全程设计 章末核心素养整合
章末核心素养整合
知识体系构建 专题归纳突破
知识体系构建 专题归纳突破
导航 知识体系构建 定义：化学反应过程中放出或吸收的能量 中和反应反应热的测定 反应热与焓变 从微艰角度认识及应热的实质 反应热 定义：能表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 热化学 方程式 是否注明反应物和生成物的聚集状态 放热用””，吸热用”+ 书写及正误 反应热随化学计量数的变化而变化 化学 判新要点 单位：kJ·mol 效应 条件：25C、101kPa一般不书写 热化学方程式 盖斯定律 依据 燃烧热数据 反应热的计算 反应物键能总和-生成物健键能总和 求反应热 类型 求发生反应的反应物的物质的量
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导航 专题归纳突破 专题一反应热的计算方法 1.利用热化学方程式进行相关量的求解。 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与 物质间、物质与反应热间的关系直接或间接计算物质的质量 或反应热。其注意事项有：
导航 专题一 反应热的计算方法 1.利用热化学方程式进行相关量的求解。 先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质与 物质间、物质与反应热间的关系直接或间接计算物质的质量 或反应热。其注意事项有: 专题归纳突破
导 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学 方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时 做相应的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应 时释放或吸收的热量。 (3)一个化学反应与其逆反应的反应热绝对值相等，符号相 反
导航 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学 方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值需同时 做相应的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应 时释放或吸收的热量。 (3)一个化学反应与其逆反应的反应热绝对值相等,符号相 反
2.根据反应物和生成物所具有的能量计算。 已知反应物的总能量E(反应物)和生成物的总能量E(生成 物)， △H=生成物的总能量-反应物的总能量， 即△H=E(生成物)-E(反应物。 3.根据化学键变化时吸收或放出的热量计算。 △H=反应物的化学键断裂所吸收的总能量生成物的化学键 形成所释放的总能量
导航 2.根据反应物和生成物所具有的能量计算。 已知反应物的总能量E(反应物)和生成物的总能量E(生成 物), ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量, 即ΔH=E(生成物)-E(反应物)。 3.根据化学键变化时吸收或放出的热量计算。 ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的总能量-生成物的化学键 形成所释放的总能量
4.根据物质的燃烧热△H计算。 一定条件下，可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的 量×燃烧热，即Q(放)=n(可燃物)XI△H川。 5.根据盖斯定律计算。 将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减， 得到一个新的热化学方程式。 6.根据比热公式计算。 计算中和反应的反应热时，会利用比热公式Q=cm△计算中 和反应放出的热量
导航 4.根据物质的燃烧热ΔH计算。 一定条件下,可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的 量×燃烧热,即Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 5.根据盖斯定律计算。 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减, 得到一个新的热化学方程式。 6.根据比热公式计算。 计算中和反应的反应热时,会利用比热公式Q=cmΔt计算中 和反应放出的热量
【典型例题1】己知：P4(g)+6C2(g)一4PCl3(g) AH=a kJ-mol-1,P(g)+10CL2(g)-4PCl(g)AH=b kJ.mol-1, P4具有正四面体结构，PCL中P一CI的键能为c kJ-mol,PCl3 中P一Cl的键能为1.2 ckJ-mol-1。 下列叙述中正确的是(C)。 A.P一P的键能大于P一C的键能 B.可求Cl(g)+PCL3(g)一PCLs(s)的反应热△H CC-C的键能为56ckmo D.P一P的键能为5a-3b+12c kJ-mol-i 8
【典型例题 导航 1】已知:P4 (g)+6Cl2 (g)══4PCl3 (g) ΔH=a kJ·mol-1 ,P4 (g)+10Cl2 (g)══4PCl5 (g) ΔH=b kJ·mol-1 , P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl的键能为c kJ·mol-1 ,PCl3 中P—Cl的键能为1.2c kJ·mol-1 。 下列叙述中正确的是( )。 A.P—P的键能大于P—Cl的键能 B.可求Cl2 (g)+PCl3 (g)══PCl5 (s)的反应热ΔH C.Cl—Cl 的键能为𝒃-𝒂+𝟓.𝟔𝒄 𝟒 kJ·mol-1 D.P—P 的键能为𝟓𝒂-𝟑𝒃+𝟏𝟐𝒄 𝟖 kJ·mol-1 C
导 解析：CI的非金属性强于P的非金属性，故P一CI的键能大于 P一P的键能，A项错误；不知道PCl5(g)→PCls(S)的热效应，无 法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4, 得到C-C1的镀能为 kJ.mol-1,C项正确；根据盖斯定律，消 去C,得到PP的键能为03 kJmol-1,D项错误
导航 解析:Cl的非金属性强于P的非金属性,故P—Cl的键能大于 P—P的键能,A项错误;不知道PCl5 (g)→ PCl5 (s)的热效应,无 法求出B项中反应的反应热,B项错误;根据盖斯定律,消去P4 , 得到 Cl—Cl 的键能为𝒃-𝒂+𝟓.𝟔𝒄 𝟒 kJ·mol-1 ,C 项正确;根据盖斯定律,消 去 Cl2,得到 P—P 的键能为𝟓𝒂-𝟑𝒃+𝟏𝟐𝒄 𝟏𝟐 kJ·mol-1 ,D 项错误
导 【典型例题2】(1)已知： ①2N20s(g)-2N204(g)+02(g）H1=-4.4kJm01 ②2N02(g)-N204(g）△H2=-55.3kJmo1 则反应N20s(g)一2NO2(g)+02(g)的△H=一kJmo1。 (2)SHCl3在催化剂作用下发生反应： ③2 SiHCI3(g)一SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) )AH3=+48 kJmol-1 ④3SiH2Cl2(g)片 SiH(g)+2SiHCl3(g)AH=-30 kJ.mol-1 则反应4SiHC3(g)一SiH4(g)+3SiC4(g)的△H为_kJ-mol1。 答案：1)+53.1(2)+114
导航 【典型例题2】(1)已知: ①2N2O5 (g)══2N2O4 (g)+O2 (g) ΔH1 =-4.4 kJ·mol-1 ②2NO2 (g)══N2O4 (g) ΔH2 =-55.3 kJ·mol-1 则反应N2O5 (g)══2NO2 (g)+ O2 (g)的ΔH= kJ·mol-1 。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: ③2SiHCl3 (g)══ SiH2Cl2 (g)+SiCl4 (g) ΔH3=+48 kJ·mol-1 ④3SiH2Cl2 (g)══SiH4 (g)+2SiHCl3 (g) ΔH4 =-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3 (g)══SiH4 (g)+3SiCl4 (g)的ΔH为 kJ·mol-1 。 答案:(1)+53.1 (2)+114 𝟏 𝟐