程 (一)实验步骤 I.浓度对化学平衡的影响。 1.FeCl,溶液与KSCN溶液的反应。 (1)在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05moL1 FeCl3溶液、5滴0.15moL1KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其 充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中
二、探究过程 (一)实验步骤 Ⅰ.浓度对化学平衡的影响。 1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水,再滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液,用玻璃棒搅拌,使其 充分混合,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中
(2)向试管a中滴入5滴0.05moL1FeCl3溶液，向试管b中滴 入5滴0.15moL1KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c 进行对比。完成下表。 实验 向试管a中滴入5滴0.05 向试管b中滴入5滴0.15 内容 mol-L-FeC3溶液 moL1KSCN溶液 实验 现象 结论
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液,向试管b中滴 入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液,观察并记录实验现象,与试管c 进行对比。完成下表。 实验 内容 向试管 a 中滴入 5 滴 0.05 mol·L-1 FeCl3 溶液 向试管 b 中滴入 5 滴 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液 实验 现象 红色加深 红色加深 结论 增大反应物浓度,平衡正向移动
3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录 实验现象，完成下表。 实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 结论
(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉,观察并记录 实验现象,完成下表。 实验内容 向试管 a 中加入少量铁粉 向试管 b 中加入少量铁粉 实验现象 红色变浅 红色变浅 结论 减小反应物浓度,平衡逆向移动
2.在K2Cr202溶液中存在如下平衡： Cr202+H0一2Cr0子+2H+ (橙色) 黄色) 取一支试管，加入2mL0.1moL1K2Cr207溶液，然后按下 表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发 生移动及移动的方向。完成下表
2.在K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡: 𝐂𝐫𝟐 𝐎𝟕 𝟐- (橙色) +H2O 𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒 𝟐- (黄色) +2H+ 取一支试管,加入2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液,然后按下 表中的步骤进行实验,观察溶液颜色的变化,判断平衡是否发 生移动及移动的方向。完成下表
实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5~10滴6 nol-L-1 NaOH溶液 (2)向试管中继续滴加5~10滴6 moL1H2SO4溶液
实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加 5~10 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液 黄色 加深 c(H+ )减小,平衡正 向移动 (2)向试管中继续滴加 5~10 滴 6 mol·L-1 H2SO4 溶液 橙色 加深 c(H+ )增大,平衡逆 向移动
工.温度对化学平衡的影响。 1.在CuCL,溶液中存在如下平衡： [Cu(H20)42++4C1=[CuCl4]2-+4HO △H>0 (蓝色) (黄色) 取两支试管，分别加入2mL0.5moL1CuC,溶液，将其中 的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与 另一支试管进行对比，完成下表
Ⅱ.温度对化学平衡的影响。 1.在CuCl2溶液中存在如下平衡: [𝐂𝐮(𝐇𝟐 𝐎) 𝟒 ] 𝟐+ (蓝色) +4Cl - [𝐂𝐮𝐂𝐥 𝟒] 𝟐- (黄色) +4H2O ΔH>0 取两支试管,分别加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液,将其中 的一支试管先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与 另一支试管进行对比,完成下表