全程设计 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
素养·目标定位 课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
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导航 素养·目标定位 目标素养 1.了解水的电离平衡及其影响因素。 2.了解水的离子积常数并能运用其进行简单计算。 3.认识溶液的酸碱性及pH。能进行溶液pH的简单计算，能正 确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析
导航 1.了解水的电离平衡及其影响因素。 2.了解水的离子积常数并能运用其进行简单计算。 3.认识溶液的酸碱性及pH。能进行溶液pH的简单计算,能正 确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。 素养·目标定位 目 标 素 养
知识概览 导航 水的离子积常数 水的电离 影响因素 水的电离和 溶液的pH 溶液酸碱性的判断 原理、步骤、 误差分析 酸碱中和滴定 应用
知 识 概 览 导航
导航 课前·基础认知 自主预习 一、水的电离 1.电离方程式为 ,简写为 “难”—极难电离 “逆”—可逆过程 2.四个特点： “等”一电离出的H+与0H浓度相等 “吸”—吸热过程
导航 一、水的电离 1.电离方程式为 H2O+H2O H3O+ +OH- ,简写为 H 2 O H + +OH- 。 2.四个特点: “难”——极难电离 “逆”——可逆过程 “等”——电离出的 𝐇 + 与 𝐎 𝐇- 浓度相等 “吸”——吸热过程 自 主 预 习 课前 ·基础认知
3.水的离子积常数。 (1)含义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OⅢ浓度之 积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw 表示。 (2)表达式：Kw= (3)影响因素：Ky只受温度影响，由于水的电离是 过 程，温度升高，Kw 。 在常温下，一般可以认为Kw= (4)适用范围：Ky适用于纯水及稀的电解质水溶液
导航 3.水的离子积常数。 (1)含义:当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之 积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用KW 表示。 (2)表达式:KW = c(H+ )·c(OH- ) 。 (3)影响因素:KW只受温度影响,由于水的电离是 吸热 过 程,温度升高,KW 增大 。在常温下,一般可以认为KW = 1×10-14 。 (4)适用范围:KW适用于纯水及稀的电解质水溶液
导 微思考1常温下向纯水中通入少量HC或加入少量固体 NaOH或加入少量固体NaC所得的溶液中，水的离子积常数 Kw有变化吗？ 提示：不变。Kw是纯水或水溶液中cH)和c(OH)的乘积，Kw 大小只与温度有关，常温下为1×1014，故在常温下向纯水中加 入这些溶质所得的溶液中Ky不变
导航 微思考1常温下向纯水中通入少量HCl或加入少量固体 NaOH或加入少量固体NaCl所得的溶液中,水的离子积常数 KW有变化吗? 提示:不变。KW是纯水或水溶液中c(H+ )和c(OH- )的乘积,KW 大小只与温度有关,常温下为1×10-14 ,故在常温下向纯水中加 入这些溶质所得的溶液中KW不变
二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性的判断标准是cH)与c(OH)的相对大小。常 温下， 中性溶液：cH)c(OH)= mol-L-1; 酸性溶液：cH) c(0H),cH)1.0X10-7moL1, 且c(H)越大，酸性越 碱性溶液：cH)】 c(OH),cH)1.0×10-7moL1, 且c(OH)越大，碱性越
导航 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性的判断标准是c(H+ )与c(OH- )的相对大小。常 温下, 中性溶液:c(H+ ) = c(OH- )= 1.0×10-7 mol·L-1 ; 酸性溶液:c(H+ ) > c(OH- ),c(H+ ) > 1.0×10-7 mol·L-1 , 且c(H+ )越大,酸性越 强 ; 碱性溶液:c(H+ ) < c(OH- ),c(H+ ) < 1.0×10-7 mol·L-1 , 且c(OH- )越大,碱性越 强
导航 2.溶液酸碱性的表示方法。 (1)当c(H)或c(O)大于或等于1moL1时，通常用 直接表示。 (2)当cH+)或c(OH)小于1moL1时，通常用 表示
导航 2.溶液酸碱性的表示方法。 (1)当c(H+ )或c(OH- )大于或等于1 mol·L-1时,通常用 c(H+ ) 或c(OH- ) 直接表示。 (2)当c(H+ )或c(OH- )小于1 mol·L-1时,通常用 pH 表示