全程设计 第二节 反应热的计算
第二节 反应热的计算
素养·目标定位 课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
素养·目标定位 课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
导航 素养·目标定位 目标素养 1.了解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
导航 1.了解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 素养·目标定位 目 标 素 养
导航 知识概览 利用盖斯定律 反应热的计算 利用热化学方程式 利用燃烧热
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导航 课前·基础认知 自主预习 一、盖斯定律 1.一个化学反应，不管是 完成的还是 完 成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。 2.盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应 体系的 有关，而与反应进行的 无关
导航 一、盖斯定律 1.一个化学反应,不管是 一步 完成的还是 分几步 完 成的,其反应热是相同的。这就是盖斯定律。 2.盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应 体系的 始态和终态 有关,而与反应进行的 途径 无关。 自 主 预 习 课前·基础认知
导航 3.应用。 (1)有些化学反应进行得 ,有些化学反应不容易 ,有些化学反应往往伴有副反应发生，所以直接测 定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律，可以间接 地计算出其反应热
导航 3.应用。 (1)有些化学反应进行得 很慢 ,有些化学反应不容易 直接发生 ,有些化学反应往往伴有副反应发生,所以直接测 定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律,可以间接 地计算出其反应热
导航 2)计算方法：如求Cs)+02(g)一 CO(g)的反应热H。 C0(g)+202(g) △H, △H2 C(s)+O2(g) C02(g) △H1 根据盖斯定律可得：△H= ,则：△H3=
导航 (2)计算方法:如求 C(s)+𝟏 𝟐 O2(g) CO(g)的反应热 ΔH。 根据盖斯定律可得:ΔH1 = ΔH3+ΔH2 ,则:ΔH3 = ΔH1 -ΔH2
导 微思考1如何从能量守恒的角度，解释化学反应的热效应只 与反应体系的始态和终态有关？ 提示：由于在指定状态下，各种物质的焓值都是确定的，因此 无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物，生成物与反应物 的焓值差是不会改变的，即反应的焓变是一样的
导航 微思考1如何从能量守恒的角度,解释化学反应的热效应只 与反应体系的始态和终态有关? 提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是确定的,因此 无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物,生成物与反应物 的焓值差是不会改变的,即反应的焓变是一样的
导 二、反应热的计算 1.反应热计算的主要依据是已知的热化学方程式和 2.根据教材中的例题，有关反应热的计算的主要类型有： ()根据反应热计算一定量物质完全燃烧 的热量； (2)利用 计算某化学反应的△H
导航 二、反应热的计算 1.反应热计算的主要依据是已知的热化学方程式和 盖斯 定律 。 2.根据教材中的例题,有关反应热的计算的主要类型有: (1)根据反应热计算一定量物质完全燃烧 放出 的热量; (2)利用 盖斯定律 计算某化学反应的ΔH
微思考2怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他 反应的反应热？ 提示：若某个化学反应的△H=+akJ.mol-,则其逆反应的 △H=-a kJ.mo;若某个化学反应的化学方程式可由另外几个 反应的化学方程式相加减得到，则该化学反应的△H可由这几 个反应的△H相加减得到
导航 微思考2怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他 反应的反应热? 提示:若某个化学反应的ΔH=+a kJ·mol-1 ,则其逆反应的 ΔH=-a kJ·mol-1 ;若某个化学反应的化学方程式可由另外几个 反应的化学方程式相加减得到,则该化学反应的ΔH可由这几 个反应的ΔH相加减得到